Properti, H3SO3) Arsenioso Acid (H3SO3)

Dia Asam Arsenioso Ini adalah senyawa anorganik dari formula H3aso3. Strukturnya analog dengan trihydroxyamine dan dapat ditulis ulang sebagai (OH) 3. Itu dalam bentuk air dan belum mampu mengisolasi dalam keadaan padat murni. Strukturnya disajikan pada Gambar 1.

Elaborasi As (OH) 3 mensyaratkan hidrolisis lambat arsenik trioksida dalam air. Jumlah basa mengubah asam arsenous menjadi ion arsenito: [aso (oh) 2]-, [aso2 (oh)] 2- dan [aso3] 3-.

Gambar 1: Struktur Asam Arsenioso.

Itu adalah asam yang lemah. Reaksi yang disebabkan oleh trioksida arsenik berair adalah karena asam arsenous dan basa terkonjugasi.

[TOC]

Sifat fisik dan kimia asam arsenioso

Asam Arsenioso adalah molekul piramidal yang terdiri dari tiga kelompok hidroksil yang disatukan arsenik. Spektrum 1H NMR dari larutan asam arsenioso terdiri dari sinyal tunggal yang terdiri dari simetri tinggi molekul. Itu hanya ada dalam larutan berair.

Solusi ini tidak berwarna dan tidak memiliki aroma karakteristik. Disimpan dalam wadah kuning untuk menghindari reaksi dengan radiasi UV (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, 2017).

Gambar 2: Botol yang mengandung arsenioso.

Berat molekulnya adalah 125,94 g/mol. Meskipun senyawa ini belum diisolasi, sifat -sifatnya telah dihitung menggunakan metode komputasi (© Royal Society of Chemistry, 2015) memperoleh bahwa ia memiliki titik fusi 271,52 ° C, titik didih 626,14 ° C dan kelarutan air air 1 x 106 mg/L A 25 ° C.

Senyawa ini memiliki PKA 9.2 untuk reaksi:

H3aso3 ⇌ h2aso3- + h+

Literatur melaporkan bahwa senyawa ini bersifat amfoter, meskipun disosiasi sebagai basa pada tingkat yang lebih rendah dari apa yang terdisosiasi sebagai asam, memiliki basa PKB 14 untuk reaksi:

Itu dapat melayani Anda: asam selenary (h2so3): sifat, risiko dan penggunaan

Sebagai (OH) 3 ⇌ as (OH) 2+ + OH-

This leads to the formation of species such as arsenic hydroxide acid sulfates (AS (OH) (HSO4)+, AS (OH) 2 (HSO4)) in concentrated solutions of sulfuric acid or to the formation of arsenic acid sulfate (AS (AS (As (as (as (as (as (as (as (as (as (as (hso4) 3) dalam larutan asam sulfat asap asap.

Asam arsenioso dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi atau agen pereduksi yang tersisa sebagai arsenik dasar atau asam arsenat masing -masing menurut semi -AIR:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3ASO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0.560 V)

Asam Arsenioso adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat dari rekan fosfoniknya, tetapi zat pereduksi yang lebih lemah (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitas dan bahaya

Asam Arsenioso adalah senyawa yang diklasifikasikan sebagai stabil, namun itu adalah reagen beracun dan korosif.

Senyawa ini memiliki risiko kebakaran dan ledakan yang tidak signifikan saat terkena panas atau panggilan. Dalam hal ini, wadah harus dipindahkan jika memungkinkan, hindari menghirup uap atau debu.

Saat dipanaskan, senyawa melepaskan uap beracun dan korosif arsenik oksida. Peralatan pernapasan otonom dan pakaian pelindung harus digunakan untuk menghindari kontak jika terjadi kebakaran.

Ini bisa mengiritasi mata, kulit dan mukosa. Itu dapat menyebabkan sensitisasi. Keracunan dapat mempengaruhi sistem saraf pusat, gastrointestinal dan kardiovaskular, hati dan ginjal. Senyawa yang mengandung arsenik sangat beracun dan karsinogen.

Dalam hal kontak mata

Cuci dengan banyak air selama setidaknya 15 menit, sesekali mengangkat kelopak mata sampai ada bukti sisa -sisa kimia.

Dalam hal kontak kulit

Cuci segera dengan banyak sabun dan air selama setidaknya 15 menit sementara pakaian dan sepatu yang terkontaminasi dihilangkan. Luka bakar ditutupi dengan perban steril kering (aman, tidak kencang).

Dapat melayani Anda: asam dan basa: perbedaan, karakteristik, contoh

Dalam hal konsumsi

Korban Sadar Sejumlah besar air untuk asam encer harus diberikan kepada korban sadar. Lavage lambung tidak boleh digunakan atau diinduksi muntah. Staf medis harus menjaga saluran udara dan bernafas.

Dalam kasus inhalasi

Napas buatan harus diberikan jika perlu. Pindahkan korban ke situs baru dan tetap panas dan istirahat.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Safety Data Sheet Arsenous Acid Solution, 2007).

Aplikasi

Asam Arsenioso digunakan untuk mendeteksi sejumlah kecil senyawa yodium atau yodium. Dalam karya (Weegh, 1972) beberapa aspek reaksi asam Darsian dari asam arsenous dipelajari, memperhatikan sifat optik dari larutan cerikal.

Efek kinetik dari beberapa senyawa juga dipelajari, terutama efek ion klorida dan bromida dan efek kinetik klorida atau bromida dalam kombinasi dengan iodida.

Asam Arsenioso juga dapat digunakan secara ilegal untuk menghasilkan aborsi (tren, 1858).

Asam arsenioso bereaksi ketika dipanaskan untuk membentuk arsenik trioksida (AS2O3), senyawa ini juga umumnya dikenal dengan nama asam arsenous meskipun tidak memiliki senyawa yang sama. Struktur trioksida arsenik disajikan pada Gambar 3.

Gambar 3: Struktur trioksida arsenik.

Gambar 1: Struktur trioksida arsenik.

Senyawa ini, juga dikenal sebagai trisenox, digunakan untuk mengobati pasien dengan leukemia yang belum menanggapi agen lain. Obat ini disetujui untuk digunakan oleh American Drug and Food Administration (FDA) sebagai pengobatan untuk leukemia.

Dapat melayani Anda: kalium hidroksida: struktur, sifat, penggunaan

Cara akadinya tidak jelas. Ini dapat menyebabkan perubahan morfologis dan fragmentasi DNA dalam sel leukemia promielositik, menyebabkan kematian sel dan degradasi atau kerusakan alfa PML / RAR (protein fusi) (Buku Pegangan Obat Perawat ke -7 Ed, 2013).

Menjadi beracun bagi tubuh manusia, itu adalah salah satu obat yang sangat bisa diperdebatkan di lapangan. Trioksida arsenik pertama kali digunakan sebagai obat tradisional Tiongkok yang disebut pi shuang. Masih digunakan sampai sekarang untuk mengobati pasien kanker dan kondisi kesehatan lainnya. (Arsenous Acid Review, 2007-2016).

Referensi

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Asam gesek. Chemspider pulih.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihydroxyamine. Chemspider pulih.
3. Review Asam Arsenous. (2007-2016). Pulih dari Medicalook.
4. Asam gesek. (2014, 28 Juli). Pulih dari EBI.Ac.Inggris. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). Kimia anorganik. Berlin: Pers Akademik.
6. Lembar Data Keselamatan Bahan larutan asam arsenous. (2007, 10 September). Pulih dari T3DB.Ac.
7. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2017, 4 Maret). Database senyawa pubchem; CID = 545,. Pulih dari pubchem.
8. Buku Pegangan Obat Perawat ke -7 Ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Tren, h. G. (1858). Sebuah kasus di mana asam arsenous digunakan untuk mendapatkan aborsi. British Medical Original Communications, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). Penggunaan Arseniot Ceric. Clinica Chimica Acta Volume 39, Edisi 2, 327-338.