Konsep agen pengoksidasi, contoh terkuat

A agen pengoksidasi Ini adalah bahan kimia yang memiliki kemampuan untuk mengurangi elektron dari zat lain (agen pereduksi) yang menyumbang atau kehilangan mereka. Ini juga dikenal sebagai zat pengoksidasi ke elemen atau senyawa yang melintasi atom elektronegatif ke zat lain.

Ketika reaksi kimia dipelajari, semua zat yang terlibat dan proses yang terjadi di dalamnya harus diperhitungkan. Di antara yang paling penting adalah reaksi reduksi oksida, juga disebut redoks, yang melibatkan transfer atau transfer elektron antara dua atau lebih spesies kimia.

Dalam reaksi ini dua zat berinteraksi: zat pereduksi dan zat pengoksidasi.  Beberapa agen pengoksidasi yang dapat diamati lebih sering adalah oksigen, hidrogen, ozon, kalium nitrat, natrium perborat, peroksida, halogen dan senyawa permanganat, antara lain.

Oksigen dianggap sebagai agen pengoksidasi yang paling umum. Sebagai contoh dari reaksi organik ini yang melibatkan transfer atom, pembakaran menonjol, yang terdiri dari reaksi yang dihasilkan antara oksigen dan beberapa bahan teroksidasi lainnya.

[TOC]

Apa agen pengoksidasi?

Dalam semi -retaksi oksidasi, zat pengoksidasi dikurangi karena, setelah menerima elektron dari zat pereduksi, penurunan nilai beban atau oksidasi salah satu atom zat pengoksidasi diinduksi.

Ini dapat dijelaskan dengan persamaan berikut:

2mg (s) + o₂(g) → 2mgo (s)

Dapat dilihat bahwa magnesium (Mg) bereaksi dengan oksigen (O2), dan oksigen adalah zat pengoksidasi karena mengurangi elektron dari magnesium - yaitu, sedang dikurangi - dan magnesium menjadi, pada gilirannya, pada pada pada gilirannya agen reaksi reaksi.

Itu dapat melayani Anda: calcogens atau amfumos

Demikian pula, reaksi antara zat pengoksidasi yang kuat dan agen pereduksi yang kuat bisa sangat berbahaya karena mereka dapat berinteraksi dengan keras, sehingga mereka harus disimpan di situs yang terpisah.

Faktor apa yang menentukan kekuatan agen pengoksidasi?

Spesies ini dibedakan sesuai dengan "kekuatan" mereka. Yaitu, yang terlemah adalah yang memiliki kapasitas lebih rendah untuk mengurangi elektron dari zat lain,.

Sebaliknya, yang terkuat memiliki kemudahan atau kapasitas yang lebih besar untuk "memulai" elektron ini. Untuk diferensiasi mereka, sifat -sifat berikut dipertimbangkan:

Radio atom

Ini dikenal sebagai setengah dari jarak yang memisahkan inti dari dua atom dari elemen logam yang berdekatan atau "tetangga".

Radio atom umumnya ditentukan oleh gaya elektron yang paling dangkal tertarik pada inti atom.

Oleh karena itu, jari -jari atom suatu elemen berkurang pada tabel periodik dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Ini menyiratkan bahwa, misalnya, lithium memiliki radius atom yang jauh lebih besar daripada fluoride.

Elektronegativitas

Elektronegativitas didefinisikan sebagai kemampuan atom untuk menangkap elektron milik ikatan kimia dengan dirinya sendiri. Ketika elektronegativitas meningkat, elemen memiliki tren yang berkembang untuk menarik elektron.

Secara umum, elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan dalam tabel periodik dan berkurang sementara karakter logam tumbuh, fluor menjadi elemen yang paling elektronegatif.

Afinitas elektronik

Dikatakan bahwa itu adalah variasi energi yang dicatat ketika sebuah atom menerima elektron untuk menghasilkan anion; Yaitu, kemampuan suatu zat untuk menerima satu atau lebih elektron.

Dapat melayani Anda: substitusi elektrofilik aromatik: mekanisme dan contoh

Dengan meningkatnya afinitas elektronik, kapasitas oksidatif spesies kimia meningkat. 

Energi ionisasi

Ini adalah jumlah minimum energi yang dibutuhkan untuk memulai elektron dari atom atau, dengan kata lain, adalah ukuran "kekuatan" yang dengannya elektron terkait dengan atom.

Semakin besar nilai energi ini, detasemen elektron lebih sulit. Dengan demikian, energi ionisasi diperbesar dari kiri kanan dan dikurangi dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Dalam hal ini, gas mulia memiliki nilai energi ionisasi yang besar.

Agen pengoksidasi terkuat

Dengan mempertimbangkan parameter elemen kimia ini, dimungkinkan untuk menentukan karakteristik apa yang harus dimiliki oleh agen pengoksidasi terbaik: elektronegativitas tinggi, di bawah radio atom dan energi ionisasi tinggi.

Yang mengatakan, agen pengoksidasi terbaik dipertimbangkan yang mampu mengoksidasi sejumlah besar zat.

Contoh reaksi dengan agen pengoksidasi

Dalam beberapa reaksi reduksi oksida lebih mudah untuk memvisualisasikan transfer elektron daripada yang lain. Beberapa contoh paling representatif akan dijelaskan di bawah ini:

Contoh 1

Reaksi dekomposisi merkuri oksida:

2HGO (S) → 2HG (L) + O₂(G)

Dalam reaksi ini, merkuri (agen pengoksidasi) dibedakan sebagai penerima elektron oksigen (zat pereduksi), terurai dalam merkuri cair dan oksigen gas saat pemanasan.

Itu dapat melayani Anda: asam láurat: struktur, sifat, penggunaan, manfaat, efek

Contoh 2

Reaksi lain yang mencontohkan oksidasi adalah pembakaran belerang di hadapan oksigen untuk membentuk sulfur dioksida:

S (S) + O₂(g) → begitu₂(G)

Di sini dapat dilihat bahwa molekul oksigen teroksidasi (zat pereduksi), sedangkan sulfur dasar dikurangi (zat pengoksidasi).

Contoh 3

Akhirnya, reaksi pembakaran propana (digunakan dalam gas untuk pemanasan dan dapur):

C₃H₈(g) + 5o₂(g) → 3co₂(g) + 2h₂Atau (l)

Dalam formula ini, reduksi oksigen (agen pengoksidasi) dapat diamati.

Referensi

1. Agen reduksi. Diterima dari.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
3. Malone, l. J., Dan dolter, t. (2008). Konsep Dasar Kimia. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi
4. Ebbing, d., Dan gammon, s. D. (2010). Kimia Umum, Edisi yang Ditingkatkan. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi
5. Kotz, J., Treichel, hlm., Dan Towsend, J. (2009). Reaktivitas Kimia dan Kimia, Edisi Peningkatan. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi