Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Siapa Avogadro Amedee?

Amedeo Avogadro (1776-1856) adalah seorang ahli kimia dan fisik Italia yang diakui, yang kontribusinya yang paling menonjol di bidang ilmiah adalah hukum Avogadro. Dia juga memberikan kontribusi dalam teori atom. Untuk menghormatinya, nomor Avogadro dinamai.

Untuk melaksanakan hipotesis yang dikenal sebagai Hukum Avogadro, ia harus mengandalkan teori atom penting lainnya, seperti John Dalton dan Gay-Lussac.

Dengan ini, ia berhasil menemukan bahwa volume yang sama dari gas yang berbeda akan mengandung jumlah molekul yang sama jika mereka mengalami kondisi suhu dan tekanan yang sama.

Undang -undang ini diterbitkan pada 14 Juli 1811 dengan judul Uji cara untuk menentukan massa relatif dari molekul dasar tubuh, dan proporsi menurut kombinasi ini.

Dalam teks ini, Avogadro menekankan perbedaan antara atom dan molekul, yang kemudian menyebabkan kebingungan.

Pekerjaannya yang lain adalah Memori pada massa relatif molekul dari badan -badan sederhana, atau kepadatan gasnya yang diharapkan, dan pada konstitusi beberapa senyawanya, untuk kemudian berfungsi sebagai esai pada subjek yang sama, Diterbitkan pada tahun 1814. Di dalamnya dia menggambarkan konsistensi gas dengan hati -hati.

AMEDEO Biography Avogadro

Kelahiran dan tahun -tahun awal

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro lahir pada 9 Agustus 1776 di Turin, sebuah pusat budaya, bisnis dan industri yang penting.

Ayahnya adalah hakim dari keluarga kuno dan mulia di wilayah Piedmonte. Mengikuti langkahnya, pada 1796 Amedeo memutuskan untuk lulus dalam hukum kanon, cabang hak yang bertanggung jawab atas peraturan hukum gereja.

Dapat melayani Anda: Francisco Colmenero: Biografi, Karakter, dan Film

Tapi minat nyata Avogadro adalah matematika dan fisika, jadi dia bergabung dengan bidang ini dan mendedikasikan hidupnya untuk sains, menghasilkan kontribusi transenden.

Pekerjaan ilmiah dan mengajar

Pada tahun 1809 ia berhasil mendapatkan posisi untuk mengajar fisika di sekolah nyata de vercelli, yang terletak di kota ini.

Kemudian, setelah menerbitkan dua teks terpentingnya pada tahun 1811 dan 1814, pada tahun 1820 University of Turin menciptakan Ketua Fisika terutama untuknya.

Kursi ini memberinya selama 36 tahun, sampai hari kematiannya. Dedikasinya untuk mengajar berbicara tentang minatnya dalam memberikan pengetahuan, serta nilai yang dia berikan pada bidang penelitian.

Setahun kemudian dia menerbitkan teks lambangnya yang lain, berjudul Pertimbangan baru tentang teori proporsi yang ditentukan dalam kombinasi, dan pada penentuan massa molekul tubuh.

Pada tahun yang sama dia juga menulis Memori tentang cara memasukkan senyawa organik dalam hukum biasa dari proporsi spesifik.

Selama 1821 Avogadro mempertahankan partisipasi politik yang bijaksana selama revolusi melawan Raja Sardinia.

Namun, kepentingan politik AMEDEO ini berkurang sampai tahun 1848, ketika Alberto de Sardinña menyetujui konstitusi modernisasi. Pada tahun 1841, di tengah -tengah konteks ini, ilmuwan menerbitkan semua karyanya dalam empat volume.

Kehidupan dan Kematian Pribadi

Sedikit yang diketahui tentang kehidupan pribadinya, kecuali dia dikenal karena membawa keberadaan yang saleh dan sadar. Dia mengontrak pernikahan dengan Felicita Mazzé, dengan siapa dia memiliki enam anak.

Itu dapat melayani Anda: Carlos II the Bewitched: Biography

Dikatakan bahwa ia membiayai beberapa revolusioner melawan Sardinia, meskipun tidak ada bukti untuk mengkonfirmasi.

Amedeo Avogadro meninggal pada 9 Juli 1856 di Turin, di 79. Untuk menghormatinya ada kawah bulan dan asteroid dengan namanya.

Kontribusi Avogadro untuk Sains

Hukum Avogadro

Avogadro mengusulkan metode untuk menentukan massa yang termasuk dalam molekul -molekul tubuh yang dapat diteruskan ke keadaan gas, dan jumlah referensi molekul -molekul ini dalam kombinasi.

Metode ini adalah bahwa, jika volume gas yang sama mengandung jumlah partikel yang sama, hubungan antara kepadatan gas -gas ini harus sama dengan hubungan antara massa partikel -partikel tersebut.

Hipotesis ini juga digunakan oleh Avogadro untuk menentukan jumlah molekul yang membentuk senyawa yang berbeda.

Salah satu kekhasan yang dia perhatikan adalah bahwa hasil teorinya bertentangan dengan kesimpulan yang telah dicapai Dalton, dengan mempertimbangkan aturan kesederhanaan maksimumnya.

Avogadro menetapkan bahwa aturan -aturan ini didasarkan pada asumsi sewenang -wenang, sehingga mereka harus digantikan oleh kesimpulan mereka sendiri dengan menghitung bobot atom.

Gas ideal

Teori ini adalah bagian dari rangkaian undang -undang yang mengacu dan berlaku untuk gas ideal, yang terdiri dari jenis gas yang terdiri dari satu set partikel spesifik yang bergerak secara acak tanpa berinteraksi satu sama lain.

Sebagai contoh, Avogadro menerapkan hipotesis ini dalam hidrogen klorida, air dan amonia.

Dapat melayani Anda: Svante August Arhenius: Biografi, Teori, Kontribusi, Karya

Dalam kasus hidrogen klorida, dimungkinkan untuk memverifikasi bahwa volume hidrogen bereaksi dengan menghubungi volume dikloro, menghasilkan dua volume hidrogen klorida.

Perbedaan antara molekul dan atom

Pada saat itu tidak ada perbedaan yang jelas antara "atom" dan "molekul". Faktanya, Dalton cenderung membingungkan konsep -konsep ini.

Alasan kebingungan kedua istilah adalah karena Dalton menganggap bahwa elemen gas, seperti oksigen dan hidrogen, adalah bagian dari atom sederhana, yang bertentangan dengan teori beberapa gay-lussac.

Avogadro berhasil mengklarifikasi kebingungan ini, karena menerapkan gagasan bahwa gas -gas ini terdiri dari molekul yang memiliki beberapa atom. Melalui hukum Avogadro, berat relatif atom dan molekul dapat ditentukan, yang menyiratkan diferensiasinya.

Meskipun itu adalah penemuan yang hebat, itu diabaikan oleh komunitas ilmiah sampai 1858, dengan kedatangan tes Cannizzaro.

Berkat hukum Avogadro, konsep "mol" dapat diperkenalkan, yang terdiri dari massa dalam gram yang sama dengan berat molekul.

Jumlah molekul yang terkandung dalam tahi lalat disebut bilangan avogadro, dan 6.03214179 x 1023 mol.L-1, nomor ini menjadi yang paling akurat saat ini.

Referensi

1. Avogadro, a. (1811). Esai tentang cara menentukan massa relatif molekul dasar tubuh, dan proporsi dalam siapa mereka memasuki senyawa intolese. Kimia pulih.Teh.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Pulih dari heurema.com.
3. Hukum Avogadro. Pulih dari es.Wikipedia.org