Struktur aluminium karbonat, sifat, penggunaan

Dia Aluminium karbonat Itu adalah garam anorganik yang formula kimianya adalah₂(BERSAMA₃)₃. Ini adalah karbonat logam yang praktis tidak ada, mengingat ketidakstabilan yang tinggi dalam kondisi normal.

Di antara alasan ketidakstabilannya, kita dapat menyebutkan interaksi elektrostatik yang lemah antara ion ke³⁺ dan co₃^2-, yang secara teori harus sangat kuat untuk besaran bebannya. 

Formula aluminium karbonat. Sumber: Gabriel Bolívar.

Garam menghadapi ketidaknyamanan dalam kertas ketika persamaan kimia reaksinya ditulis; Tapi dalam praktiknya bertentangan dengan itu.

Terlepas dari apa yang dikatakan, aluminium karbonat dapat terjadi di perusahaan ion lain, seperti halnya dengan mineral Dawsonite. Ada juga turunan di mana ia berinteraksi dengan amonia berair. Sisanya, itu dianggap campuran antara al (OH)₃ dan H₂BERSAMA₃; yang sama dengan larutan effervescent dengan endapan putih.

Campuran ini memiliki penggunaan obat. Namun, untuk garam Al yang murni, terisolasi dan dapat dimanipulasi₂(BERSAMA₃)₃, Anda tidak diketahui aplikasi yang mungkin; Setidaknya tidak tekanan besar atau kondisi ekstrem.

[TOC]

Struktur aluminium karbonat

Struktur kristal untuk garam ini tidak diketahui, karena sangat tidak stabil sehingga belum dapat dikarakterisasi. Dari formulanya ke₂(BERSAMA₃)₃, Namun, diketahui bahwa proporsi ion ke³⁺ dan co₃^2- Ini adalah 2: 3; artinya setiap dua kation ke²⁺ Pasti ada tiga anion co₃^2- berinteraksi secara elektrostatik dengan mereka.

Masalahnya adalah bahwa kedua ion sangat tidak setara mengenai ukurannya; al³⁺ Itu sangat kecil saat co₃^2- Itu besar. Perbedaan ini dengan sendirinya sudah mempengaruhi stabilitas reticular dari jaringan kristal, yang ionnya akan berinteraksi "canggung" jika garam dalam keadaan padat ini terisolasi.

Itu dapat melayani Anda: Nomor Avogadro: Sejarah, Unit, Bagaimana Dihitung, Penggunaan

Selain aspek ini, AL³⁺ Ini adalah kation yang sangat terpolarisasi, properti yang merusak awan elektronik CO₃^2-. Seolah -olah dia ingin memaksanya untuk menghubungkan secara kovalen, meskipun anion tidak dapat melakukannya.

Akibatnya, interaksi ionik antara Al³⁺ dan co₃^2- Mereka cenderung ke arah kovalensi; Faktor lain yang menambah ketidakstabilan AL₂(BERSAMA₃)₃.

Hydroxide Carbonate Aluminium Ammonium

Hubungan kacau antara al³⁺ dan co₃^2- Ini melembutkan dalam penampilan ketika ada ion lain yang ada di kaca; seperti NH₄⁺ dan oh^-, dari solusi amonia. Kuartet ion ini, ke³⁺, BERSAMA₃^2-, NH₄⁺ dan oh^-, Mereka berhasil mendefinisikan kristal yang stabil, bahkan mampu mengadopsi morfologi yang berbeda.

Contoh lain yang serupa dengan ini diamati dalam mineral Dawsonite dan kristal ortorombiknya, Naalco₃(OH)₂, Dimana na⁺ Ganti NH₄⁺. Dalam garam ini, ikatan ionik mereka cukup kuat sehingga air tidak mempromosikan pelepasan CO₂; atau setidaknya tidak tiba -tiba.

Meskipun NH₄Al (oh)₂BERSAMA₃ (AACC, untuk Sigles -nya dalam bahasa Inggris), maupun Naalco₃(OH)₂ Mereka mewakili aluminium karbonat, mereka dapat dianggap sebagai turunan dasar yang sama.

Properti

Masa molar

233.98 g/mol.

Ketidakstabilan

Pada bagian sebelumnya dijelaskan dari perspektif molekuler mengapa al₂(BERSAMA₃)₃ Itu tidak stabil. Tapi transformasi apa yang diderita? Anda harus mempertimbangkan dua situasi: satu kering, dan yang lainnya "basah".

Kering

Dalam situasi kering, co anion₃^2- CO dibalik₂ Melalui dekomposisi berikut:

Ke₂(BERSAMA₃)₃  => Al₂SALAH SATU₃ + 3co₂

Ini dapat melayani Anda: kalsium fosfat (CA3 (PO4) 2)

Yang masuk akal jika disintesis di bawah alumina untuk tekanan besar CO₂; yaitu reaksi terbalik:

Ke₂SALAH SATU₃ + 3co₂   => Al₂(BERSAMA₃)₃

Oleh karena itu, untuk menghindari membusuk AL₂(BERSAMA₃)₃ Anda harus mengirimkan garam ke tekanan besar (menggunakan n₂, Misalnya). Dengan cara ini pembentukan CO₂ tidak akan disukai secara termodinamik.

Basah

Sementara dalam situasi basah, CO₃^2- Itu menderita hidrolisis, yang menghasilkan sedikit oh^-; Tapi cukup untuk aluminium hidroksida untuk mengendap, di (OH)₃:

BERSAMA₃^2-     +    H₂Atau hco₃^-    +     Oh^-

Ke³⁺    +    3OH^-        Al (oh)₃

Dan di sisi lain, AL³⁺ Itu juga dihidrolisis:

Ke³⁺    +    H₂Atau ke (oh)₂²⁺   +   H⁺

Meskipun akan benar -benar terhidrasi³⁺ Untuk membentuk kompleks ke (h₂SALAH SATU)₆³⁺, yang dihidrolisis untuk diberikan [ke (h₂SALAH SATU)₅Oh]²⁺ dan H₃SALAH SATU⁺. Lalu, h₃Atau (atau h⁺) Protona untuk CO₃^2- untuk h₂BERSAMA₃, yang rusak menjadi co₂ dan H₂SALAH SATU:

BERSAMA₃^2-    +    2h⁺  => H₂BERSAMA₃

H₂BERSAMA₃     BERSAMA₂  +  H₂SALAH SATU

Perhatikan bahwa pada akhirnya AL³⁺ Itu berperilaku seperti asam (lepaskan h⁺) dan pangkalan (rilis oh^- Dengan keseimbangan kelarutan AL (OH)₃); yaitu, menunjukkan amfoterisme.

Fisik

Untuk dapat mengisolasi dirinya sendiri, garam ini cenderung putih, seperti banyak garam aluminium lainnya. Juga, karena perbedaan antara radio ionik dari Al³⁺ dan co₃^2-, Tentunya akan memiliki titik leleh atau mendidih yang sangat rendah dibandingkan dengan senyawa ionik lainnya.

Ini dapat melayani Anda: Benchilo: Benzyl Hydogen, Karbokations, Benzyl Radicals

Dan mengenai kelarutannya, itu akan larut dalam air. Selain itu, itu akan menjadi solid higroskopis dan lezat. Namun, ini hanya dugaan. Properti lain harus diperkirakan dengan model perhitungan yang tunduk pada tekanan tinggi.

Aplikasi

Aplikasi yang diketahui dari aluminium karbonat adalah medis. Itu digunakan sebagai astringen lunak dan sebagai obat untuk mengobati peradangan dan ulkus lambung. Ini juga telah digunakan untuk mencegah pembentukan perhitungan urin pada manusia.

Ini telah digunakan untuk mengontrol peningkatan kandungan tubuh fosfat dan juga untuk mengobati gejala keasaman lambung, gangguan pencernaan dan ulkus lambung.

Referensi

1. Xuehui l., Zhe t., Yongming c., Ruiyu Z. & Chenguang L. (2012). Sintesis hidrotermal nanoplatelet amonium aluminium karbonat hidroksida (Aach) dan morfologi yang dikendalikan pH nanofiber. Atlantis Press.
2. Robin Lafficher, Mathieu Digne, Fabien Salvatori, Malika Boulleg, Didier Colson, Francois Puel (2017) Ammonium aluminium karbonat hidroksida NH4AL (OH) 2CO3 sebagai rute alternatif untuk persiapan aluminium: perbandingan boehmite klasik. Teknologi bubuk, 320, 565-573, doi: 10.1016/j.Powec.2017.07.0080
3. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2019). Aluminium karbonat. Database pubchem., CID = 1035396. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
4. Wikipedia. (2019). Aluminium karbonat. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
5. Aluminiumsulfate. (2019). Aluminium karbonat. Pulih dari: aluminiumsulfate.bersih