Karakteristik tautan ionik, bagaimana bentuk dan contoh

Dia tautan ionik Ini adalah jenis ikatan kimia di mana ada daya tarik elektrostatik antara ion dengan beban yang berlawanan. Yaitu, ion yang dimuat secara positif membentuk tautan dengan ion yang dimuat secara negatif, mentransfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. 

Jenis ikatan kimia ini terjadi ketika elektron valensi satu atom secara permanen dipindahkan ke yang lain. Atom yang kehilangan elektron menjadi kation (dimuat secara positif), dan orang yang mendapatkan elektron menjadi anion (dimuat secara negatif).

Contoh ikatan ionik: natrium fluoride. Sodium kehilangan elektron valencia dan memberikannya ke fluoride. WDCF [CC BYS-S (https: // CreationCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]

[TOC]

Konsep tautan ionik

Ikatan ionik adalah bahwa di mana partikel bermuatan listrik, yang disebut ion, berinteraksi untuk menimbulkan padatan dan cairan ionik. Tautan ini adalah produk dari interaksi elektrostatik antara ratusan juta ion, dan tidak terbatas hanya untuk beberapa dari mereka; Artinya, itu melampaui daya tarik antara beban positif menuju beban negatif.

Pertimbangkan misalnya senyawa ionik natrium klorida, NaCl, dikenal sebagai garam meja. Di NaCl, ikatan ionik mendominasi, sehingga terdiri dari ion Na⁺ dan Cl^-. Na⁺ Itu adalah ion atau kation positif, sedangkan CL^- (Klorida) adalah ion atau anion negatif.

Ion Na+ dan Cl-in dalam natrium klorida tetap bersatu berkat ikatan ionik. Sumber: Eyal Bairey via Wikipedia.

Keduanya na⁺ Seperti cl^- Mereka tertarik untuk menjadi muatan listrik yang berlawanan. Jarak antara ion -ion ini memungkinkan orang lain untuk mendekati, sehingga pasangan dan pasangan NaCl muncul. Kation na⁺ Mereka akan mengusir satu sama lain karena memiliki beban yang sama, dan hal yang sama terjadi satu sama lain dengan anion CL^-.

Ada saatnya jutaan ion na⁺ dan Cl^- Mereka berhasil menyatukan, kohesif, untuk berasal dari struktur setegar mungkin; Yang diatur oleh tautan ionik (gambar superior). Kation na⁺ Mereka lebih kecil dari anion CL^- Karena kekuatan nuklir yang efektif dari nukleusnya pada elektron eksternal.

Tautan Ionik NaCl. RHANNOSH/CC BY-SA (https: // CreationCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)

Ikatan ionik ditandai dengan membangun struktur yang dipesan di mana jarak antara ion (NA⁺ dan Cl^- Dalam kasus NaCl) kecil dibandingkan dengan padatan lainnya. Ada pembicaraan tentang struktur kristal ionik.

Bagaimana tautan ionik?

Ikatan ionik hanya terjadi jika distribusi elektron terjadi sehingga beban ion muncul. Jenis tautan ini tidak akan pernah terjadi di antara partikel netral. Pasti ada kation dan anion. Tapi dari mana mereka berasal?

Ilustrasi tautan ionik. A) Sodium memiliki beban bersih negatif. b) Sodium memberikan elektron ke klorin. Sodium dengan beban bersih positif dan klorin dengan beban bersih negatif, menghasilkan ikatan ionik. Jenis hubungan antara jutaan atom Na dan CL ini menimbulkan garam fisik. OpenX College/CC oleh (https: // createveCommons.Org/lisensi/oleh/3.0)

Ada banyak cara yang berasal dari ion, tetapi pada dasarnya banyak yang didasarkan pada reaksi reduksi oksidasi. Sebagian besar senyawa ionik anorganik terdiri dari elemen logam dengan elemen non -metalik (yang dari blok P dari tabel periodik).

Logam harus teroksidasi, kehilangan elektron, untuk berubah menjadi kation. Di sisi lain, elemen non -metalik berkurang, memperoleh elektron ini, dan menjadi anion. Gambar berikut menggambarkan poin ini untuk pembentukan NaCl dari atom natrium dan klorin:

Dapat melayani Anda: asam arsenat (H3SO4): sifat, risiko dan penggunaanPembentukan tautan ionik. Sumber: Shafei at Arab Wikipedia / Domain Publik

Atom Na menyumbangkan salah satu elektron Valencia ke CL. Ketika distribusi elektron ini terjadi, ion Na terbentuk⁺ dan Cl^-, yang mulai menarik segera dan secara elektrostatis.

Oleh karena itu dikatakan bahwa na⁺ dan Cl^- Mereka tidak berbagi sepasang elektron apa pun, tidak seperti apa yang bisa diharapkan untuk ikatan kovalen NA-Cl hipotetis.

Properti tautan ionik

Ikatan ionik adalah non -langsung, yaitu kekuatannya tidak ada dalam satu arah, tetapi disebarkan oleh ruang berdasarkan jarak yang memisahkan ion. Fakta ini penting, karena itu berarti ion sangat bersatu, yang menjelaskan beberapa sifat fisik padatan ionik.

Titik lebur

Ikatan ionik bertanggung jawab untuk garam hingga suhu 801 ºC. Suhu ini sangat tinggi dibandingkan dengan titik fusi beberapa logam.

Ini karena NaCl harus menyerap panas yang cukup sehingga ion -ionnya mulai mengalir dengan bebas di luar kristal mereka; Artinya, atraksi antara NA harus diatasi⁺ dan Cl^-.

Titik didih

Titik fusi dan didih dari senyawa ionik adalah produk yang sangat tinggi dari interaksi elektrostatik yang kuat: ikatan ionik mereka. Namun, karena tautan ini melibatkan banyak ion, perilaku ini biasanya diberikan kepada kekuatan antar molekul, dan tidak dengan benar untuk ikatan ionik.

Dalam kasus garam, setelah NaCl dilelehkan, cairan yang terdiri dari ion awal yang sama diperoleh; Hanya sekarang mereka bergerak dengan kebebasan yang lebih besar. Tautan ionik masih ada. Ion na⁺ dan Cl^- Mereka bertemu di permukaan cairan untuk menciptakan ketegangan permukaan yang hebat, yang mencegah ion melarikan diri dari fase gas.

Oleh karena itu, garam cair selanjutnya harus meningkatkan suhunya sampai mendidih. Titik didih NaCl adalah 1465 ºC. Pada suhu ini panas melebihi atraksi antara NA⁺ dan Cl^- Dalam cairan, jadi uap NaCl mulai terbentuk dengan tekanan yang sama dengan atmosfer.

Elektronegativitas

Sebelumnya dikatakan bahwa ikatan ionik terbentuk antara elemen logam dan elemen non -metalik. Singkatnya akun: antara logam dan non -logam. Biasanya ini dalam hal senyawa ion anorganik; Yang terpenting, tipe biner, seperti NaCl.

Untuk distribusi elektron (NA⁺Cl^-) dan bukan berbagi (NA-Cl), harus ada perbedaan elektronegativitas yang besar antara kedua atom. Kalau tidak, tidak akan ada hubungan ionik di antara mereka berdua. Mungkin pendekatan NA dan CL, berinteraksi, tetapi segera CL, untuk elektronegativitas yang lebih besar, "merebut" elektron ke NA.

Namun, skenario ini hanya berlaku untuk senyawa biner, MX, seperti NaCl. Untuk garam lain atau senyawa ionik, proses pelatihan mereka lebih rumit dan tidak dapat ditangani dari perspektif atom atau molekuler sekadar.

Itu bisa melayani Anda: alquinos

Teman-teman

Tidak ada jenis ikatan ionik yang berbeda, karena fenomena elektrostatik murni fisik, hanya memvariasikan cara di mana ion berinteraksi, atau jumlah atom yang mereka miliki; yaitu, jika mereka adalah ion monoatomik atau poliiatomik. Juga, setiap elemen atau senyawa menyebabkan ion karakteristik yang mendefinisikan sifat senyawa.

Di bagian Contoh, poin ini akan diperdalam, dan akan terlihat bahwa tautan ionik pada dasarnya sama di semua senyawa. Ketika ini tidak terpenuhi, dikatakan bahwa ikatan ionik memiliki karakter kovalen tertentu, yang merupakan kasus dari banyak logam transisi, di mana anion dikoordinasikan dengan kation; Misalnya, FECL₃ (Keyakinan³⁺-Cl^-).

Contoh tautan ionik

Beberapa senyawa ionik akan tercantum di bawah ini, dan ion serta proporsinya akan disorot:

- Magnesium klorida

Mgcl₂, (Mg²⁺Cl^-), Dalam proporsi 1: 2 (mg²⁺: 2 Cl^-)

- Kalium fluoride

KF, (k⁺F^-), Dalam proporsi 1: 1 (k⁺: F^-)

- Sodium sulfida

Na₂S, (na⁺S^2-), Dalam proporsi 2: 1 (2nd⁺: S^2-)

- Lito Hydroxide

Lioh, (Li⁺Oh^-), Dalam proporsi 1: 1 (li⁺: Oh^-)

- Kalsium fluoride

Kaf₂, (AC²⁺F^-), Dalam proporsi 1: 2 (CA²⁺: 2f^-)

- Sodium karbonat

Na₂BERSAMA₃, (Na⁺BERSAMA₃^2-), Dalam proporsi 2: 1 (2nd⁺: Co₃^2-)

- Kalsium karbonat

Maling₃, (AC²⁺BERSAMA₃^2-), Dalam proporsi 1: 1 (CA²⁺: Co₃^2-)

- Kalium permanganat

Kmno₄, (K⁺Mne₄^-), Dalam proporsi 1: 1 (k⁺: M N₄^-)

- Tembaga sulfat

Cuso₄, (Cu²⁺Sw₄^2-), Dalam proporsi 1: 1 (Cu²⁺: JADI₄^2-)

- Barium hidroksida

Ba (oh)₂, (BA²⁺Oh^-), Dalam proporsi 1: 2 (BA²⁺: Oh^-)

- Aluminium bromida

Alb₃, (Ke³⁺Br^-), dalam proporsi 1: 3 (ke³⁺: 3BR^-)

- Besi oksida (III)

Keyakinan₂SALAH SATU₃, (Keyakinan³⁺SALAH SATU^2-), Dalam proporsi 2: 3 (2fe³⁺: 3^2-)

- Strontium oksida

SRO, (SR²⁺SALAH SATU^2-), Dalam proporsi 1: 1 (SR²⁺: SALAH SATU^2-)

- Perak klorida

Agcl, (AG⁺Cl^-), Dalam proporsi 1: 1 (AG⁺: Cl^-)

- Yang lain

-Ch₃CONA, (Pilih₃Mendekut^-Na⁺), Dalam proporsi 1: 1 (cho₃Mendekut^-: Na⁺)

- NH₄I, (NH₄⁺yo^-), Dalam proporsi 1: 1 (NH₄⁺: YO^-)

Masing -masing senyawa ini menyajikan ikatan ionik di mana jutaan ion, sesuai dengan formula kimianya, tertarik secara elektrostatis dan berasal dari padatan. Semakin besar besarnya beban ioniknya, semakin kuat atraksi dan penolakan elektrostatik.

Oleh karena itu, ikatan ionik cenderung lebih kuat semakin besar muatan ion yang membentuk senyawa.

Dapat melayani Anda: alkena

Latihan terpecahkan

Beberapa latihan yang menempatkan pengetahuan dasar dari tautan ionik akan diselesaikan di bawah ini.

- Latihan 1

Manakah dari senyawa berikut ini yang ionik? Pilihannya adalah: hf, h₂Atau, nah, h₂S, NH₃ dan mgo.

Senyawa ionik harus memiliki ikatan ionik menurut definisi. Semakin besar perbedaan elektronegativitas di antara elemen komponennya, semakin besar karakter ionik dari tautan tersebut.

Oleh karena itu, opsi yang tidak memiliki elemen logam dibuang pada prinsipnya: hf, h₂Atau, h₂S dan NH₃. Semua senyawa ini hanya dibentuk oleh elemen non -metal. Kation nh₄⁺ Ini adalah pengecualian untuk aturan ini, karena tidak memiliki logam.

Pilihan yang tersisa adalah Nah dan MgO, yang masing -masing memiliki logam Na dan Mg, disatukan dengan elemen non -metalik. Nah (na⁺H^-) dan mgo (mg²⁺SALAH SATU^2-) Mereka adalah senyawa ionik.

- Latihan 2

Pertimbangkan senyawa hipotetis berikut: AG (NH₄)₂BERSAMA₃yo. Apa ion Anda dan dalam proporsi apa di dalam padatan?

Mengurai senyawa pada ion mereka yang kita miliki: AG⁺, NH₄⁺, BERSAMA₃^2- dan saya^-. Ini bergabung secara elektrostatis mengikuti proporsi 1: 2: 1: 1 (AG⁺: 2nh₄⁺: Co₃^2-: YO^-). Berarti jumlah kation nh₄⁺ Itu dua kali lipat untuk ion ag⁺, BERSAMA₃^2- dan saya^-.

- Latihan 3

Manakah dari senyawa berikut yang akan diharapkan pada prinsipnya bahwa tautan ionik terkuat? Pilihannya adalah: KBR, CAS, NA₂Sw₄, Cuo, alpo₄ dan pb₃P₄.

KBR terdiri dari ion k⁺ dan br^-, Dengan banyak beban. Kemudian, CAS memiliki ion CA²⁺ dan S^2-, Dengan beban magnitudo ganda, sehingga bisa dianggap bahwa tautan ionik di CAS lebih kuat daripada di KBR; Dan juga lebih kuat dari pada na₂Sw₄, karena yang terakhir terdiri dari ion Na⁺ Dan sebagainya₄^2-.

Baik Cas dan Cuo mungkin memiliki tautan ionik yang sama, karena keduanya mengandung ion dengan beban magnitudo ganda. Lalu kami memiliki alpo₄, dengan ion al³⁺ dan po₄^3-. Ion -ion ini memiliki beban besar tiga, jadi tautan ionik di ALPO₄ Itu harus lebih kuat dari pada semua opsi di atas.

Dan akhirnya, kami memiliki pemenang PB₃P₄, Nah, jika kita berasumsi bahwa itu dibentuk oleh ion, mereka menjadi PB⁴⁺ Dan p^3-. Beban mereka memiliki besaran terbesar; Dan karena itu, PB₃P₄ Itu adalah senyawa yang mungkin memiliki ikatan ionik terkuat.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Ikatan ion. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 Februari 2020). Ionic vs Covalent Bonds - Memahami perbedaannya. Pulih dari: thinkco.com
5. Para editor Eeritlopaedia Britannica. (31 Januari 2020). Ikatan ion. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: Britannica.com
6. Kamus Chemicool. (2017). Definisi ikatan ionik. Pulih dari: chemicool.com