Sifat asam perbromic (HBRO4), risiko dan penggunaan

Dia Asam Perbromic O Asam Tetraox Bromik adalah senyawa anorganik dari formula HBRO₄. Ini adalah asam bromin oksasid, di mana ia memiliki status oksidasi 7+.

Ini tidak stabil dan tidak dapat dibentuk oleh perpindahan klorin asam perklorat, karena asam perbromat disiapkan; Itu hanya dapat dilakukan dengan protonasi ion perbromato.

Asam Perbromic adalah asam yang kuat dan agen pengoksidasi yang kuat. Ini adalah yang paling tidak stabil dari oxacid halogen (VII). Dengan cepat dipecah menjadi asam bromik dan oksigen dengan melepaskan uap bromik brom.

Basis terkonjugasinya adalah ion Perbromato yang, tidak seperti perklorat, tidak dapat diakses dengan elektrolisis. Ini dibentuk dengan bereaksi bromat dengan ozon atau ketika asam perbromic bereaksi dengan basa (Ropp, 2013). Sintesis baru dari pelromat telah dikembangkan, yang terdiri dari oksidasi bromat dengan fluor dalam larutan alkali.

Kawan₃^- + F₂ + H₂O → bro₄^- + HF

Itu ditemukan oleh pembusukan sampel radioaktif selenate (SEO₄^-). Senyawa ini juga terjadi saat memaparkan kristal bromat radiasi γ (a. J. Downs, 1973)

Asam Perbromic adalah asam monobasat yang kuat. Solusi berairnya stabil hingga sekitar 6 m (55% HBRO4) tetapi terurai menjadi konsentrasi yang lebih besar (Appelman, 1969).

[TOC]

Sifat fisik dan kimia

Asam perbromic hanya ada dalam larutan. Ini adalah cairan tidak berwarna tanpa aroma karakteristik (Pusat Nasional Informasi Bioteknologi, 2017).

Senyawa ini memiliki berat molekul 144.908 g/mol. Mengingat ketidakstabilannya, propertinya dihitung dengan metode komputer yang memperolehnya memiliki titik fusi dan didih masing -masing 204,77 ° C dan 512.23 ° C.

Kelarutannya dalam air, juga diperoleh dengan perhitungan komputer, berada pada urutan 1 x 10⁶ Mg per liter pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Asam Perbromic adalah asam yang kuat, memiliki proton tunggal untuk setiap atom brom heptavalen. Dalam larutan berair sepenuhnya dipisahkan ke ion hidronium dan suap₄^-.

Dapat melayani Anda: isobutil: nomenklatur, pelatihan, struktur dan karakteristik

Larutan konsentrasi lebih dari 6m (55% P/V) tidak stabil di udara yang terjadi, dekomposisi senyawa autokatalitik yang lengkap pada konsentrasi 80%. Reaksi dekomposisi ini juga dikatalisasi oleh logam seperti CE⁴⁺ dan Ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitas dan bahaya

Asam Perbromic adalah senyawa yang tidak stabil namun memiliki sifat asam yang kuat ketika dimungkinkan untuk mengisolasi. Ini sangat berbahaya dalam hal kontak kulit (ini korosif dan mengiritasi), kontak mata (mengiritasi) dan dalam hal konsumsi. Juga sangat berbahaya dalam kasus inhalasi.

Eksposur berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru -paru, mati lemas, kehilangan pengetahuan atau kematian. Paparan yang berkepanjangan dapat menyebabkan luka bakar dan ulserasi. Penghirupan paparan berlebih dapat menyebabkan iritasi pernapasan.

Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, irigasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, mengelupas, kemerahan dan kadang -kadang, pembentukan ampul.

Zat ini beracun bagi ginjal, paru -paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan kerusakan pada organ -organ ini.

Dalam hal kontak mata, Anda harus memverifikasi apakah lensa kontak digunakan dan segera menghapusnya. Mata dengan air mengalir harus dibilas setidaknya selama 15 menit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air dingin dapat digunakan. Anda tidak boleh menggunakan salep mata.

Jika bahan kimianya bersentuhan dengan pakaian, simpan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuhnya sendiri. Tempatkan korban di bawah shower pengaman.

Jika bahan kimianya menumpuk di kulit korban yang terbuka, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun non -abasif dicuci dengan lembut dan hati -hati.

Itu dapat melayani Anda: asam píchrat: apa itu, struktur, sintesis, sifat

Anda juga dapat menetralkan asam dengan natrium hidroksida encer atau dengan basa lemah seperti natrium bikarbonat. Jika iritasi tetap ada, cari perhatian medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum menggunakannya lagi.

Jika kontak kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.

Dalam kasus inhalasi, korban harus diizinkan untuk berdiri di daerah berventilasi baik. Jika inhalasinya serius, korban harus dievakuasi ke area yang aman sesegera mungkin.

Kendurkan pakaian ketat seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban sulit bernafas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut dibuat.

Selalu mempertimbangkan bahwa itu bisa berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan memberikan resusitasi mulut ke mulut, ketika bahan inhalasi beracun, menular atau korosif.

Dalam hal konsumsi, itu tidak memuntahkan muntah. Pakaian ketat longgar seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernafas, buat resusitasi mulut. Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.

Aplikasi

Penggunaan utama asam perbromic adalah sebagai zat pereduksi di laboratorium. Larutan asam perbromic encer adalah agen pengoksidasi lambat meskipun potensi redoksnya yang hebat (+1,76 volt) namun itu adalah pengoksidasi yang lebih baik daripada asam perklorat.

Asam Perbromic secara perlahan dapat mengoksidasi ion bromida dan ion iodida. Dalam larutan konsentrasi 12 molar dapat dengan cepat mengoksidasi ion klorida dan meledak dengan adanya asam nitrat. Larutan konsentrasi 3 molar asam perbromic dapat dengan mudah mengoksidasi stainless steel.

Dapat melayani Anda: sifat solusi koligatif

Pada suhu 100 ° C, 6 larutan molar asam perbromic dapat mengoksidasi ion mangan (Mn²⁺) ke Permangano (MNO₄^-). Pengurangan senyawa menjadi bromin dapat dicapai dengan timah klorida (SNO₂).

Penggunaan asam perbromic lainnya adalah sintesis garam perbromat seperti natrium perbromat atau kalium perbromate.

Yang terakhir adalah senyawa yang cukup stabil yang menolak suhu 274 ° C. Pada suhu yang lebih tinggi dikurangi menjadi kalium bromat, tidak seperti perklorat yang pada suhu tinggi menghasilkan oksigen dan kalium klorida.

Referensi

1. J. Downs, c. J. (1973). Kimia klorin, bromin, yodium dan astatin. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, e. H. (1969). Asam Perbromic dan Perbromat: Sintesis dan Sifat Subjek. Kimia Anorganik 8 (2) · , 223-227. Pulih dari risetgate.bersih.
3. Egon Wiberg, n. W. (2001). Kimia anorganik. New York: Pers Akademik.
4. EMBL-EBI. (2007, 28 Oktober). Asam Perbromic. Pulih dari EBI.Ac.Inggris.
5. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2017, 30 April). Database senyawa pubchem; CID = 192513. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
6. Ropp, r. C. (2013). Encyclopedia dari senyawa bumi alkali. Oxford: Elsevier.
7. Royal Society of Chemistry . (2015). Asam Perbromic. Chemspider pulih.com.