Struktur amonium asetat, sifat, penggunaan dan risiko

Dia Ammonium asetat Ini adalah garam anorganik yang formula kimianya NH₄Ch₃Cooh. Berasal dari campuran asam asetat, hadir dalam cuka komersial hingga konsentrasi 5%, dan amonia. Kedua zat awal memiliki bau yang khas, jadi dimungkinkan untuk mendapatkan gambaran mengapa garam ini berbau seperti cuka-amonia.

Namun, yang paling menarik dari garam ini bukan baunya, tetapi titik lelehnya yang rendah. Sangat rendah, sehingga di laboratorium mana pun dapat diperoleh dalam versi cairnya, di mana ion mengalir dengan bebas untuk mengangkut beban listrik.

Kristal amonium asetat. Sumber: Vidak [domain publik].

Di sisi lain, amonium asetat lezat; yaitu, serap air atau kelembaban lingkungan sampai benar -benar larut. Itulah sebabnya, meskipun dalam keadaan anhidrat kristal mereka berwarna putih, mereka berubah dengan cepat cerah (seperti yang ada di gelas gambar atas gambar atas).

Menjadi sumber amonia yang kokoh, itu harus dimanipulasi sedemikian rupa sehingga inhalasi uapnya diminimalkan. Tapi, terlepas dari karakteristik negatif ini, NH₄Ch₃COOH berguna untuk persiapan solusi buffer yang disimpan makanan, sementara itu merupakan komponen ekstraktor protein pelarut tertentu.

[TOC]

Struktur amonium asetat

Ion amonium asetat. Sumber: CCOIL [CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]

Gambar atas menunjukkan ion yang membentuk amonium asetat dalam model bola dan batang. Di sebelah kiri adalah kation geometri tetrahedral, NH₄⁺, Sedangkan di sebelah kanan Anda anion molekuler dengan dua elektron yang didemokasikan antara dua atom oksigen, CH₃Mendekut^- (Garis putus -putus antara bidang merah).

Jadi kedua ion, NH₄⁺ dan ch₃Mendekut^-, Mereka tetap bersatu dengan daya tarik elektrostatik mereka yang, bersama dengan tolakan antara beban yang sama, akhirnya mendefinisikan kristal. Kristal amonium asetat ini memiliki struktur ortorombik, yang dapat diamati dalam sampel mikroskopis atau bahkan ukuran yang terlihat.

Dapat melayani Anda: tautan ionik: karakteristik, bagaimana itu dibentuk dan contoh

Tidak hanya ikatan ionik untuk garam ini penting, tetapi juga jembatan hidrogen. NH₄⁺ Anda dapat menyumbangkan hingga empat jembatan ini; Yaitu, di masing -masing simpul tetrahedron -nya ada atom oksigen dari cho₃Mendekut^- tetangga (h₃N⁺-H-och₃).

Secara teori, kekuatan di dalam kristal mereka kemudian harus sangat kuat; Tetapi secara eksperimental sebaliknya terjadi, karena meleleh hanya 114 ° C. Oleh karena itu, jembatan hidrogen tidak mengkompensasi kelemahan ikatan ionik mereka, atau energi reticular rendah dari kaca ortorrhrombik NH₄Ch₃Mendekut.

Komposisi dan air lainnya

Dikatakan pada awalnya bahwa amonium asetat dibuat dengan mencampur asam asetat dan amonia. Oleh karena itu, garam juga dapat dinyatakan sebagai: NH₃Ch₃Cooh. Jadi, tergantung pada komposisi, struktur lain dapat diperoleh: NH₃· 2ch₃Cooh, o nh₃· 5ch₃Cooh, misalnya.

Juga disebutkan bahwa itu menyerap kelembaban yang cukup. Dengan melakukan itu, ia menggabungkan molekul air ke kristal, yang dihidrolisis memberikan NH₃ atau ch₃Cooh; Dan itulah sebabnya garam memancarkan aroma amonia atau cuka.

Properti

Penampilan fisik

Kristal putih lezat dengan aroma cuka dan amonia.

Masa molar

77.083 g/mol.

Kepadatan

1.073 g/ml pada 25ºC.

Titik lebur

114ºC. Nilai ini jauh lebih rendah dibandingkan dengan garam atau senyawa ion lainnya. Selain itu, tidak memiliki titik didih karena pembentukan amonia, menyiratkan dekomposisi garam.

Kelarutan

143 g/100 ml pada 20ºC. Perhatikan kelarutan air yang luar biasa, yang menunjukkan afinitas yang dirasakan molekul air pada ion NH₄⁺ dan ch₃Mendekut^-, Mengayunkannya di bola berair.

Dapat melayani Anda: aturan hume-rothery

Kelarutannya tidak seperti itu dalam pelarut polar yang kurang. Misalnya, dalam 100 mL metanol pada 15ºC 7,89 g NH larut₄Ch₃Mendekut.

Stabilitas

Itu lezat, jadi Anda harus menghindari penyimpanan di ruang basah. Juga, saat menyerap air membebaskan amonia, dan karenanya, ia membusuk.

PKA

9.9.

Konstanta ini sesuai dengan keasaman ion amonium:

NH₄⁺  +  B nh₃  +  HB

Dimana HB adalah asam lemah. Jika basis B adalah air, reaksi hidrolisisnya akan menjadi reaksi:

NH₄⁺  +  H₂Atau nh₃  +  H₃SALAH SATU⁺

Di mana spesies h₃SALAH SATU⁺ Tentukan pH larutan.

Di sisi lain, asetat juga berkontribusi pada pH:

Ch₃Mendekut^- + H₂Atau ch₃COOH + OH^-

Dengan demikian, kedua spesies H₃SALAH SATU⁺ dan oh^- Mereka dinetralkan dengan memberikan pH 7, netral. Namun, menurut PubChem, larutan amonium asetat yang sangat terkonsentrasi memiliki pH asam; yang berarti hidrolisis NH mendominasi₄⁺ Tentang memilih₃Mendekut^-.

Entalpi pelatihan standar

Δ_FH₂₉₈ = -615 kJ/mol.

Aplikasi

Analitik

Larutan natrium asetat berair memungkinkan timbal, besi dan seng sulfat untuk dilarutkan, untuk selanjutnya menentukan konsentrasinya dengan spektroskopi serapan atom.

Setengah pengemudi

Sebagai makanan suhu rendah dibandingkan dengan garam lainnya, cairannya dapat digunakan untuk menggerakkan arus listrik yang menyalakan sirkuit bohlam.

Penyangga

Anda dapat mengatur perubahan pH dalam interval asam atau basa, yang digunakan untuk mempertahankan pH konstan, misalnya, daging, cokelat, keju, sayuran atau produk makanan lainnya.

Dapat melayani Anda: molibdenum

Di atas es dan lantai

Ini adalah garam yang terbiodegradasi dan relatif murah, digunakan untuk mencairkan jalur es. Juga, karena merupakan sumber nitrogen yang larut dalam air, ini dimaksudkan untuk penggunaan pertanian untuk penentuan kadar kalium.

Agen pencetus

Garam ini digunakan untuk mengendapkan protein untuk melakukan analisis kromatografi.

Obat

Amonium asetat berfungsi sebagai agen diuretik veteriner, dan juga merupakan garam yang diperlukan untuk sintesis insulin dan penisilin.

Risiko

Berikutnya dan akhirnya beberapa risiko atau konsekuensi negatif yang disebabkan oleh amonium asetat terdaftar:

- Itu dapat menyebabkan sedikit iritasi pada kulit, tetapi tanpa menyerap di dalamnya.

- Saat dicerna menyebabkan lambung, diare, diuresis, kecemasan, kebutuhan yang lebih besar untuk buang air kecil, tremor dan gejala lain yang terkait dengan keracunan amonia, serta merusak hati.

- Inhalasinya mengiritasi hidung, tenggorokan dan paru -paru.

Dari sisanya, tidak diketahui apakah kanker dapat menghasilkan, dan kemungkinan risiko api oleh garam ini dibuang (setidaknya dalam kondisi penyimpanan normal).

Referensi

1. Inger Nahringbauer. (1967). Studi Obligasi Hidrogen. Xiv. Struktur kristal amonium asetat. Institut Kimia, Universitas Uppsala, Uppsala, Swedia. Cryst Act. 23, 956.
2. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2019). Ammonium asetat. Database pubchem. CID = 517165. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
3. Sullivan Randy. (2012). Konduktivitas amonium asetat. Pulih dari: chemdemos.Uoregon.Edu
4. Viachem, Ltd. (S.F.). Ammonium asetat. Pulih dari: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Ammonium asetat. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
6. Departemen Kesehatan New Jersey. (2012). Ammonium Acetate: Lembar Informasi tentang Zat Berbahaya. [PDF]. Pulih dari: NJ.Pemerintah
7. Xueyanghu. (S.F.). Penggunaan dan Risiko Amonium Asetat. Pulih dari: xueyanghu.WordPress.com