Basis dan contoh karakteristik

Itu pangkalan Mereka semua adalah senyawa kimia yang dapat menerima proton atau menyumbangkan elektron. Di alam atau secara artifisial ada basis anorganik dan organik. Oleh karena itu perilaku mereka dapat diramalkan untuk banyak molekul atau padatan ionik.

Namun, apa yang membedakan basis dari sisa zat kimia adalah kecenderungan yang ditandai untuk menyumbangkan elektron dibandingkan dengan, misalnya, spesies yang buruk dalam kepadatan elektronik. Ini hanya mungkin jika torsi elektronik berada. Sebagai konsekuensi dari ini, pangkalan memiliki daerah yang kaya dalam elektron, Δ-.

Sabun adalah basa lemah yang dibentuk oleh reaksi asam lemak dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida.

Sifat organoleptik apa yang memungkinkan untuk mengidentifikasi basis? Mereka biasanya merupakan zat kaustik, yang menyebabkan luka bakar serius melalui kontak fisik. Pada saat yang sama, mereka memiliki sentuhan sabun, dan melarutkan lemak dengan mudah. Selain itu, rasa Anda pahit.

Di mana mereka dalam kehidupan sehari -hari? Sumber komersial dan rutin dari basis adalah produk pembersih, dari deterjen, hingga meja ganti. Untuk alasan ini gambar beberapa gelembung yang ditangguhkan di udara dapat membantu mengingat pangkalan, bahkan jika di belakangnya ada banyak fenomena fisikokimia yang terlibat.

Banyak pangkalan menunjukkan sifat yang sama sekali berbeda. Misalnya, beberapa orang mengabaikan mual dan bau yang kuat, seperti amina organik. Orang lain sebaliknya, seperti amonia, menembus dan menjengkelkan. Mereka juga bisa menjadi cairan yang tidak berwarna, atau padatan ionik putih.

Namun, semua basis memiliki kesamaan: mereka bereaksi dengan asam, untuk menghasilkan garam larut dalam pelarut kutub, seperti air.

[TOC]

Karakteristik dasar

Sabunnya adalah alas

Terlepas dari apa yang telah disebutkan, karakteristik spesifik apa yang harus dimiliki semua pangkalan? Bagaimana mereka dapat menerima proton atau menyumbangkan elektron? Jawabannya terletak pada elektronegativitas atom molekul atau ion; Dan di antara mereka semua, oksigen adalah yang dominan, terutama ketika ditemukan sebagai oksidrilo, oh^-.

Properti fisik

Pangkalan memiliki asam dan kecuali amonia, mereka tidak memiliki bau. Teksturnya licin dan memiliki kemampuan untuk mengubah warna kertas kecambah biru ke kuning, fenolftalein menjadi ungu fenolftalein.

Kekuatan dasar

Basis diklasifikasikan sebagai basis yang kuat dan basis lemah. Kekuatan suatu basis dikaitkan dengan konstanta keseimbangannya, karenanya dalam kasus pangkalan, konstanta ini ditunjuk konstanta kebohongan kb.

Dengan demikian, basis yang kuat memiliki konstanta besar dari apa yang cenderung berpisah sepenuhnya. Contoh asam ini adalah alkali seperti natrium atau kalium hidroksida yang konstanta dasarnya begitu besar sehingga tidak dapat diukur dalam air.

Di sisi lain, basis yang lemah adalah bahwa konstanta disosiasi yang rendah sehingga dalam keseimbangan kimia.

Contohnya adalah amonia dan amina yang konstanta keasamannya berada di urutan 10^-4. Gambar 1 menunjukkan konstanta keasaman yang berbeda untuk basis yang berbeda.

Dapat melayani Anda: Glucosado Serum: Deskripsi, Penggunaan dan Efek Samping Konstanta disosiasi dasar.

ph lebih besar dari 7

Skala pH mengukur tingkat alkalinitas atau keasaman larutan. Skala bervariasi dari nol hingga 14. PH kurang dari 7 bersifat asam.  PH lebih besar dari 7 adalah dasar. Pertengahan 7 mewakili pH netral. Larutan netral bukanlah asam atau alkali.

Skala pH diperoleh berdasarkan konsentrasi H⁺ dalam solusi dan berbanding terbalik dengan ini. Basis, dengan mengurangi konsentrasi proton, meningkatkan pH larutan.

Kemampuan untuk menetralkan asam

Arrhenius, dalam teorinya, mengusulkan bahwa asam, untuk dapat menghasilkan proton, bereaksi dengan hidroksil basa untuk membentuk garam dan air di jalan:

HCl + NaOH → NaCl + H₂SALAH SATU.

Reaksi ini disebut netralisasi dan merupakan dasar dari teknik analitik yang disebut titrasi.

Kapasitas reduksi oksida

Mengingat kemampuannya untuk menghasilkan spesies yang dimuat, basis digunakan sebagai sarana untuk transfer elektron dalam reaksi redoks.

Basis juga memiliki kecenderungan untuk mengoksidasi karena mereka memiliki kemampuan untuk menyumbangkan elektron gratis.

Pangkalan berisi ion OH-. Mereka dapat bertindak untuk menyumbangkan elektron. Aluminium adalah logam yang bereaksi dengan basis.

2AL + 2NAOH + 6H₂O → 2naal (OH)₄+3H₂

Jangan menjalankan banyak logam, karena logam cenderung kehilangan daripada menerima elektron, tetapi basisnya sangat korosif untuk zat organik seperti yang membentuk membran sel.

Reaksi ini biasanya eksotermik. Gambar 3 adalah indikatif keamanan ketika suatu zat bersifat korosif.

Pensinyalan zat korosif.

Mereka melepaskan oh^-

Untuk mulai dengan, oh^- Ini dapat hadir di banyak senyawa, terutama pada hidroksida logam, karena di perusahaan logam cenderung "merebut" proton untuk membentuk air. Dengan demikian, basis dapat berupa zat apa pun yang melepaskan ion ini dalam solusi melalui keseimbangan kelarutan:

M (oh)₂ M²⁺ + 2oh^-

Jika hidroksida sangat larut, keseimbangan benar -benar tergeser ke kanan persamaan kimia dan dibicarakan tentang basis yang kuat. M (oh)₂ , Sebaliknya, itu adalah basis yang lemah, karena tidak sepenuhnya melepaskan ion OH -nya^- di dalam air. Sekali oh^- Itu terjadi dapat menetralkan asam apa pun yang ada di sekitarnya:

Oh^- + Ha => a^- + H₂SALAH SATU

Dan oh^- Unswunty harus berubah menjadi air. Karena? Karena atom oksigen sangat elektronegatif dan juga memiliki kepadatan elektronik yang berlebihan karena beban negatif.

O memiliki tiga pasang elektron gratis, dan dapat menyumbangkan salah satu dari mereka ke atom H dengan beban parsial positif, Δ+. Juga, stabilitas energi besar molekul air mendukung reaksi. Dengan kata lain: h₂Atau jauh lebih stabil daripada yang dimilikinya, dan ketika ini benar, reaksi netralisasi akan terjadi.

Itu bisa melayani Anda: tautan pi

Pangkalan terkonjugasi

Dan bagaimana dengan oh^- sudah^-? Keduanya pangkalan, dengan perbedaan itu^- Ini adalah basis terkonjugasi dari asam ha. Sebagai tambahan^- Itu adalah dasar yang jauh lebih lemah dari oh^-. Dari sini Anda mencapai kesimpulan berikut: Basis bereaksi untuk menghasilkan lebih lemah lainnya.

Basis _Kuat + Asam _Kuat => Basis _Lemah + Asam _Lemah

Seperti dapat dilihat dalam persamaan kimia umum, hal yang sama berlaku untuk asam.

Dasar terkonjugasi^- Itu dapat melepaskan molekul dalam reaksi yang dikenal sebagai hidrolisis:

KE^- + H₂Atau ha + oh^-

Namun, tidak seperti oh^-, Buat keseimbangan saat dinetralkan dengan air. Sekali lagi adalah karena fakta itu^- Ini adalah basis yang jauh lebih lemah, tetapi cukup untuk menghasilkan perubahan pH larutan.

Oleh karena itu, semua garam yang mengandung a^- Mereka dikenal sebagai garam dasar. Contohnya adalah natrium karbonat, na₂BERSAMA₃, yang setelah larut dasar larutan dengan reaksi hidrolisis:

BERSAMA₃^2- + H₂Atau hco₃^- + Oh^-

Mereka memiliki atom atau substituen nitrogen yang menarik kepadatan elektronik

Basis tidak hanya tentang padatan ionik dengan anion oh^- Dalam jaringan kristalnya, mereka juga dapat memiliki atom elektronegatif lainnya seperti nitrogen. Jenis -jenis basis ini milik kimia organik, dan di antara yang paling umum adalah amina.

Apa kelompok amina? R-NH₂. Pada atom nitrogen ada pasangan elektronik tanpa berbagi, yang bisa, serta oh^-, Molekul air tanpa kondom:

R-NH₂ + H₂Atau rnh₃⁺ + Oh^-

Keseimbangannya sangat tergeser ke kiri, karena amina, meskipun mendasar, jauh lebih lemah dari oh^-. Perhatikan bahwa reaksinya mirip dengan yang terjadi untuk molekul amonia:

NH₃ + H₂Atau nh₄⁺ + Oh^-

Hanya amina yang tidak dapat membentuk kation dengan benar, NH₄⁺; Meskipun rnh₃⁺ Ini adalah kation amonium dengan monosubstusi.

Dan bisakah Anda bereaksi dengan senyawa lain? Ya, dengan siapa pun yang memiliki asam hidrogen yang cukup, meskipun reaksinya tidak terjadi sepenuhnya. Yaitu, hanya amina yang sangat kuat yang bereaksi tanpa menetapkan keseimbangan. Demikian juga, amina dapat menyumbangkan sepasang elektron mereka ke spesies lain selain dari H (seperti radikal alkil: -ch₃).

Pangkalan dengan cincin aromatik

Amina juga dapat memiliki cincin aromatik. Jika sepasang elektron Anda dapat "tersesat" di dalam cincin, karena menarik kepadatan elektronik, maka kebusukannya akan berkurang. Karena? Karena torsi yang lebih terlokalisasi berada dalam struktur, semakin cepat bereaksi dengan spesies miskin dalam elektron.

Misalnya, NH₃ Itu mendasar karena sepasang elektronnya tidak harus pergi. Dengan cara yang sama terjadi dengan amina, apakah primer (RNH₂), sekunder (r₂Nh) atau tersier (r₃N). Ini lebih mendasar daripada amonia karena, selain yang baru terpapar, nitrogen menarik kepadatan elektronik yang lebih besar dari substituen R, sehingga meningkatkan δ-.

Itu dapat melayani Anda: nitrobenzene (c6h5n2): struktur, sifat, penggunaan, risiko

Tetapi ketika ada cincin aromatik, pasangan ini dapat memasuki resonansi di dalamnya, sehingga tidak mungkin untuk berpartisipasi dalam hubungan dengan H atau spesies lain. Oleh karena itu, amina aromatik cenderung kurang mendasar, kecuali torsi elektronik tetap ditetapkan pada nitrogen (seperti halnya molekul piridin).

Contoh pangkalan

Naoh

Sodium hidroksida adalah salah satu pangkalan yang paling banyak digunakan di seluruh dunia. Aplikasi mereka tak terhitung, tetapi di antaranya mereka dapat menyebutkan penggunaannya untuk membuat beberapa lemak dan dengan demikian memproduksi garam asam lemak basa (sabun).

Ch₃Och₃

Secara struktural aseton mungkin terlihat bahwa ia tidak menerima proton (atau elektron), namun itu melakukannya meskipun itu adalah dasar yang sangat lemah. Ini karena atom elektronegatif atau menarik awan elektronik dari kelompok CH₃, menonjolkan keberadaan dua pasang elektron (: o :).

Alkali hidroksida

Terlepas dari NaOH, hidroksida logam alkali juga merupakan basis yang kuat (dengan sedikit pengecualian dari lioh). Dengan demikian, di antara basis lainnya adalah sebagai berikut:

-KOH: Kalium hidroksida atau potassa kaustik, adalah salah satu pangkalan yang paling banyak digunakan di laboratorium atau di industri, karena kekuatan degreaser yang hebat.

-RBOH: Rubidio Hydroxide.

-CSOH: Cesium hidroksida.

-FROH: Francio Hydroxide, yang kebenciannya dianggap secara teoritis, bahwa itu adalah salah satu yang terkuat yang pernah diketahui.

Pangkalan organik

-Ch₃Ch₂NH₂: Ethylamine.

-Linh₂: lithium amida. Bersama dengan natrium amida, nanh₂, Mereka adalah beberapa basis organik terkuat. Di dalamnya Amiduro Anion, NH₂^- Itu adalah dasar bahwa deprotona ke air atau bereaksi dengan asam.

-Ch₃Ona: Sodium Metoxide. Di sini pangkalannya adalah pilihan₃SALAH SATU^-, yang dapat bereaksi dengan asam untuk berasal dari metanol, cho₃Oh.

-Reagen Grignard: Mereka memiliki atom logam dan halogen, rmx. Untuk kasus ini, r radikal adalah basa, tetapi tidak karena tepatnya mengambil hidrogen asam, tetapi karena menghasilkan sepasang elektron yang dibagikan dengan atom logam. Misalnya: Ethylmagnesio Bromide, Cho₃Ch₂Mgbr. Mereka sangat berguna dalam sintesis organik.

Nahco₃

Sodium bikarbonat digunakan untuk menetralkan keasaman dalam kondisi lunak, misalnya, di dalam mulut sebagai aditif di pasta gigi.

Referensi

1. Merck Kgaa. (2018). Pangkalan organik. Diambil dari: Sigmaaldrich.com
2. Wikipedia. (2018). Pangkalan (kimia). Diambil dari: itu.Wikipedia.org
3. Kimia 1010. Asam dan basa: apa itu dan di mana mereka ditemukan. [PDF]. Diambil dari: kaktus.Dixie.Edu
4. Asam, basa, dan skala pH. Diambil dari: 2.Nau.Edu
5. Kelompok Bodner. Definisi asam dan basa dan peran air. Diambil dari: chemed.Chem.Purdue.Edu
6. Libretteks Kimia. Basis: Properti dan contoh. Diambil dari: chem.Librettexts.org
7. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. Di dalam Asam dan basa. (edisi keempat). MC Graw Hill.
8. Helmestine, Todd. (4 Agustus 2018). Nama 10 pangkalan. Pulih dari: thinkco.com