Hal mudah terbakar

Kemudahan mudah terbakar adalah kemudahan suatu zat dibakar

Apa itu mudah terbakar?

Itu hal mudah terbakar Itu adalah tingkat kemudahan yang dapat ditembakkan oleh suatu zat, baik dengan api atau pembakaran. Tidak hanya berlaku untuk zat kimia, tetapi juga untuk berbagai bahan, diklasifikasikan oleh kode konstruksi menurut ini.

Oleh karena itu, mudah terbakar sangat penting untuk menetapkan kemudahan masalah terbakar. Dari sini mengikuti bahwa ada zat atau senyawa yang mudah terbakar, dan tidak berbuah.

Bilitas pembakaran bahan tidak hanya bergantung pada sifat kimianya (struktur molekul atau stabilitas ikatan) tetapi juga pada rasio volume permukaannya; yaitu, sementara suatu objek memiliki area superfisial yang lebih besar (seperti halnya badai hujan), semakin besar kecenderungannya untuk terbakar.

Secara visual, pijar dan efek panggilannya bisa mengesankan. Api dengan nada kuning dan merah mereka (warna biru dan lainnya), adalah indikator transformasi laten, meskipun di masa lalu diyakini bahwa atom subjek dihancurkan dalam proses tersebut.

Studi kebakaran, serta mudah terbakar, menyiratkan teori padat dinamika molekuler. Selain itu, konsep Selfocatalysis, Karena panas api "memberi makan" reaksi sehingga tidak berhenti sampai semua bahan bakar bereaksi.

Untuk alasan itu, mungkin api terkadang memberi kesan hidup. Namun, dalam arti rasional yang ketat, api tidak lebih dari energi yang dimanifestasikan dalam cahaya dan panas (bahkan dengan kompleksitas latar belakang molekul yang sangat besar).

Poin Peradangan atau Pengapian

Dikenal dalam bahasa Inggris sebagai Titik nyala, Ini adalah suhu minimum di mana suatu zat dihidupkan untuk memulai pembakaran.

Seluruh proses kebakaran dimulai melalui percikan kecil, yang memberikan panas yang diperlukan untuk mengatasi penghalang energi yang mencegah reaksi menjadi spontan.

Jika tidak dengan cara ini, kontak minimum oksigen dengan bahan akan menyebabkan suhu rendah bahkan.

Titik peradangan adalah parameter untuk menentukan bagaimana bahan bakar atau tidak suatu zat atau bahan mungkin.

Oleh karena itu, zat yang sangat bahan bakar atau mudah terbakar memiliki titik peradangan yang rendah; yaitu, membutuhkan suhu antara 38 dan 93º C untuk membakar dan melepaskan api.

Dapat melayani Anda: Kesalahan sistematis: Cara menghitungnya, dalam kimia, dalam fisika, contoh

Perbedaan antara zat yang mudah terbakar dan bahan bakar diatur oleh undang -undang internasional. 

Zat yang mudah terbakar memiliki titik peradangan yang lebih rendah dibandingkan dengan zat bahan bakar. Untuk alasan itu, zat yang mudah terbakar berpotensi lebih berbahaya daripada bahan bakar, dan penggunaannya diawasi secara ketat.

Perbedaan antara pembakaran dan oksidasi

Proses atau reaksi kimia terdiri dari transfer elektron di mana oksigen dapat atau mungkin tidak berpartisipasi.

Gas oksigen adalah agen pengoksidasi yang kuat, yang elektronegativitasnya membuat ikatan rangkap atau = O reaktif, yang, setelah menerima elektron dan membentuk ikatan baru, melepaskan energi.

Jadi, dalam reaksi oksidasi, O₂ Menangkan elektron dari zat pereduksi yang cukup (donor elektron).

Misalnya, banyak logam yang bersentuhan dengan udara dan kelembaban akhirnya mengoksidasi. Perak gelap, flushes besi dan tembaga dapat mengambil warna patina.

Namun, mereka tidak melepaskan api dengan melakukannya. Jika demikian, semua logam akan memiliki kemampuan terbakar yang berbahaya dan bangunan akan terbakar dengan panasnya matahari. Di sinilah perbedaan antara pembakaran dan oksidasi terletak: jumlah energi yang dilepaskan.

Dalam pembakaran, oksidasi terjadi di mana panas yang dilepaskan adalah peraturan diri, cerah dan panas. Demikian juga, pembakaran adalah proses yang jauh lebih dipercepat, karena setiap penghalang energi berakhir antara material dan oksigen (atau zat pengoksidasi apa pun, seperti permanganatos).

Gas lain, seperti CL₂ dan f₂ Mereka dapat memulai reaksi pembakaran eksotermik yang kuat. Dan di antara cairan atau bahan bakar adalah hidrogen peroksida, h₂SALAH SATU₂, Dan amonium nitrat, NH₄TIDAK₃.

Karakteristik bahan bakar

Seperti dijelaskan, seharusnya tidak memiliki titik peradangan terlalu rendah, dan harus dapat bereaksi dengan oksigen atau oksigen.

Banyak zat memasuki jenis bahan ini, terutama sayuran, plastik, kayu, logam, lemak, hidrokarbon, dll.

Beberapa padat, cairan lain atau soda. Gas biasanya sangat reaktif sehingga dipertimbangkan, sesuai dengan definisi, sebagai zat yang mudah terbakar.

Gas

Gas adalah yang terbakar lebih mudah, seperti hidrogen dan asetilena, c₂H₄. Ini karena gas dicampur jauh lebih cepat dengan oksigen, yang sama dengan area kontak yang lebih besar.

Dapat melayani Anda: amonium fosfat: struktur, sifat, memperoleh, penggunaan

Anda dapat dengan mudah membayangkan lautan molekul gas yang bertabrakan satu sama lain tepat pada titik pengapian atau peradangan.

Reaksi bahan bakar gas sangat cepat dan efektif, sehingga ledakan dihasilkan. Untuk alasan itu, kebocoran gas mewakili situasi risiko tinggi.

Namun, tidak semua gas mudah terbakar atau mudah terbakar. Misalnya, gas mulia, seperti argon, jangan bereaksi dengan oksigen.

Situasi yang sama terjadi dengan nitrogen, karena ikatan triple nopN yang kuat; Namun, ini dapat dipecahkan dalam kondisi tekanan dan suhu yang ekstrem, seperti yang ditemukan di badai listrik badai.

Padatan

Bahan apa pun yang mengalami suhu tinggi dapat terbakar; Namun, kecepatan yang tergantung pada rasio volume permukaan (dan faktor-faktor lain, seperti penggunaan film pelindung).

Secara fisik, padatan padat membutuhkan lebih banyak untuk membakar dan menyebarkan lebih sedikit api karena molekulnya kurang bersentuhan dengan oksigen daripada laminar atau padatan yang disemprotkan. Misalnya, resam kertas terbakar jauh lebih cepat daripada balok kayu dengan dimensi yang sama.

Juga, baterai debu besi berlaku dibandingkan dengan lembaran besi.

Senyawa organik dan logam

Secara kimia, mudah terbakar dari padatan tergantung pada atom mana yang menyusunnya, susunannya (amorf, kristal) dan struktur molekul. Jika terutama terdiri dari atom karbon, bahkan dengan struktur yang kompleks, ketika reaksi berikut akan terjadi:

C + o₂ => Co₂

Tapi karbon tidak sendirian, tetapi disertai dengan hidrogen dan atom lainnya, yang juga bereaksi dengan oksigen. Dengan demikian, H menghasilkan₂BERUANG₃, TIDAK₂, dan senyawa lainnya.

Namun, molekul yang dihasilkan dalam pembakaran tergantung pada jumlah oksigen reaksioner. Jika karbon, misalnya, bereaksi dengan defisit oksigen, produknya adalah:

C + 1/2O₂ => Co

Perhatikan bahwa antara CO₂ Dan co, co₂ Ini lebih teroksigenasi, karena memiliki lebih banyak atom oksigen. Oleh karena itu, pembakaran yang tidak lengkap menghasilkan senyawa dengan jumlah atom O lebih sedikit, dibandingkan dengan yang diperoleh dalam pembakaran lengkap.

Itu dapat melayani Anda: alkalinitas air: apa itu, tekad dan kepentingan

Selain karbon, mungkin ada padatan logam yang menahan suhu lebih tinggi sebelum terbakar dan berasal dari oksida yang sesuai.

Tidak seperti senyawa organik, logam tidak melepaskan gas (kecuali mereka memiliki kotoran), karena atomnya terbatas pada struktur logam. Bakar di mana mereka berada.

Cairan

Kemurnian cairan tergantung pada sifat kimianya, seperti oksidasi. Cairan yang sangat teroksidasi, tanpa banyak elektron untuk disumbangkan, seperti air atau tetrafluorokarbon, cf₄, Jangan terbakar secara signifikan.

Tapi, bahkan lebih penting dari karakteristik kimia ini, itu adalah tekanan uapnya. Cairan yang mudah menguap memiliki tekanan uap yang tinggi, yang membuatnya mudah terbakar dan berbahaya. Karena? Karena molekul gas "meroda" permukaan cairan adalah yang pertama terbakar, dan mewakili fokus api.

Cairan volatil dibedakan dengan melepaskan bau yang kuat dan gasnya dengan cepat menempati volume besar.

Bensin adalah contoh yang jelas dari cairan yang sangat mudah terbakar. Dan mengenai bahan bakar, diesel dan campuran hidrokarbon yang lebih berat adalah yang paling umum.

Air

Beberapa cairan, seperti air, tidak bisa terbakar karena minuman ringan mereka tidak dapat menghasilkan elektron mereka untuk oksigen.

Faktanya, secara naluriah digunakan untuk mematikan api dan merupakan salah satu zat yang paling diterapkan oleh petugas pemadam kebakaran. Panas api yang intens ditransfer ke air, yang menggunakannya untuk berubah ke fase gas.

Mereka telah terlihat dalam adegan nyata dan fiktif bagaimana api membakar di permukaan laut; Namun, bahan bakar sejati adalah minyak atau minyak yang tidak bercampur dengan air dan mengapung di permukaan.

Semua bahan bakar yang menyajikan persentase air (atau kelembaban) dalam komposisi mereka, memiliki penurunan kemampuan terbakar.

Ini disebabkan, sekali lagi, ke bagian mana dari panas awal yang hilang saat memanaskan partikel air. Untuk alasan itu, padatan basah tidak terbakar sampai mereka menghilangkan kadar air mereka.

Referensi

1. Kamus Chemicool. Definisi Bahan Bakar. Pulih dari bahan kimia.com
2. Musim panas, Vincent. Adalah bahan bakar nitrogen? Ilmu pengetahuan. Pulih dari: ilmuwan.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. Definisi pembakaran (kimia). Pulih dari Thoughtco.com