Struktur nikel klorida (NICL2), sifat, memperoleh, menggunakan

Dia Klorure nikel atau nikel klorida (II) adalah senyawa anorganik yang dibentuk oleh elemen nikel (Ni) dan klorin (CL). Formula kimianya adalah NICL₂. Itu adalah padatan kuning keemasan saat anhidrat (tanpa air dalam strukturnya) dan hijau dalam bentuk terhidrasi.

NICL₂ Anhydro adalah padatan higroskopis, menyerap air dengan mudah, dan sangat larut dalam hal ini, membentuk solusi warna hijau. Solusi berairnya bersifat asam. NICL₂ terhidrasi memiliki afinitas untuk amonia NH₃, yaitu, ia menyerapnya dengan mudah karena kecenderungan ion nikel (atau²⁺) Untuk bergabung dengan amonia. Untuk alasan ini digunakan dalam topeng pengaman untuk bernafas bebas di lingkungan di mana ada NH₃, yang beracun.

Nickel Chloride (II) Anhydrous Nicl₂. Penulis: Softyx. Sumber: Wikimedia Commons.

Nikel klorida banyak digunakan dalam proses untuk membuat cakupan nikel atau pelapis pada logam lain, untuk melindunginya dari korosi dan kerusakan lainnya.

Ini digunakan sebagai katalis atau akselerator reaksi antara senyawa organik. Juga untuk menyiapkan katalis dari senyawa nikel lainnya. Baru -baru ini telah diuji pada beberapa baterai untuk meningkatkan kinerja ini.

Namun, NICL₂ Itu adalah senyawa yang sangat beracun yang dapat membahayakan manusia dan hewan. Itu adalah zat karsinogenik dan mutagenik. Itu tidak boleh dibuang ke lingkungan.

[TOC]

Struktur

Nikel klorida (II) NICL₂ Itu adalah senyawa ionik. Itu dibentuk oleh ion nikel (atau²⁺) (Dengan keadaan oksidasi +2) dan dua ion klorida (CL^-) Dengan Valencia -1.

Nikel klorida (II). Penulis: Marilú Stea.

Tata nama

• Nikel klorida (II)
• Nikel klorida
• Nikel Dichloride
• Nicl hexahydrate nickel chloride_{2 •}6h₂SALAH SATU

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal emas atau kuning hijau.

Berat molekul

129,6 g/mol

Titik sublimasi

NICL₂ Anhydrous saat mencapai 973 ° C, ia beralih dari keadaan padat langsung ke keadaan gas.

Tiga poin

NICL₂ Ashidro pada suhu 1009 ºC ada secara bersamaan di tiga negara bagiannya: padat, cair dan gas.

Kepadatan

3,51 g/cm³

Kelarutan

Air larut: 64.2 g/100 ml air pada 20 ° C; 87,6 g/100 ml pada 100 ° C. Larut dalam etanol (pilih₃-Ch₂-OH) dan amonium hidroksida (NH₄OH). Tidak larut dalam amonia NH₃.

Dapat melayani Anda: apa elemen paling elektronegatif dan mengapa?

ph

Solusi berairnya bersifat asam, dengan pH sekitar 4.

Sifat kimia

Ini adalah padatan dengan sifat delicuescent, yaitu, yang menyerap air dari lingkungan dengan mudah. NICL₂ Anhydrous (tanpa air) berwarna kuning keemasan. Bentuk heksahidrat (dengan 6 molekul air) NICL_{2 •}6h₂Atau hijau.

Nicl hexahydrate nickel chloride_{2 •}6h₂SALAH SATU. Benjah-bmm27 / domain publik. Sumber: Wikimedia Commons.

NICL₂ anhydrous dengan tidak adanya udara dengan mudah disublimasikan.

NICL₂ Itu sangat larut dalam air. Dalam larutan berair itu dipisahkan menjadi ionnya atau²⁺ dan Cl^-. Larutan berair bersifat asam. Dalam larutan ion nikel berikatan dengan 6 molekul air₂Atau membentuk ion hexaacuoníquel [ni (h₂SALAH SATU)₆]²⁺ yang hijau.

Jika pH dari larutan air ini ditingkatkan dengan menambahkan misalnya natrium hidroksida (NaOH), nikel Ni (OH) hidroksida terbentuk_2, yang mengendapkan atau terpisah dari air yang membentuk gel hijau tebal.

Properti penting dari ion hexaacuo

Solusi berair Nicl₂ Mereka dapat menyerap amonia (NH₃) dengan cepat. Ini karena NH₃ Itu dengan mudah bergabung dengan ion hexaacuoníquel [ni (h₂SALAH SATU)₆]²⁺ menggusur molekul air dan membentuk spesies seperti [n (h₂SALAH SATU)₂(NH₃)₄]²⁺ atau bahkan [NH (NH₃)₆]²⁺.

Memperoleh

Nikel klorida (II) dapat diperoleh dari nikel debu (Ni) atau nikel oksida (anak).

Nikel dapat menjalani klorinasi dengan melewati gas klor (CL₂) Tentang debu.

Ni + Cl₂ → Nicl₂

Anak dengan asam hidroklorat HCl juga dapat bereaksi dan kemudian menguap larutan.

Nio + 2 hcl → nicl₂ + H₂SALAH SATU

Aplikasi

Untuk menutupi logam dengan nikel

Nikel klorida digunakan dalam larutan yang memungkinkan elektroda nikel logam ke logam lainnya. Elektrodeposisi menggunakan arus listrik untuk menyimpan lapisan logam di sisi lain.

Lapisan logam dekoratif dilakukan di mana nikel (NI) adalah lapisan perantara sebelum menutupi potongan dengan logam krom (CR). Ini juga berfungsi untuk pelapisan dalam aplikasi teknik.

Dapat melayani Anda: reaksi eksotermik Potongan -potongan brilian dari beberapa sepeda motor sebelumnya ditutupi dengan logam nikel melalui perawatan NICL₂ Dan kemudian mereka ditutupi dengan logam krom. Penulis: Hans Braxmeier. Sumber: Pixabay.

Pelapis nikel berlaku untuk seng, baja, paduan timah-nikel dan logam lainnya untuk melindunginya dari korosi dan erosi atau keausan abrasi.

Dalam analisis laboratorium

NICL₂ Ini adalah bagian dari solusi yang digunakan untuk persiapan sampel jaringan kanker untuk divisualisasikan dalam mikroskop oleh spesialis patologi pada kanker.

Dalam reaksi kimia organik

Nikel klorida bertindak sebagai katalis atau akselerator banyak reaksi antara senyawa organik. Misalnya, ini memungkinkan penyatuan cincin seperti fosfol, yang berkurang (dua fosfol bergabung) di hadapan NICL₂.

Ini juga berfungsi sebagai katalis dalam produksi CCL karbon tetrachloride₄ dan Diarilamine.

NICL₂ Itu berfungsi sebagai katalis dalam reaksi kimia organik. Penulis: Wikimediaimages. Sumber: Pixabay.

Dalam keselamatan industri

Untuk afinitasnya yang hebat untuk amonia (NH₃), NICL₂ Ini digunakan dalam topeng keselamatan industri. Amonia adalah gas beracun. Nikel klorida ditempatkan di filter tempat udara bercita -cita.

Dengan cara ini udara dengan NH₃ Itu melewati filter, amonia ditangkap oleh NICL₂, Dan orang yang menggunakan topeng hanya menghirup udara murni.

NICL₂ Ini digunakan dalam masker gas untuk melindungi orang dari amonia NH Gas₃. Penulis: Michael Schwarzenberger. Sumber: Pixabay.

Dalam baterai termal

NICL₂ Ini adalah bahan yang menjanjikan untuk digunakan dalam baterai termal. Dalam tes yang dilakukan dengan baterai lithium-brush di mana katoda berasal dari NICL₂ Ini menunjukkan kinerja yang sangat baik.

Baterai termal. NICL₂ Dalam baterai ini mereka memiliki kinerja yang lebih baik. Thomas m. Crowley, Kepala, Munations Fuzing Branch, Divisi Fuze, U.S. Pusat Penelitian, Pengembangan & Teknik Angkatan Darat (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Domain Publik. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam baterai logam natrium-halide

Peneliti tertentu menunjukkan bahwa nikel klorida dalam baterai natrium natrium-logam memungkinkan operasi pada suhu yang jauh lebih rendah daripada dengan haluro lainnya. Halida logam adalah garam halogen seperti klorin, bromin dan yodium dengan logam.

Dapat melayani Anda: 5 karakteristik campuran homogen

Jenis baterai ini memiliki utilitas yang bagus untuk penyimpanan energi listrik dengan cara yang diam, tetapi biasanya bermasalah karena suhu operasi yang tinggi dan karenanya sedikit digunakan.

NICL₂ Ini dapat membantu suhu pengoperasian baterai halida natrium-logam lebih rendah. Penulis: clker-free-vector-images. Pixabay.

Dengan NICL₂ Anda dapat menyelesaikan masalah suhu tinggi pada baterai ini.

Dalam beberapa aplikasi

Nicl Nicl Chloride₂ Ini adalah perantara dalam persiapan katalis nikel. Ini juga berfungsi untuk mendapatkan senyawa lain seperti garam nikel kompleks.

Penggunaan yang dihentikan

Untuk toksisitasnya terhadap sebagian besar mikroorganisme NICL₂ Itu dapat bertindak sebagai fungisida dan sebelumnya digunakan untuk menghilangkan cetakan yang menyerang tanaman tertentu.

Namun, penggunaan ini dihentikan karena bahaya yang diwakilinya bagi orang -orang yang menggunakannya dan untuk lingkungan.

Risiko

Nikel (II) klorida atau nikel nikel klorida₂ Itu adalah senyawa yang sangat beracun. Itu tidak mudah terbakar tetapi menghasilkan gas berbahaya saat terpapar pemanas atau api.

Paparan manusia terhadap nikel klorida (II) dapat menyebabkan dermatitis parah, alergi kulit, alergi pernapasan, mempengaruhi paru -paru, ginjal, saluran pencernaan dan sistem saraf dan sistem saraf.

Ia juga dikenal karena efek karsinogenik dan mutageniknya (yang menyebabkan perubahan gen sel).

Efek pada hewan dan organisme akuatik

Ini sangat beracun bagi hewan terestrial dan air, dengan efek yang bertahan dari waktu ke waktu. Itu bisa mematikan dalam konsentrasi rendah.

Beberapa peneliti menemukan misalnya bahwa ikan trout terpapar NICL₂ Larutan dalam air menderita kerusakan oksidatif dan berbagai patologi di jaringan otak Anda.

Truchas dapat mengalami kerusakan parah karena polusi NICL₂ dari perairan tempat mereka tinggal. Penulis: Holger Grybsch. Sumber: Pixabay.

NICL₂ tidak boleh dibuang ke lingkungan.

Referensi

1. ATAU.S. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2019). Nikel klorida. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
2. Espinoza, l.KE. (2006). Buku Pegangan Imunohistokimia dan hibridisasi in situ karsinoma manusia. Volume 4. Counterstaining dan Visualisasi. Pulih dari scientedirect.com.
3. Taylor s.R. (2001). Pelapis untuk Perlindungan Korosi: Logam. Pelapis nikel. Dalam Encyclopedia of Material: Sains dan Teknologi. Pulih dari scientedirect.com.
4. Quin, l.D. (seribu sembilan ratus sembilan puluh enam). Cincin beranggotakan lima dengan oneatom dan carbocyclic menyatu berasal. Dimerisasi termal bhosfol. Dalam Memahami Kimia Heterosiklik II. Pulih dari scientedirect.com.
5. Topal, a. et al. (2015). Efek neurotoksik pada nikel klorida di otak trout pelangi: penilaian aktivitas c-fos, respons antioksidan, aktivitas asetilkolinesterase, dan perubahan histopatologis. Fish Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Tautan pulih.Peloncat.com.
6. Liu, w. et al. (2017). Persiapan suhu variabel dan kinerja NICL₂ Sebagai bahan katoda untuk baterai termal. Sci. China Mater. 60, 251-257 (2017). Tautan pulih.Peloncat.com.
7. Li, g.et al. (2016). Baterai suhu menengah tingkat menengah canggih dengan kepadatan energi ultra-tinggi. Nature Communications 7, Artikel Nomor: 10683 (2016). Diperoleh dari alam.com.
8. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
9. Timah, d.R. (Editor) (2003). Buku Pegangan Kimia dan Fisika CRC. 85^th CRC Press.