Struktur perak klorida (agcl), sifat, penggunaan

Dia perak klorida (Formula Kimia AgCl), adalah garam biner yang dibentuk oleh perak dan klorin. Perak adalah logam berkilau, ulet dan lunak, dengan simbol kimia AG. Untuk dapat membentuk senyawa baru, logam ini harus dioksidasi (telah kehilangan elektron dari tingkat energi terakhirnya), yang mengubahnya menjadi spesies ioniknya, kation perak, dimuat secara positif.

Klorin adalah gas kuning kehijauan, sedikit mengiritasi dan bau yang tidak menyenangkan. Simbol kimianya adalah CL. Untuk membentuk senyawa kimia dengan logam, klorin berkurang (memperoleh elektron untuk menyelesaikan delapan elektron dalam tingkat energi terakhirnya) ke anion klorida, dimuat secara negatif.

Saat berada dalam bentuk ionik, kedua elemen dapat membentuk senyawa perak klorida, baik secara alami - seperti yang dapat ditemukan dalam beberapa endapan - atau dengan sintesis kimia, yang memperoleh lebih murah mahal.

Perak klorida secara asli sebagai klorin. Pengakhiran "ITE" menunjukkan nama mineral.

Ini memiliki penampilan kuning kehijauan (sangat khas klorin) dan keabu-abuan untuk perak. Nuansa ini dapat bervariasi tergantung pada zat lain yang dapat ditemukan di lingkungan.

Perak yang diperoleh secara sintetis disajikan sebagai kristal putih yang sangat mirip dengan bentuk kubik natrium klorida, meskipun secara keseluruhan akan terlihat seperti bubuk putih.

[TOC]

Cara mendapatkan klorida perak?

Struktur kimia perak klorida

Di laboratorium dapat dengan mudah diperoleh sebagai berikut:

Nitrat perak dengan natrium klorida bereaksi dan perak klorida diproduksi, yang mengendapkan seperti yang ditunjukkan oleh panah, ke bawah, dan natrium nitrat larut dalam air.

Dapat melayani Anda: kalsium sulfat (case4): struktur kimia, sifat, penggunaan

Agno_{3 (ac)} + NaCl_(AC)  -> Agcl_(S) + Kakak_{3 (ac)}

Disosiasi

Disosiasi kimia mengacu pada kemungkinan bahwa suatu zat ionik dapat dipisahkan menjadi komponen atau ionnya saat memenuhi suatu zat yang memungkinkan pemisahan itu.

Zat itu dikenal sebagai pelarut. Air pelarut universal, yang dapat memisahkan sebagian besar senyawa ionik.

Perak klorida disebut sal haloida, karena dibentuk dengan elemen klorin yang sesuai dengan keluarga VIIA dari tabel periodik, yang disebut halogen. Garam haloid sebagian besar merupakan senyawa ionik yang sedikit larut.

Disosiasi rendah dalam air

AGCL, yang termasuk dalam jenis senyawa ini, menyajikan disosiasi air yang sangat rendah. Perilaku ini mungkin karena alasan berikut:

- Ketika AGCL terbentuk dalam keadaan koloid yang memungkinkan molekul untuk terdisosiasi dalam ion perak (+) dan klorin (-), segera membentuk AGCLU asli (produk yang terdisosiasi dan molekul netral).

- Karena stabilitas molekuler AGCL, ketika tautan terbentuk, kekuatannya cenderung lebih kovalen daripada ionik, menciptakan resistensi terhadap disosiasi.

- Kepadatan perak yang jauh lebih besar daripada klorin, dan perak yang membuat disosiasi lebih rendah dan meningkatkan presipitasi AgCl dalam larutan.

Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah suhu. Dengan memanaskan zat yang dilarutkan dalam air, kelarutan meningkat dan, oleh karena itu, disosiasi komponennya lebih mudah. Namun, sebelum panas, AGCL menderita dekomposisi di Ag dan gas CL.

Dapat melayani Anda: karbon nanotube: struktur, sifat, aplikasi, toksisitas

Sifat perak klorida

Penampilan perak klorida. Sumber: vano3333, cc by-sa 4.0, via Wikimedia Commons

Properti fisik

Ini adalah karakteristik yang dimiliki suatu zat dan yang memungkinkan mengidentifikasi dan membedakannya dari yang lain. Sifat -sifat ini tidak mengubah struktur internal zat; yaitu, mereka tidak mengubah susunan atom dalam formula.

Perak klorida disajikan sebagai padat, toilet, putih kristal dan dalam bentuk paling murni ia memiliki geometri dalam bentuk octaedro. Sifat fisik utama dijelaskan di bawah ini:

- Titik fusi: 455 ° C

- Titik didih: 1547 ° C

- Kepadatan: 5.56 g/ml

- Massa molar: 143.32 g/mol.

Ketika ditemukan sebagai chlorgirite (mineral), ia memiliki penampilan yang solid dan bisa berwarna-warni, hijau-kuning, abu-abu hijau, atau putih, tergantung pada tempat dan zat-zat di sekitar Anda. Ini menyajikan kekerasan pada skala Mohs 1,5 hingga 2,5.

Ini juga dianggap kilau, adamantino (berlian), resin dan halus. Ini mengacu pada penampilan yang agak cemerlang.

Sifat kimia

Ini adalah reaktivitas yang disajikan oleh bahan kimia, saat bersentuhan dengan yang lain. Dalam hal ini struktur internalnya tidak dipertahankan, sehingga pengaturan atom dalam perubahan rumus.

Dekomposisi dengan panas atau cahaya

Perak klorida dipecah menjadi elemennya.

(Luz) 2 agcl_{(S) ->}    2 Ag_(S) + Cl_{2 g)} (Panas)

Curah hujan perak

Curah hujan perak adalah cara terbaik untuk mengekstrak elemen ini dari film fotografi dan radiografi.

Agcl_(AC) + Naclo_(AC) -> Ag_(S) + NaCl (_AC) +  Cl₂SALAH SATU_(G)

Kelarutan

Pata klorida sangat tidak larut dalam air, tetapi larut dalam alkohol dengan berat molekul rendah (metanol dan etanol), dalam amonia dan asam sulfat pekat terkonsentrasi.

Dapat melayani Anda: massa molar: bagaimana itu dihitung, contoh dan latihan terpecahkan

Penggunaan/Aplikasi

Fotografi

Perak klorida digunakan karena sensitivitas cahaya yang tinggi. Proses ini ditemukan oleh William Henry Fox Talbot pada tahun 1834.

Gravimetri

Analisis gravimetri terdiri dari menemukan jumlah elemen, radikal atau senyawa, yang terkandung dalam sampel. Untuk ini, itu perlu.

Ini diperoleh dengan bantuan zat yang dapat dengan mudah mengendap dalam media berair, seperti halnya AGCL.

Analisis air

Proses ini dilakukan melalui penilaian yang dilakukan, menggunakan AGNO3 sebagai judul dan indikator yang menentukan akhir reaksi (perubahan warna); yaitu, ketika tidak ada lagi klorida di dalam air.

Reaksi ini menyebabkan presipitasi AgCl, karena afinitas ion klorida untuk kation perak.

Volumetri

Ini adalah penilaian sampel konsentrasi yang tidak diketahui (klorida atau bromer). Untuk menemukan konsentrasi sampel, ini bereaksi dengan suatu zat; Titik akhir reaksi diakui dengan membentuk endapan. Dalam kasus klorida, itu akan menjadi perak klorida.

Referensi

1. G. H (1970) Analisis Kimia Kuantitatif (Edisi Kedua). N.DAN. Harper and Row Publishers, Inc.
2. W.(1929). Studi elektroda perak klorida. J. SAYA. Chem. Soc. 51(10), hlm 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. Barat d. (2015) Dasar -dasar kimia analitik itu (Edisi Kesembilan). Meksiko. Editor Pembelajaran Cengage, S.A, Inc.
4. KE. Rosenblum.N. et.Al (2018) Sejarah Ensiklopedia Fotografi Britannica, Inc ... Dipulihkan: Britannica.com
5. Perak klorida (s.F). Di Wikipedia, Wikipedia yang Dipulihkan.org