110 contoh isotop

Itu isotop Mereka adalah atom dari elemen yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda dalam nukleusnya. Ketika ditangguhkan dalam jumlah neutron nukleus, mereka memiliki jumlah massa yang berbeda. Jika isotop dari elemen yang berbeda, maka jumlah neutron juga akan berbeda. Elemen kimia biasanya memiliki lebih dari satu isotop.

Atom yang satu isotop satu sama lain, memiliki jumlah atom yang sama, tetapi jumlah massa yang berbeda. Jumlah atom adalah jumlah proton dalam nukleus, dan jumlah massa adalah jumlah dari jumlah neutron dan proton yang ditemukan dalam nukleus.

Ada 21 elemen dari tabel periodik yang hanya memiliki isotop alami untuk elemennya, seperti berilium atau natrium. Dan di sisi lain, ada elemen yang dapat mencapai 10 isotop stabil seperti timah.

Ada juga elemen seperti uranium, di mana isotopnya dapat diubah menjadi isotop yang stabil atau kurang stabil, di mana mereka memancarkan radiasi, jadi kami menyebutnya tidak stabil.

Isotop yang tidak stabil digunakan untuk memperkirakan usia sampel alami, seperti karbon 13, karena mengetahui ritme disintegrasi isotop yang berkaitan dengan mereka yang telah menolak penanggalan usia yang sangat tepat dapat diketahui. Dengan cara ini zaman bumi diketahui.

Kita dapat membedakan antara dua jenis isotop, alami atau buatan. Isotop alami ditemukan di alam dan buatan dibuat di laboratorium untuk pemboman partikel subatomik.

Contoh isotop yang luar biasa

1-karbon 14: Ini adalah isotop karbon dengan waktu paruh 5.730 tahun yang digunakan dalam arkeologi untuk menentukan usia batu dan bahan organik.

2-Uranium 235: Isotop uranium ini digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir untuk menyediakan energi nuklir, seperti yang digunakan untuk membangun pompa atom.

3-Iridide 192: Isotop ini adalah isotop buatan yang digunakan untuk memverifikasi hermetisitas tabung.

4-Uranium 233: Isotop ini buatan dan tidak ditemukan di alam, dan digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir.

5-Cobalto 60: Digunakan untuk kanker karena memancarkan radiasi yang lebih kuat daripada jari-jari dan lebih murah.

6-Tecnecio 99: Isotop ini digunakan dalam pengobatan untuk mencari pembuluh darah yang terhambat

7-Radio 226: Isotop ini digunakan untuk perawatan kanker kulit

8-Bromo 82: Ini digunakan untuk melakukan aliran air aliran air atau dinamika danau.

9-trite: Isotop ini adalah isotop hidrogen yang digunakan dalam pengobatan sebagai pelacak. Bom hidrogen yang diketahui benar benar -benar pompa tritium.

10-BENAR 131: Ini adalah radionucleide yang digunakan dalam uji nuklir yang dilakukan pada tahun 1945. Isotop ini meningkatkan risiko kanker selain penyakit seperti tiroid.

11-Sentenic 73: Ini berfungsi untuk menentukan jumlah arsenik yang telah diserap oleh tubuh

12-Sentenic 74: Ini digunakan untuk penentuan dan lokasi tumor otak.

13-Nitrogen 15: Ini digunakan dalam penelitian ilmiah untuk melakukan uji spektroskopi resonansi magnetik nuklir. Ini juga digunakan dalam pertanian.

14-IRO 198: Ini digunakan untuk pengeboran sumur minyak

15-Mercury 147: Ini digunakan untuk sel elektrolitik

16-Lantano 140: Digunakan dalam boiler dan oven industri

17-Fosfor 32: Digunakan dalam tes medis tulang, tulang di samping sumsum tulang

18-Fosfor 33: Ini digunakan untuk mengenali nukleus DNA atau nukleotida.

19-Scandio 46: Isotop ini digunakan dalam analisis tanah dan sedimen

20-Flúor 18: juga dikenal sebagai fludesoxiglucose, dan digunakan untuk melakukan studi jaringan tubuh.

Contoh isotop lainnya

21. Antimony 121
22. Argon 40
23. Belerang 32
24. Bario 135
25. Beryllium 8
26. Boro 11
27. Bromo 79
28. Kadmium 106
29. Kadmium 108
30. Kadmium 116
31. Kalsium 40
32. Kalsium 42
33. Kalsium 46
34. Kalsium 48
35. Karbon 12
36. Cerio 142
37. Circonium 90
38. Klorin 35
39. Tembaga 65
40. Chrome 50
41. Disposio 161
42. Disposio 163
43. Disposio 170
44. Erbio 166
45. Timah 112
46. Timah 115
47. Timah 120
48. Timah 122
49. Strontium 87
50. Europio 153
51. Gadolinio 158
52. Galio 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helio 3
56. Helio 4
57. Hidrogen 1
58. Hidrogen 2
59. Besi 54
60. India 115
61. Ididio 191
62. ITERBIO 173
63. Kripton 80
64. Kripton 84
65. Lithium 6
66. Magnesium 24
67. Merkurius 200
68. Merkuri 202
69. Molybdenum 98
70. Neodimio 144
71. Neon 20
72. Nikel 60
73. Nitrogen 15
74. Osmio 188
75. Osmio 190
76. Oksigen 16
77. Oksigen 17
78. Oksigen 18
79. Paladio 102
80. Paladio 106
81. 107 perak
82. Platinum 192
83. Memimpin 203
84. Memimpin 206
85. Memimpin 208
86. Kalium 39
87. Kalium 41
88. Renio 187
89. Rubidio 87
90. Ruthenio 101
91. Ruthenio 98
92. Samario 144
93. Samario 150
94. Selenium 74
95. Selenium 82
96. Silikon 28
97. Silikon 30
98. Talio 203
99. Talio 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titanium 46
103. Titanium 49
104. Uranium 238
105. Wolframio 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Seng 64
109. Seng 66
110. Seng 67

Referensi

1. Kapas, f. Albertwilkinson, dkk. Kimia anorganik dasar. Limusa ,, 1996.
2. Rodgers, Glen E. Kimia Anorganik: Pengantar Koordinasi Kimia, dari keadaan padat dan deskriptif. McGraw-Hill Inter-Amerika, 1995.
3. Rayner-Canham, Geoffescalona García, dkk. Kimia anorganik deskriptif. Pearson Education ,, 2000.
4. Huheey, James dan. Keiter, dkk. Kimia Anorganik: Prinsip Struktur dan Reaktivitas. Oxford:, 2005.
5. Gutiérrez Ríos, Enrique. Kimia anorganik. 1994.
6. Housecroft, catherine dan., et al. Kimia anorganik. 2006.
7. Kapas, f. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Kimia anorganik dasar. 1987.