Tanteo Balance Langkah, Contoh dan Latihan

Dia Menyeimbangkan Tanteo Ini terdiri dari metode tes dan kesalahan yang berupaya memastikan bahwa konservasi materi dipenuhi dalam persamaan kimia untuk reaksi tertentu; yaitu, mencocokkan jumlah atom reagen dan produk. Dengan demikian, atom tidak akan memudar atau dipudar atau dibuat.

Tergantung pada terburu -buru, biasanya operasi yang menghibur, yang memperkuat pemahaman tentang koefisien dan subskrip stoikiometri. Meskipun sepertinya tidak seperti itu, tanteo balancing menyiratkan domain dari banyak konsep, diterapkan hampir tidak sadar bagi mereka yang bertualang ke dalam kimia.

Tanteo mengayunkan persamaan kimia seperti ingin meratakan subbaja di udara. Gambar Michael Maggiore di Pixabay

Oleh karena itu, keseimbangan menyerupai upaya yang akan dilakukan untuk meratakan subtibaja (atau rocker), sehingga tidak ada ujung yang turun ke satu sisi sementara yang lain naik. Keseimbangan juga menggambarkan hal ini dengan sempurna.

Seperti yang Anda miliki, keseimbangan ini bahkan dapat menjadi mental, selama persamaan kimianya tidak terlalu rumit. Balancing Evil Ruins Penafsiran suatu reaksi, jadi penting untuk melakukannya dengan tenang untuk menghindari kesalahan makan.

[TOC]

Langkah

Tulis persamaan yang tidak seimbang

Terlepas dari apa yang diperlukan penyeimbangan, persamaan yang tidak seimbang harus selalu dimulai dengan tangan. Penting juga untuk menjadi jelas tentang elemen -elemennya. Misalkan persamaan kimia berikut:

A + B → 3C + D

Dimana spesies a, b, c dan d adalah molekuler. Persamaan ini tidak dapat diseimbangkan karena tidak memberi tahu kita apa pun tentang atom -atomnya. Mereka berayun adalah atom, bukan molekul.

Baik A, B dan D, memiliki koefisien stoikiometrik 1, sedangkan C dari 3. Ini berarti bahwa 1 molekul atau mol A bereaksi dengan molekul atau mol B, untuk menghasilkan 3 molekul atau mol C, dan molekul atau mol D. Saat kami menunjukkan atom, kami memperkenalkan subskrip stoikiometrik.

Dapat melayani Anda: natrium sulfit (Na2SO3)

Periksa koefisien dan subskrip stoikiometrik

Misalkan persamaan berikut sekarang:

Ch₄ + SALAH SATU₂ → co₂ + H₂SALAH SATU

Subskrip stoikiometri menunjukkan berapa banyak atom dari setiap elemen yang membentuk molekul, dan diakui karena mereka adalah angka terkecil di sisi kanan atom. Misalnya, Cho₄ Ini memiliki atom karbon (meskipun 1) dan empat atom hidrogen tidak ditempatkan.

Saldo Atom Proporsi Pertama

Menurut persamaan anterior yang tidak seimbang, karbon adalah atom minoritas: itu adalah bagian dari reagen tunggal (ch₄) dan satu produk (CO₂). Jika diamati, ada atom C baik di sisi reagen dan dalam produk.

Keseimbangan untuk atom oksigen

Ch₄ + SALAH SATU₂ → co₂ + H₂SALAH SATU

2 atau 3 o

Kami tidak dapat mengubah subskrip, tetapi hanya koefisien stoikiometrik yang dapat menyeimbangkan persamaan. Ada lebih banyak oksigen di sisi kanan, jadi kami mencoba menambahkan koefisien ke atau₂:

Ch₄ + 2₂ → co₂ + H₂SALAH SATU

4 atau 3

Kami tidak ingin mempengaruhi koefisien CO₂ Karena kami tidak seimbang atom C. Kami kemudian mengubah koefisien H₂SALAH SATU:

Ch₄ + 2₂ → co₂ + 2h₂SALAH SATU

4 atau 4

Akhirnya mengayunkan atom hidrogen

Setelah kami memiliki atom oksigen yang seimbang, kami akhirnya menyeimbangkan atom hidrogen. Beberapa kali ini tetap seimbang pada akhirnya.

Ch₄ + 2₂ → co₂ + 2h₂SALAH SATU

4 H 4H

Maka, persamaannya telah diimbangi oleh tanteo. Urutan langkah -langkah ini tidak selalu terpenuhi.

Contoh

Persamaan seimbang ditunjukkan di bawah ini sehingga terbukti bahwa jumlah atom mereka sama dengan kedua sisi panah:

Dapat melayani Anda: Gas Noble: Karakteristik, Konfigurasi, Reaksi, Penggunaan

Sw₂ + 2h₂ → S + 2H₂SALAH SATU

P₄ + 6f₂ → 4pf₃

2hcl → h₂ + Cl₂

C + o₂ → co₂

Latihan

Latihan yang diusulkan akan diselesaikan di bawah ini. Di beberapa dari mereka akan terlihat bahwa kadang -kadang urutan langkah -langkah harus rusak dan atom minoritas terakhir.

Latihan 1

Balance by tanteo persamaan kimia berikut:

Sw₃ → Jadi₂ + SALAH SATU₂

1 S 1S

3 atau 4

Penting untuk menekankan bahwa koefisien melipatgandakan subskrip untuk memberi kita jumlah total atom untuk suatu elemen. Misalnya, 6n₂ Itu memberi kita total 12 atom n.

Sulfur prinsip sudah seimbang, jadi kami melanjutkan dengan oksigen:

3 atau 4 o

Kami dipaksa untuk mengubah koefisien ke SO₃ Untuk menyeimbangkan oksigen di sisi kiri:

2so₃ → Jadi₂ + SALAH SATU₂

6 atau 4 atau

2s s

Sekarang kami tertarik untuk menyeimbangkan atom sulfur terlebih dahulu sebelum oksigen:

2so₃ → 2SO₂ + SALAH SATU₂

2s 2s

6 atau 6

Perhatikan bahwa atom oksigen ditinggalkan sendirian pada akhirnya.

Latihan 2

Balance by tanteo persamaan kimia berikut:

Ch₄ + H₂O → co + h₂

Karbon dan oksigen sudah seimbang, bukan dengan cara yang sama hidrogen:

6 H 2H

Yang harus kita lakukan hanyalah memodifikasi koefisien menjadi h₂ Untuk memiliki lebih banyak hidrogen di sebelah kanan:

Ch₄ + H₂O → Co + 3h₂

6 H 6H

Dan persamaannya benar -benar seimbang.

Latihan 3

Balance by tanteo persamaan kimia berikut:

C₂H₄ + SALAH SATU₂ → co₂ + H₂SALAH SATU

Kami mulai menyeimbangkan karbon lagi:

C₂H₄ + SALAH SATU₂ → 2co₂ + H₂SALAH SATU

2c 2c

2nd 5

4H 2H

Perhatikan bahwa kali ini lebih mudah untuk menyeimbangkan hidrogen terlebih dahulu daripada oksigen:

C₂H₄ + SALAH SATU₂ → 2co₂ + 2h₂SALAH SATU

4H 4H

2nd 6

Sekarang, kami memodifikasi koefisien O₂ Untuk menyeimbangkan oksigen:

C₂H₄ + 3₂ → 2co₂ + 2h₂SALAH SATU

6o 6

Dan persamaannya sudah seimbang.

Latihan 4

Akhirnya, persamaan yang menantang akan menyeimbangkan dengan Tanteo:

Dapat melayani Anda: decantation corong

N₂ + H₂O → NH₃ + TIDAK

Nitrogen dan oksigen sudah seimbang, tetapi bukan hidrogen:

2 jam 3H

Mari kita coba dengan mengubah koefisien H₂Atau dan nh₃:

N₂ + 3H₂O → 2nh₃ + TIDAK

6 H 6H

3 o

2n 3n

Oleh tanteo variemos koefisien no:

N₂ + 3H₂O → 2nh₃ + 3) Tidak

6 H 6H

3

2n 5n

Dan sekarang nitrogen tidak seimbang. Di sini lebih mudah untuk membuat perubahan mendadak: secara tiupkan koefisien N₂:

5n₂ + 3H₂O → 2nh₃ + 3) Tidak

10 n 5n

6 H 6H

3

Jadi, kita harus bermain dengan koefisien NH₃ Dan tidak sedemikian rupa sehingga mereka menambahkan 10 nitrogen dan menyeimbangkan atom oksigen dan hidrogen secara bersamaan. Mari kita coba skor ini:

5n₂ + 3H₂O → 5nh₃ + 5

10 n 10 n

6 jam 15h

Ke -3

Namun, hidrogen terlihat sangat tidak seimbang. Karena itu, mari kita lihat koefisiennya lagi:

5n₂ + 3H₂O → 4nh₃ + 6

10 n 10n

6H 12H

Ke -3 6

Perhatikan bahwa sekarang sisi kiri memiliki oksigen dan hidrogen dua kali lebih banyak. Pada titik ini, cukup duplikat koefisien H₂SALAH SATU:

5n₂ + 6h₂O → 4nh₃ + 6

10 n 10n

12h 12h

6o 6

Dan persamaan akhirnya seimbang.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Kimia organik. (S.F.). Keseimbangan Persamaan Kimia oleh Tanteo | Latihan terpecahkan. Diperoleh dari: bahan kimia-organik.com
3. Nissa Garcia. (2020). Persamaan kimia seimbang: definisi & contoh. Belajar. Pulih dari: belajar.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (21 Oktober 2019). Bagaimana menyeimbangkan persamaan kimia. Pulih dari: thinkco.com
5. Panduan belajar. (11 Mei 2019). Penyeimbangan tanteo reaksi kimia. Latihan terpecahkan. Dipulihkan dari: Kimia.com
6. University of Colorado Boulder. (2019). Menyeimbangkan persamaan kimia. Pulih dari: phet.Colorado.Edu