Asam Klorat (HCLO3)

Struktur kimia asam klorat dalam model balon 3D. Sumber: Benjah-BMM27, Wikimedia Commons

Apa itu asam klorat?

Dia asam klorat Ini adalah senyawa anorganik dari rumus HCLO_3, Oxacid klorin dan prekursor formal dari garam klorat. Ini adalah asam kuat yang mampu menyumbangkan hidrogen ke akseptor atau basa tronsted.

Senyawa ini diperoleh dengan barium klorat (barit klorat) dengan asam sulfat untuk menghasilkan barium sulfat, air tidak larut sesuai dengan reaksi berikut:

Ba (clo₃)₂ + H₂Sw₄ → 2hclo₃ + Baso₄

Metode lain untuk mendapatkan adalah memanaskan asam hipoklor untuk mendapatkan asam kloro dan hidrogen klorida sesuai dengan reaksi:

3HCLO → HCLO₃ + 2hcl

Asam klorat (HCLO3) adalah oksidan yang kuat mengingat bahwa ia mampu mengurangi keadaan oksidasi +3, +1 dan -1. Ini digunakan untuk pembuatan garam klorat.

Itu terurai menjadi konsentrasi lebih dari 30%. Ini juga rusak saat dipanaskan, jadi harus tetap dingin sepanjang waktu, dan semua stoples kaca yang digunakan untuk menangani sebelumnya harus didinginkan sebelumnya.

Sifat fisik dan kimia

- Asam klorat hanya ada dalam larutan. Itu adalah cairan tidak berwarna tanpa aroma karakteristik.

- Senyawa ini memiliki berat molekul 84.459 g/mol dan kepadatan 1 g/ml pada 25 ° C.

- Ini memiliki titik didih lebih besar dari 100 ° C dan kelarutan air 40 g per 100 mL pelarut ini pada 25 ° C.

- Asam Klorat akan mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar dan dapat menyalakan mayoritas dalam kontak. Senyawa ini bersifat korosif untuk logam dan jaringan.

Dapat melayani Anda: copresipitation

Reaktif diri sendiri

- Konsentrasi asam klorat di atas 40% terurai.

- Antimon sulfida dan larutan asam klorik yang terkonsentrasi bereaksi dengan pijar.

- Arsenik sulfida dan larutan asam klorik yang terkonsentrasi bereaksi dengan pijar.

- Bereaksi dengan kekuatan, bahkan meledak dengan sulfida logam lainnya, yaitu tembaga sulfida.

- Berhubungan dengan bahan yang teroksidasi, termasuk amonia, reaksi bisa sangat kejam.

- Kertas filter menyala setelah merendamnya dalam asam klorida.

- Ledakan telah dicatat oleh campuran larutan asam klorik dengan logam seperti antimon, bismut dan besi dan besi. Ini karena pembentukan senyawa peledak, termasuk hidrogen.

Reaktivitas dan bahaya

Asam klorik adalah senyawa yang tidak stabil. Menjadi asam yang kuat, sangat berbahaya jika terjadi kontak kulit (ini korosif dan mengiritasi), kontak mata (mengiritasi) dan dalam hal konsumsi. Juga sangat berbahaya dalam kasus inhalasi.

Eksposur berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru -paru, mati lemas, kehilangan pengetahuan atau kematian. Paparan yang berkepanjangan dapat menyebabkan luka bakar dan ulserasi.

Penghirupan paparan berlebih dapat menyebabkan iritasi pernapasan. Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, irigasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, mengelupas, kemerahan dan kadang -kadang, pembentukan ampul.

Zat ini beracun bagi ginjal, paru -paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan kerusakan pada organ -organ ini.

Dalam hal kontak mata, Anda harus memverifikasi apakah lensa kontak digunakan dan segera menghapusnya. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air dingin dapat digunakan. Tidak ada lembar mata yang harus digunakan.

Dapat melayani Anda: asetonitril (C2H3N)

Jika bahan kimianya bersentuhan dengan pakaian, simpan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuhnya sendiri. Tempatkan korban di bawah shower pengaman.

Jika bahan kimianya menumpuk di kulit korban yang terbuka, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun non -abasif dicuci dengan lembut dan hati -hati.

Anda juga dapat menetralkan asam dengan natrium hidroksida encer atau dengan basa lemah seperti natrium bikarbonat. Jika iritasi tetap ada, cari perhatian medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum menggunakannya lagi.

Jika kontak kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.

Dalam kasus inhalasi, korban harus diizinkan untuk berdiri di daerah berventilasi baik. Jika inhalasinya serius, korban harus dievakuasi ke area yang aman sesegera mungkin.

Pakaian ketat longgar, seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban sulit bernafas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut dibuat.

Harus diperhitungkan bahwa itu bisa berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan memberikan resusitasi mulut ke mulut, ketika bahan inhalasi beracun, menular atau korosif.

Dalam hal konsumsi, itu tidak memuntahkan muntah. Pakaian ketat longgar, seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernafas, buat resusitasi mulut. Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.

Aplikasi

Asam klorik terutama digunakan untuk pembentukan garam klorat, seperti natrium, kalsium, magnesium, strontium, timbal, tembaga dan kloro perak, serta protoklorat dan merkuri percelore disiapkan menggunakan asam klorat sebagai reagen sebagai reagen sebagai reagen.

Dapat melayani Anda: Aktivitas enzimatik: unit, pengukuran, regulasi dan faktor

Prekursor stabil klorin dioksida, digunakan dalam produksi elektrokimia amonium kemurnian tinggi.

Produksi utama asam klorik dimulai selama revolusi industri di Eropa dan digunakan untuk memproduksi vinil klorida untuk pipa PVC.

Penggunaan lain untuk asam dalam berbagai aplikasi skala kecil, termasuk pembersihan domestik, produksi gelatin dan aditif makanan lainnya, dekalsifikasi dan pemrosesan kulit.

Referensi

1. Asam klorat (s.F.). Pulih dari Weebly.com.
2. Asam klorat (s.F.). Dipulihkan dari Chemicalbook.com.