Hidrogen bromida (HBR)

Hidrogen bromida adalah senyawa kimia yang membentuk asam bromhorat dalam air. Sumber: Rafał RX

Dia Hidrogen bromida Ini adalah molekul diatomik dengan ikatan kovalen. Senyawa ini diklasifikasikan sebagai hidrogen halida, menjadi gas tidak berwarna yang dilarutkan dalam asam bromhyteric air.

Sifat fisik dan kimia

- Hidrogen bromida adalah gas tidak berwarna pada suhu kamar, dengan bau asam dan menjengkelkan. Senyawa ini stabil, tetapi sedikit lebih gelap saat terpapar udara atau cahaya.

- Ini memiliki berat molekul 80.91 g/mol dan kepadatan 3.307 g/L, yang membuatnya lebih berat dari udara. Kondensasi gas yang menghasilkan cairan rebus tanpa warna -66,73 ° C.

- Dengan terus mendingin, cairan memperkuat, mendapatkan kristal putih, yang titik lelehnya -86,82 ° C, dengan kepadatan 2.603 g/ml.

- Hidrogen bromida lebih larut dalam air daripada hidrogen klorida, mampu melarutkan 221 g dalam 100 mL air pada 0 ° C, yang setara dengan volume 612 liter gas ini untuk setiap liter air. Ini juga larut dalam alkohol dan pelarut organik lainnya.

- Dalam larutan berair (asam bromidrat) Sifat asam HBR dominan (seperti halnya HF dan HCl) dan, dalam hubungan antara hidrogen dan halogen, ia lebih lemah dalam kasus hidrogen bromida daripada pada hidrogen klorida klorida hidrogen.

Oleh karena itu, jika klorin dilewatkan melalui hidrogen bromida, pembentukan uap coklat karakteristik bromin molekul diamati. Reaksi yang menjelaskannya adalah sebagai berikut:

2hbr + cl₂ → 2hcl + br₂

Ini menunjukkan bahwa hidrogen bromida adalah zat pereduksi yang lebih kuat daripada hidrogen klorida dan hidrogen klorida adalah agen pengoksidasi yang lebih baik.

- Hidrogen bromida adalah asam anhidrat yang kuat (tanpa air). Bereaksi dengan cepat dan eksotermis dengan semua jenis (termasuk amina dan amida).

Dapat melayani Anda: amina

- Bereaksi eksotermis dengan karbonat (termasuk batu kapur dan bahan konstruksi yang mengandungnya) dan hidrogen karbonat untuk menghasilkan karbon dioksida.

- Bereaksi dengan sulfida, karbida, boruro dan fosfon untuk menghasilkan gas beracun atau mudah terbakar.

- Bereaksi dengan banyak logam (termasuk aluminium, seng, kalsium, magnesium, besi, timah dan semua logam alkali) untuk menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar.

Reaktivitas dan bahaya

Hidrogen bromida adalah senyawa korosif dan mengiritasi. Ini sangat berbahaya dalam hal kontak kulit (mengiritasi dan korosif) dan mata (mengiritasi) dan dalam kasus konsumsi dan inhalasi (paru mengiritasi).

Senyawa ini disimpan dalam wadah gas cair bertekanan. Paparan yang berkepanjangan terhadap panas atau panas yang intens dapat mengakibatkan pecahnya kekerasan dari wadah bertekanan, yang dapat dipicu dengan melepaskan uap beracun yang mengiritasi.

Paparan berkepanjangan terhadap konsentrasi rendah atau paparan jangka pendek terhadap konsentrasi tinggi dapat mengakibatkan efek kesehatan yang merugikan karena inhalasi.

Dekomposisi termal hidrogen bromida anhidrat menghasilkan bromin beracun. Itu bisa menjadi mudah terbakar jika bereaksi dengan melepaskan hidrogen. Berhubungan dengan sianida, ia menghasilkan gas sianida hidrogen beracun.

Jika bahan kimia dalam larutan ini bersentuhan dengan mata, mereka harus segera dicuci dengan air dalam jumlah besar, kadang -kadang mengangkat kelopak mata bawah dan atas.

Tidak ada lensa kontak yang harus digunakan saat bekerja dengan bahan kimia ini. Jika kain mata beku, perhatian medis segera harus dicari.

Jika jaringan tidak beku, bilas mata segera dan sepenuhnya dengan air dalam jumlah besar selama setidaknya 15 menit, sesekali mengangkat kelopak mata bawah dan atas.

Jika bahan kimia dalam larutan ini bersentuhan dengan kulit dan tidak menghasilkan pembekuan, bilas kulit yang terkontaminasi dengan air. Jika Anda menembus pakaian, periksa segera dan cuci kulit dengan air.

Dapat melayani Anda: asam karboksilat

Jika pembekuan terjadi, segera cari perhatian medis. Daerah yang terkena atau bilas dengan air tidak boleh digosok. Untuk mencegah lebih banyak kerusakan jaringan, Anda tidak boleh mencoba menghilangkan pakaian beku dari area salju.

Jika sejumlah besar bahan kimia ini dihirup, orang yang terpapar di udara segar harus segera dipindahkan. Jika bernapas berhenti, buat resusitasi mulut. Korban harus tetap panas dan istirahat, selain mencoba mendapatkan perhatian medis sesegera mungkin.

Perpaduan

Gaseous hidrogen bromida dapat diproduksi di laboratorium dengan broming tetraline (1, 2, 3, 4-tetrahydronaphthalene). Kerugiannya adalah setengah bromin hilang. Hasilnya sekitar 94%, atau apa yang sama, 47% dari ujung bromin sebagai HBR.

C₁₀H₁₂ + 4 br₂ → c₁₀H₈Br₄ + 4 hbr

Gas hidrogen bromida juga dapat disintesis di laboratorium dengan reaksi asam sulfat yang terkonsentrasi pada natrium bromida.

Nabr (s) + h₂Sw₄ → HBR (g) + nahso₄

Kerugian dari metode ini adalah bahwa sebagian besar produk hilang karena oksidasi dengan asam sulfat berlebih untuk membentuk bromin dan sulfur dioksida.

2 HBR + H₂Sw₄ → Br₂ + Sw₂ + 2 h₂SALAH SATU

Hidrogen bromida dapat disiapkan di laboratorium dengan reaksi antara hidrogen murni dan bromin. Ini dikatalisis oleh asbes platinum dan dilakukan dalam tabung kuarsa pada 250 ° C.

Br₂ + H₂[PT] → 2 HBR

Anda juga dapat menghasilkan termolisis trimenilfosfonium trifylphonium trifyrous anhydrous untuk termolisis trifenilfosfonium dalam xilena menjadi refluks.

Anda bisa mendapatkan HBR melalui metode fosfor merah. Pertama, fosfor merah ditambahkan dalam reaktor air dan kemudian, perlahan -lahan, bromin di bawah agitasi dan reaksi asam bromhoric dan asam fosfor, dengan sedimentasi, filtrasi dan distilasi yang diperoleh adalah asam bromhychloric.

Dapat melayani Anda: Stanislao Cannizzaro

P₄+6 br₂+12 H₂O → 12 HBR + 4 H₃PO₃

Hidrogen bromida disiapkan dengan metode di atas dapat terkontaminasi dengan BR₂, yang dapat dihilangkan dengan melewati gas melalui larutan fenol dalam tetrachloromethane atau pelarut lain yang memadai pada suhu kamar, menghasilkan 2, 4, 6-tribromofenol dan dengan itu menghasilkan lebih banyak HBR.

Proses ini juga dapat dilakukan melalui chip tembaga atau kasa tembaga pada suhu tinggi.

Aplikasi

- HBR digunakan dalam pembuatan bromida organik, seperti metil bromida, bromoetan, dll., dan anorganik, seperti natrium bromida, kalium bromida, lithium bromida dan kalsium bromida, dll.

- Ini juga digunakan dalam aplikasi fotografi dan farmasi atau untuk sintesis obat penenang dan anestesi.

- Ini diterapkan dalam pengeringan industri, hasil akhir tekstil, agen pelapis, agen perlakuan permukaan dan pengacaukan.

- Ini juga digunakan untuk merekam lembaran polisiliki, untuk pembuatan chip komputer.

- Ini adalah pelarut yang baik untuk beberapa mineral logam, digunakan dalam penyempurnaan logam kemurnian tinggi.

- Dalam industri minyak, digunakan sebagai pemisahan alcoxi dan fenoksi.

- Ini juga digunakan dalam pewarna sintetis dan rempah -rempah.

- Senyawa ini digunakan sebagai reagen analitik dalam penentuan sulfur, selenium, bismut, seng dan besi, untuk pemisahan timah dari arsenik dan antimonis. Ini adalah katalis alkilasi dan zat pereduksi yang digunakan dalam sintesis organik.

- Ini dapat digunakan untuk produksi asam bromidasi. 

- HBR sangat reaktif dan korosif untuk sebagian besar logam. Asam adalah reagen umum dalam kimia organik, digunakan untuk oksidasi dan katalisis. 

Referensi

1. Hidrogen bromida. Diambil dari Chemicalbook.
2. Lembar data keamanan hidrogen bromida. Diambil dari sciencelab.com.