Asam kuat

Asam kuat adalah asam yang sepenuhnya dipisahkan dalam tekanan konstan dan larutan suhu

Apa itu asam yang kuat?

A asam kuat Itu adalah senyawa apa pun yang mampu melepaskan dan ion proton atau hidrogen yang tidak dapat diubah, h⁺. Menjadi sangat reaktif, sejumlah besar spesies dipaksa untuk menerima h ini⁺, seperti air, yang campurannya berpotensi berbahaya dengan kontak fisik yang sederhana.

Asam menyumbangkan proton ke air, yang berfungsi sebagai dasar untuk membentuk ion hidrium, h₃SALAH SATU⁺. Konsentrasi ion hidronium dalam larutan asam kuat sama dengan konsentrasi asam ([h₃SALAH SATU⁺] = [HAC]).

Semakin tinggi konsentrasi asam (lemah atau kuat), ia harus lebih berhati -hati dalam manipulasi. Itulah sebabnya botol asam hidroklorik, nitrat atau sulfat menunjukkan piktogram tangan yang terluka oleh sifat korosif setetes asam yang jatuh di atasnya.

Asam kuat adalah zat yang harus dimanipulasi dengan kesadaran penuh tentang kemungkinan efeknya. Bekerja dengan mereka dengan hati -hati dapat memanfaatkan sifat mereka untuk penggunaan berganda, menjadi salah satu sintesis atau cara pengambilan sampel yang paling umum.

Sifat asam kuat

Disosiasi

Asam kuat memisahkan atau iioniza dalam 100% dalam larutan berair, menerima beberapa elektron. Disosiasi asam dapat ditentukan dengan persamaan kimia berikut:

Hac +h₂o => a^-       +       H₃SALAH SATU⁺

Di mana adalah asam kuat, dan^- Basis terkonjugasi Anda.

Ionisasi asam kuat adalah proses yang biasanya tidak dapat diubah. Pada asam lemah, sebaliknya, ionisasi dapat dibalikkan. Persamaan menunjukkan bahwa H₂o adalah yang menerima proton, namun, alkohol dan pelarut lainnya juga dapat melakukannya.

Dapat melayani Anda: baterai kering

Kecenderungan untuk menerima proton ini bervariasi dari zat ke zat, dan dengan demikian, gaya asam HAC tidak sama dalam semua pelarut.

ph

PH asam kuat sangat rendah, berada di antara unit 0 dan 1 pH. Misalnya, solusi HCL 0.1 m memiliki pH 1.

Ini dapat ditunjukkan dengan menggunakan formula

pH = - log [h⁺]

Anda dapat menghitung pH solusi HCl 0.1 m, lalu melamar

pH = -log (0.1)

Memperoleh pH 1 untuk solusi HCl 0.1 m.

PKA

Kekuatan asam terkait dengan PKA mereka. Ion hidrium (h₃SALAH SATU⁺), misalnya, memiliki pKa -1.74. Secara umum, asam kuat memiliki PKA dengan nilai lebih negatif dari -1.74, dan karena itu, lebih banyak asam daripada H sendiri₃SALAH SATU⁺.

PKA mengekspresikan dengan cara tertentu tren asam untuk dipisahkan. Semakin rendah nilainya, semakin keras dan paling agresif adalah asam. Untuk alasan ini, lebih mudah untuk mengekspresikan kekuatan relatif asam melalui nilai pKa -nya.

Korosi

Secara umum, asam kuat dikatalogkan sebagai korosif. Namun, ada pengecualian untuk asumsi ini.

Misalnya, asam fluorhororat adalah asam lemah, dan bagaimanapun, sangat korosif dan mampu melarutkan kaca. Karena itu Anda harus memanipulasi dalam botol plastik dan suhu rendah.

Sebaliknya, asam dengan kekuatan besar seperti asam super karbon, yang meskipun jutaan kali lebih kuat dari asam sulfat tidak korosif.

Faktor yang mempengaruhi asam kuat

Elektronegativitas basis terkonjugasi

Karena perpindahan yang tepat terjadi dalam periode tabel periodik, negativitas unsur -unsur yang membentuk basis terkonjugasi meningkat.

Dapat melayani Anda: isoterm adsorpsi: konsep, jenis, contoh

Pengamatan periode 3 dari tabel periodik menunjukkan, misalnya, bahwa klorin lebih elektronegatif daripada sulfur dan pada gilirannya, belerang lebih elektronegatif daripada fosfor.

Ini setuju dengan fakta bahwa asam klorida lebih kuat dari asam sulfat, dan yang terakhir lebih kuat dari asam fosfat.

Dengan meningkatkan elektronegativitas dari basa konjugat asam, ia meningkatkan stabilitas basa, dan karenanya mengurangi kecenderungannya untuk berkumpulnya kembali dengan hidrogen untuk meregenerasi asam.

Namun, faktor -faktor lain harus dipertimbangkan, karena ini tidak menentukan saja.

Radio Base Konjugasi

Kekuatan asam juga tergantung pada jari -jari basa terkonjugasinya. Kelompok VIIA Pengamatan tabel periodik (halogenos) menunjukkan bahwa radio atom dari elemen yang membentuk kelompok menjaga hubungan berikut: i> br> cl> f.

Demikian juga, asam yang membentuk menjaga urutan yang sama dari kekuatan asam:

Hai> hbr> hcl> hf

Sebagai kesimpulan, dengan meningkatkan jari -jari atom dari unsur -unsur kelompok yang sama dalam tabel periodik, gaya asam yang mereka bentuk meningkat dalam arti yang sama.

Ini dijelaskan dalam melemahnya tautan H-AC oleh yang buruk tumpang tindih dari orbital atom yang tidak sama dalam ukuran.

Jumlah atom oksigen

Kekuatan asam dalam serangkaian oksacid tergantung pada jumlah atom oksigen yang memiliki basa terkonjugasi.

Dapat melayani Anda: 10 contoh tautan kovalen non -polar

Molekul yang memiliki jumlah atom oksigen terbesar merupakan spesies dengan gaya asam yang lebih besar. Misalnya, asam nitrat (HNO₃) Ini adalah asam yang lebih kuat dari asam nitrat (hno₂).

Di sisi lain, asam perklorat (HCLO₄) adalah asam yang lebih kuat dari asam klorat (HCLO₃). Dan akhirnya, asam hipoklor (HCLO) adalah asam berkekuatan lebih rendah dalam seri.

Contoh asam kuat

- Asam Yodhydric (HI)

- Asam bromidrisi (HBR)

- Asam perklorat (hclo₄)

- Asam klorida (HCl)

- Asam sulfat (h₂Sw₄)

- Asam P-Toluenosulfonat (CHO₃C₆H₄Sw₃H)

- Asam nitrat (hno₃)

- Asam Bromik (HBRO₃)

- Yodium Acid (HIO₃)

- Asam Klorat (HCLO₃)

- Asam nitrat (hno₂)

- Asam Fluoroanticonic (H [SBF₆]

- Asam fluorosulfonat (FSO₃H)

- Asam trifluoromethanosulfonic (CF₃Sw₃H)

- Asam Sihir (FSO₃HSBF₅)

Referensi

1. Sifat yang menentukan kekuatan asam. Pulih dari shmoop.com
2. Helmestine, Anne Marie. Definisi dan contoh asam yang kuat. Pulih dari Thoughtco.com