Struktur Sulfur Dioksida (SO2), Properti, Penggunaan, Risiko

Dia sulfur dioksida Ini adalah senyawa gas anorganik yang dibentuk oleh sulfur (S) dan oksigen (O), menjadi formula kimianya begitu₂. Ini adalah gas tidak berwarna dengan aroma yang menjengkelkan dan mencekik. Selain itu, ini adalah larutan asam pembentukan air yang larut dalam air. Gunung berapi mengeluarkannya menuju atmosfer selama letusan.

Ini adalah bagian dari siklus sulfur biologis dan geokimia, tetapi diproduksi dalam jumlah besar oleh aktivitas manusia tertentu seperti pemurnian minyak dan bahan bakar fosil yang terbakar (batubara atau diesel misalnya).

Sulfur dioksida begitu₂ dikeluarkan oleh gunung berapi selama letusan. Brocken Inaglory [CC BY-S (https: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

SO₂ Ini adalah zat pereduksi yang memungkinkan bubur kertas tetap berkulit putih setelah pencucian uang dengan senyawa lain. Ini juga berfungsi untuk menghilangkan sisa -sisa klorin di dalam air yang telah diobati dengan ahli kimia ini.

Ini digunakan untuk menyimpan beberapa jenis makanan, untuk mendisinfeksi wadah di mana fermentasi jus anggur terjadi untuk menghasilkan anggur atau gandum untuk membuat bir.

Ini juga digunakan sebagai fungisida di bidang pertanian, untuk mendapatkan asam sulfat, sebagai pelarut dan sebagai perantara dalam reaksi kimia.

SO₂ Hadir di atmosfer berbahaya bagi banyak tanaman, di dalam air mempengaruhi ikan dan juga salah satu dari mereka yang bertanggung jawab atas "hujan asam" yang merusak bahan yang diciptakan oleh manusia.

[TOC]

Struktur

Molekul sulfur dioksida simetris dan membentuk sudut. Sudutnya adalah karena begitu₂ Ini memiliki beberapa elektron kesepian, yaitu elektron yang membentuk tautan dengan atom apa pun tetapi gratis.

Lewis Struktur sulfur dioksida di mana bentuk sudutnya dan pasangan elektron bebas diamati. Whittlemario [CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Tata nama

- Sulfur dioksida

- Belerang anhidrida

- Oksida belerang.

Properti

Keadaan fisik

Gas tidak berwarna.

Berat molekul

64.07 g/mol

Titik lebur

-75,5 ºC

Titik didih

-10.05 ºC

Kepadatan

Gas: 2.26 hingga 0 ° C (relatif terhadap udara, yaitu kepadatan udara = 1). Ini berarti lebih berat dari udara.

Cairan: 1.4 A -10 ° C (relatif terhadap air, yaitu kepadatan air = 1).

Kelarutan

Soluble Air: 17,7% pada 0 ° C; 11,9% pada 15 ° C; 8,5% pada 25 ° C; 6,4% pada suhu 35 ° C.

Larut dalam etanol, dialyl eter, aseton dan kloroform. Ini kurang larut dalam pelarut non -polar.

ph

Solusi SOS berair₂ Mereka bersifat asam.

Sifat kimia

SO₂ Ini adalah agen pengurangan dan pengoksidasi yang kuat. Di hadapan udara dan katalis mengoksidasi demikian₃.

Sw₂ + SALAH SATU₂ → Jadi₃

Pasangan elektron soliter membuatnya kadang -kadang berperilaku sebagai dasar Lewis, dengan kata lain, dapat bereaksi dengan senyawa di mana ada atom yang hilang elektron.

Itu dapat melayani Anda: pengarsipan besi: properti, bagaimana mereka dibuat, toksisitas, penggunaan

Jika begitu₂ Ini dalam bentuk gas dan kering tidak menyerang besi, baja, paduan tembaga-nikel, atau nikel-chrome-hydrro. Namun, jika berada dalam keadaan cair atau lembab, itu menghasilkan korosi dengan logam ini.

SO₂ Cairan dengan 0,2% air atau lebih menghasilkan korosi besi, kuningan, dan tembaga yang kuat. Ini korosif untuk aluminium.

Saat cairan, Anda juga dapat menyerang beberapa plastik, karet, dan pelapis.

SOS SO yang berair₂

SO₂ Itu sangat larut dalam air. Dipertimbangkan untuk waktu yang lama bahwa dalam bentuk asam sulfur air h₂Sw₃, Tetapi keberadaan asam ini belum ditunjukkan.

Dalam solusi SO₂ Di dalam air, saldo berikut terjadi:

Sw₂ + H₂Atau ⇔ begitu₂.H₂SALAH SATU

Sw₂.H₂Atau ⇔ hso₃^- + H₃SALAH SATU⁺

Hso₃^- + H₂Atau ⇔ begitu₃^2- + H₃SALAH SATU⁺

Dimana hso₃^- Itu adalah ion bisulfit dan begitu₃^2- Itu adalah ion sulfit. Ion sulfit begitu₃^2- Itu terjadi terutama ketika alkali ditambahkan ke solusi SO₂.

Solusi SOS berair₂ Mereka memiliki sifat mengurangi, terutama jika mereka basa.

Properti lainnya

- Ini sangat stabil dibandingkan dengan panas, bahkan hingga 2000 ° C.

- Itu tidak mudah terbakar.

Memperoleh

SO₂ Ini diperoleh dengan pembakaran belerang di udara, meskipun sejumlah kecil bentuk juga terbentuk₃.

S + o₂ → Jadi₂

Ini juga dapat diproduksi dengan pemanasan di udara berbagai sulfida, membakar mineral pirit dan mineral yang mengandung sulfida, antara lain.

Dalam kasus pirit besi, saat mengoksidasi besi oksida (III) dan SO diperoleh₂:

4 fes₂ + 11 o₂ → 2 Iman₂SALAH SATU₃ + 8 Jadi₂↑

Kehadiran di alam

SO₂ Ini dilepaskan ke atmosfer dengan aktivitas gunung berapi (9%) tetapi juga berasal dari aktivitas alam lainnya (15%) dan oleh aksi manusia (76%).

Letusan gunung berapi yang meledak menyebabkan fluktuasi atau variasi tahunan yang signifikan₂ di atmosfer. Diperkirakan 25% dari SO₂ dipancarkan oleh gunung berapi dicuci oleh hujan sebelum mencapai stratosfer.

Sumber alami adalah yang paling berlimpah dan disebabkan oleh siklus biologis belerang.

Di daerah perkotaan dan industri, sumber manusia mendominasi. Aktivitas manusia utama yang memproduksinya adalah pembakaran bahan bakar fosil, seperti batubara, bensin dan diesel. Sumber manusia lainnya adalah kilang minyak, tanaman kimia dan produksi gas.

Aktivitas manusia seperti pembakaran batu bara untuk listrik adalah sumber polusi dengan demikian₂. ADREM68 [CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Pada mamalia itu dihasilkan dengan cara endogen, yaitu, di dalam tubuh hewan dan manusia karena metabolisme asam amino yang mengandung sulfur (S), terutama L-sistein.

Dapat melayani Anda: Elemen Cair: Apa itu dan contoh

Aplikasi

Dalam produksi asam sulfat

Salah satu aplikasi terpenting dari SO₂ Itu dalam mendapatkan asam sulfat h₂Sw₄.

2 Jadi₂ + 2 h₂Atau + o₂ → 2 H₂Sw₄

Di industri makanan olahan

Sulfur dioksida digunakan sebagai pengawet makanan dan penstabil, sebagai agen untuk kontrol kelembaban dan sebagai pengubah rasa dan tekstur produk yang dapat dimakan tertentu.

Ini juga digunakan untuk mendisinfeksi peralatan yang bersentuhan dengan bahan makanan, peralatan fermentasi, seperti pabrik dan vital, wadah makanan, dll.

Ini memungkinkan untuk menghemat buah dan sayuran, meningkatkan kehidupannya di rak supermarket, mencegah hilangnya warna dan rasa dan membantu dalam retensi vitamin C (asam askorbat) dan karoten (prekursor vitamin A).

Buah kering tetap bebas dari jamur dan bakteri berkat SO₂. Penulis: Isabel Ródenas. Sumber: Pixabay.com

Itu berfungsi untuk menjaga anggur, karena menghancurkan bakteri, jamur, dan ragi yang tidak diinginkan. Ini juga digunakan untuk mensterilkan dan mencegah pembentukan nitrosamin dalam bir.

Peralatan fermentasi gandum untuk mendapatkan bir sterilisasi dengan begitu₂. Penulis: CerideBbie. Sumber: Pixabay.

Ini juga digunakan untuk merendam biji -bijian jagung, untuk memutihkan gula bit dan sebagai antimikroba dalam pembuatan sirup jagung fruktosa tinggi.

Sebagai pelarut dan reaktif

Itu telah banyak digunakan sebagai pelarut yang tidak seperti. Meskipun ini bukan pelarut pengion, ini berguna sebagai pelarut yang bebas dari proton untuk aplikasi analitik dan reaksi kimia tertentu.

Ini digunakan sebagai pelarut dan reagen dalam organik, perantara dalam produksi senyawa lain seperti klorin dioksida, asetil klorida dan dalam sulfonasi minyak.

Sebagai agen peredam

Ini digunakan sebagai agen pereduksi meskipun tidak begitu kuat, dan dalam larutan basa ion sulfit terbentuk yang merupakan agen pereduksi yang lebih energik.

Dalam beberapa aplikasi

SO₂ Itu juga digunakan:

- Di pertanian seperti fungisida dan pengawet anggur setelah panen.

- Untuk memproduksi hidrosulfit.

- Untuk memutihkan kayu dan kertas kertas, karena memungkinkan menstabilkan pulpa setelah pencucian dengan hidrogen peroksida h₂SALAH SATU₂; SO₂ bertindak dengan menghancurkan h₂SALAH SATU₂ tersisa dan dengan demikian menjaga kecerahan bubur kertas, seperti h₂SALAH SATU₂ dapat menyebabkan pembalikan kecerahan.

- Untuk memutihkan serat tekstil dan artikel anyaman.

- Untuk mengolah air, itu menghilangkan sisa klorin yang tersisa setelah klorinasi air minum, air limbah atau perairan industri.

- Dalam pemurnian mineral dan logam, sebagai agen pereduksi besi selama pemrosesan mineral.

- Dalam pemurnian minyak untuk menangkap oksigen dan menunda korosi, dan sebagai pelarut ekstraksi.

Dapat melayani Anda: menyeimbangkan persamaan kimia

- Sebagai antioksidan.

- Sebagai penetralisir alkalis di manufaktur kaca.

- Dalam baterai lithium sebagai zat pengoksidasi.

Efek dari SO₂ endogen

Studi tertentu telah mengungkapkan bahwa SO₂ endogen atau diproduksi oleh organisme itu sendiri memiliki efek menguntungkan pada sistem kardiovaskular, termasuk regulasi fungsi jantung dan relaksasi pembuluh darah.

Saat SO terjadi dalam organisme₂ Itu menjadi turunannya bisulfite hso₃^- dan sulfit begitu₃^2-, yang memberikan efek vasorelajador dari arteri.

SO₂ Penurunan endogen hipertensi, mencegah perkembangan aterosklerosis dan melindungi jantung kerusakan miokardium. Ini juga memberikan tindakan antioksidan, menghambat peradangan dan apoptosis (kematian sel terprogram).

Karena alasan ini, itu bisa menjadi terapi baru yang mungkin untuk penyakit kardiovaskular.

Hati bisa mendapat manfaat dari SO₂ diproduksi oleh organisme. Penulis: OpenClipart-Vektor. Sumber: Pixabay.

Risiko

- Paparan begitu₂ Gas dapat menyebabkan luka bakar di mata, kulit, tenggorokan dan selaput lendir, kerusakan pada bronkus dan paru -paru.

- Beberapa penelitian melaporkan bahwa ia memiliki risiko potensial kerusakan pada bahan genetik sel mamalia dan manusia.

- Itu korosif. Itu tidak mudah terbakar.

Ekotoksisitas

Sulfur dioksida adalah gas polutan yang paling umum di atmosfer, terutama di daerah perkotaan dan industri.

Kehadirannya di atmosfer berkontribusi pada "hujan asam" yang disebut SO yang berbahaya bagi organisme air, ikan, vegetasi tanah dan korosi terhadap bahan yang dibuat oleh manusia.

Monumen rusak karena hujan asam. Nino Barbieri [CC BYS-S (http: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0/]]. Sumber: Wikimedia Commons.

SO₂ Itu beracun bagi ikan. Tanaman hijau sangat sensitif terhadap begitu₂ atmosfer. Alfalfa, kapas, gandum dan gandum rusak dengan tingkat lingkungan yang rendah, sementara kentang, bawang dan jagung jauh lebih tahan.

Efek dari menelannya dengan makanan

Meskipun tidak berbahaya bagi orang sehat, bila digunakan dalam konsentrasi yang direkomendasikan oleh lembaga kesehatan yang berwenang, SO₂ dapat menginduksi asma untuk orang sensitif yang menelan makanan.

Orang sensitif dapat menderita asma dengan menelan makanan dengan sedikit₂. Suraj at Malayalam Wikipedia [domain publik]. Sumber: Wikimedia Commons.

Makanan yang biasanya mengandung buah kering, minuman ringan buatan dan minuman beralkohol.

Referensi

1. ATAU.S. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2019). Dioksida sulfur. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
2. Huang, dan. et al. (2016). Sulfur dioksida endogen: Keluarga gasotransmitter baru dalam sistem kardiovaskular. Longev Sel Med Oxid. 2016; 2016: 8961951. NCBI pulih.Nlm.Nih.Pemerintah.
3. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
4. Windholz, m. et al. (Editor) (1983). Indeks Merck. Eneritedia bahan kimia, obat -obatan, dan biologis. Edisi kesepuluh. Merck & Co., Inc.
5. Roti, x. (2011). Oksida Sulfur: Sumber, Eksposur dan Efek Kesehatan. Efek kesehatan sulfur oksida. Dalam ensiklopedia kesehatan lingkungan. Pulih dari scientedirect.com.
6. Tricker, R. dan penipuan, s. (1999). Polutan dan kontaminan. Sulfur dioksida. Dalam persyaratan lingkungan untuk peralatan elektromekanis dan elektronik. Pulih dari scientedirect.com.
7. Bleam, W. (2017). Kimia asam-basa. Oksida belerang. Dalam Kimia Tanah dan Lingkungan (Edisi Kedua). Pulih dari scientedirect.com.
8. Freedman, b.J. (1980). Sulfur dioksida dalam makanan dan minuman: penggunaan pengawet dan pengaruhnya terhadap asma. Br j dada. 1980; 14 (2): 128-34. NCBI pulih.Nlm.Nih.Pemerintah.
9. Craig, k. (2018). Tinjauan kimia, penggunaan pestisida, dan nasib lingkungan sulfur dioksida, seperti yang digunakan di California. Dalam ulasan kontaminasi lingkungan dan toksikologi. Volume 246. Tautan pulih.Peloncat.com.