Solusi berair

Gumpalan gula larut dalam air. Dengan lisensi

Apa itu solusi berair?

Itu Solusi berair Mereka adalah solusi yang menggunakan air untuk memecah zat. Misalnya, lumpur atau air gula. Ketika spesies kimia telah larut dalam air, ini dilambangkan menulis (aq) setelah nama kimia.

Zat hidrofilik (yang menyukai air) dan banyak senyawa ionik larut atau terdisosiasi dalam air. Misalnya, saat garam meja atau natrium klorida larut dalam air, disosiasi pada ionnya untuk membentuk Na+ (aq) dan Cl- (aq).

Zat hidrofobik (yang mengusir air) umumnya tidak dilarutkan dalam air atau membentuk larutan berair. Misalnya, mencampur minyak dan air tidak menimbulkan pembubaran atau disosiasi.

Banyak senyawa organik bersifat hidrofobik. Non -elektrolit dapat larut dalam air, tetapi jangan memisahkan ion dan mempertahankan integritasnya sebagai molekul. Contoh non -elektrolit termasuk gula, gliserol, urea dan methylsulfonylmetano (MSM).

Sifat larutan air

- Larutan berair biasanya menghantarkan listrik. Solusi yang mengandung elektrolit yang kuat cenderung konduktor listrik yang baik (misalnya, air laut), sedangkan solusi yang mengandung elektrolit lemah cenderung konduktor yang buruk (misalnya, air keran).

Alasannya adalah bahwa elektrolit yang kuat mendisosiasi sepenuhnya menjadi air di dalam air, sedangkan elektrolit yang lemah dipisahkan secara tidak lengkap.

- Ketika reaksi kimia terjadi antara spesies dalam larutan berair, reaksi biasanya merupakan reaksi perpindahan ganda (juga disebut metathesis atau substitusi ganda).

Dalam jenis reaksi ini, kation satu reagen mengambil tempat untuk kation dalam reagen lainnya, biasanya membentuk tautan ionik. Cara berpikir lain tentang hal itu adalah bahwa ion reaktif "mengubah pasangan".

- Reaksi larutan berair dapat menyebabkan produk yang larut dalam air atau dapat menghasilkan endapan.

Endapan adalah senyawa dengan kelarutan rendah yang sering keluar dari larutan sebagai padatan.

- Istilah asam, basa dan pH hanya berlaku untuk larutan berair. Misalnya, Anda dapat mengukur pH jus lemon atau cuka (dua larutan berair) dan merupakan asam lemah, tetapi Anda tidak dapat memperoleh informasi yang signifikan dari uji minyak nabati dengan kertas pH.

Itu dapat melayani Anda: fosfor oksida (v): struktur, sifat, memperoleh, penggunaan, risiko

Mengapa beberapa padatan larut dalam air?

Gula yang kami gunakan untuk mempermanis kopi atau teh adalah padatan molekul, di mana molekul individu disimpan oleh kekuatan antarmolekul yang relatif lemah.

Ketika gula larut dalam air, ikatan lemah antara molekul sukrosa individu rusak, dan molekul C12H22O11 ini dilepaskan dalam larutan.

Energi diperlukan untuk memecahkan ikatan antara molekul C12H22O11 pada sukrosa. Energi juga diperlukan untuk memecahkan ikatan hidrogen dalam air yang harus terganggu untuk memasukkan salah satu molekul sukrosa ini dalam larutan.

Gula larut dalam air karena energi mengikuti ketika molekul sedikit kutub dari sukrosa membentuk ikatan antarmolekul dengan molekul air kutub.

Ikatan lemah yang terbentuk antara zat terlarut dan pelarut mengkompensasi energi yang diperlukan untuk mengubah struktur zat terlarut murni dan pelarut.

Dalam hal gula dan air, proses ini bekerja dengan sangat baik hingga 1.800 gram sukrosa dapat larut dalam satu liter air.

Padatan ionik (atau garam) mengandung ion positif dan negatif, yang tetap bersatu berkat kekuatan besar tarik antara partikel dengan beban yang berlawanan.

Ketika salah satu dari padatan ini larut dalam air, ion yang membentuk padatan dilepaskan dalam larutan, di mana mereka dikaitkan dengan molekul pelarut polar.

NaCl (S) ”Na + (aq) + Cl- (aq)

Secara umum, kita dapat mengasumsikan bahwa garam memisahkan ion mereka ketika mereka larut dalam air.

Senyawa ionik larut dalam air jika energi terlepas ketika ion berinteraksi dengan molekul air mengkompensasi energi yang diperlukan untuk memecahkan ikatan ionik dalam padatan, dan energi yang diperlukan untuk memisahkan molekul air sehingga ion dapat dimasukkan dalam larutan.

Dapat melayani Anda: aturan diagonal

Aturan kelarutan

Tergantung pada kelarutan zat terlarut, ada tiga hasil yang mungkin:

1) Jika solusinya memiliki zat terlarut lebih sedikit dari jumlah maksimum yang mampu melarutkan (kelarutannya), itu adalah larutan yang diencerkan.

2) Jika jumlah zat terlarut persis sama dengan kelarutannya, jenuhnya jenuh.

3) Jika ada lebih banyak zat terlarut daripada yang mampu melarutkan, kelebihan zat terlarut dipisahkan dari larutan.

Jika proses pemisahan ini mencakup kristalisasi, membentuk endapan. Curah hujan mengurangi konsentrasi zat terlarut menjadi saturasi untuk meningkatkan stabilitas larutan.

Berikut ini adalah aturan kelarutan untuk padatan ionik umum. Jika dua aturan tampaknya bertentangan, preseden memiliki prioritas.

1. Garam yang mengandung elemen grup I (li⁺, Na⁺, K⁺, CS⁺, RB⁺) Mereka larut. Ada beberapa pengecualian untuk aturan ini. Garam yang mengandung ion amonium (NH₄⁺) Mereka juga larut.

2. Garam yang mengandung nitrat (tidak₃^-) Mereka umumnya larut.

3. Garam yang mengandung cl -, br - o i - umumnya larut. Pengecualian penting untuk aturan ini adalah Garam Ag Haluro⁺, PB2⁺ dan (hg2)²⁺. Jadi, agcl, pbbr₂ dan hg₂Cl₂ Mereka tidak larut.

4. Sebagian besar garam perak tidak larut. Agno₃ dan Ag (c₂H₃SALAH SATU₂) Penjualan Soluble Perak Perak. Sebenarnya, semua orang tidak larut.

5. Kebanyakan garam sulfat larut. Pengecualian penting untuk aturan ini termasuk kasus₄, Baso₄, PBSO₄, Ag₂SO4 dan SRSO₄.

6. Kebanyakan garam hidroksida hanya sedikit larut. Garam hidroksida dari elemen grup I larut. Garam hidroksida dari Grup II (CA, SR dan BA) sedikit larut.

Garam hidroksida logam transisi dan₃⁺ Mereka tidak larut. Dengan demikian, iman (oh)₃, Al (oh)₃, CO (OH)₂ Mereka tidak larut.

7. Sebagian besar transisi logam sulfida sangat tidak larut, termasuk CD, FES, ZNS dan AG₂S. Arsenik, antimon, bismut dan sulfida timbal juga tidak larut.

Dapat melayani Anda: apa itu solusi jenuh? (Dengan contoh)

8. Karbonat sering tidak larut. Group II Carbonate (Caco₃, Srco₃ dan Bacchus₃) Mereka tidak larut, seperti FECO₃ dan pbco₃.

9. Kromat sering tidak larut. Contohnya termasuk PBCRO₄ dan Bacro₄.

10. Fosfat seperti CA₃(Po₄)₂ dan Ag₃PO₄ Mereka sering tidak larut.

sebelas. Fluorida seperti BAF₂, MGF₂ dan pbf₂ Mereka sering tidak larut.

Contoh kelarutan dalam larutan berair

Ekor, air garam, hujan, larutan asam, larutan basa dan larutan garam adalah contoh larutan berair. Saat Anda memiliki larutan berair, endapan dapat diinduksi dengan reaksi presipitasi.

Reaksi presipitasi kadang -kadang disebut reaksi "perpindahan ganda". Untuk menentukan apakah endapan akan terbentuk ketika larutan air dari dua senyawa dicampur:

1. Tulis semua ion dalam solusi.

2. Menggabungkannya (kation dan anion) untuk mendapatkan semua endapan potensial.

3. Gunakan aturan kelarutan untuk menentukan kombinasi (jika) mana yang tidak larut dan endapan.

Contoh 1: Apa yang terjadi saat BA dicampur (tidak₃)_{2 (aq)} dan na₂BERSAMA_{3 (aq)}?

Ion hadir dalam solusi: BA²⁺, TIDAK₃^-, Na⁺, BERSAMA₃^2-

Potensi endapan: Bacchus₃, Nano3

Aturan Kelarutan: Bacchus₃ tidak larut (Peraturan 5), Nano₃ larut (aturan 1).

Persamaan Kimia Lengkap:

Kamar mandi₃)₂(aq) + na₂BERSAMA₃(aq) "Bacchus₃(s) + 2nano₃ (aq)

Persamaan ionik bersih:

Ba²⁺_(aq) + BERSAMA₃^2-_(aq) "Bacchus_{3 (s)}

Contoh 2: Apa yang terjadi saat PB dicampur (tidak₃)₂ (aq) dan nh₄I (aq)?

Ion hadir dalam solusi: PB²⁺, TIDAK₃^-, NH₄⁺, yo^-

Potensi endapan: PDB₂, NH₄TIDAK₃

Aturan Kelarutan: PDB₂ tidak larut (Peraturan 3), NH₄TIDAK₃ larut (aturan 1).

Persamaan Kimia Lengkap: PB (Tidak₃)_{2 (aq)} + 2nh₄yo_(aq) "PDB_{2 (s)} + 2nh₄TIDAK_{3 (aq)}

Persamaan ionik bersih: PB²⁺_(aq) + 2i^-_(aq) "PDB_{2 (s).}

Referensi

1. Definisi berair (larutan berair). Pulih dari Thoughtco.com.
2. Aturan kelarutan. Kimia pulih.Librettexts.org.
3. Solusi berair. Diperoleh dari Saylordotorg.GitHub.Io.