Standardisasi solusi

Standardisasi solusi memungkinkan untuk menentukan dengan tepat konsentrasi larutan

Apa standardisasi solusi?

Itu Standardisasi solusi Ini adalah proses yang memungkinkan penentuan persis konsentrasi larutan. Zat yang digunakan untuk tujuan ini disebut standar primer.

Solusi distandarisasi menggunakan metode penilaian volumetrik (derajat), baik dengan teknik klasik atau instrumental (potensiometri, colorimetry, dll.). 

Untuk melakukan ini, spesies terlarut bereaksi dengan standar berat primer sebelumnya. Oleh karena itu, penggunaan bola volumetrik untuk analisis kuantitatif ini sangat diperlukan.

Misalnya, natrium karbonat adalah standar utama yang digunakan dalam standardisasi asam, termasuk asam klorida yang menjadi tituler, karena dapat digunakan dalam titrasi natrium hidroksida. Dengan demikian, kebesaran sampel dapat ditentukan.

Volume titulan terus menerus ditambahkan sampai bereaksi dengan konsentrasi yang setara dari analit.

Ini menunjukkan bahwa kesetaraan derajat telah tercapai. Dengan kata lain, titler "menetralkan" analit sepenuhnya melalui transformasi menjadi spesies kimia lain.

Diketahui ketika penambahan tituler harus diselesaikan dengan penggunaan indikator saat di mana indikator perubahan warna disebut titik akhir derajat.

Apa itu standardisasi?

Standardisasi tidak lebih dari mendapatkan standar sekunder yang akan berfungsi untuk penentuan kuantitatif. Jika konsentrasi Anda diketahui, Anda bisa tahu apa analit itu akan berjudul.

Ketika akurasi besar diperlukan dalam konsentrasi solusi, baik solusi titrasi dan solusi yang titulernya distandarisasi.

Dapat melayani Anda: timah klorida (ii)

Reaksi di mana metode titrasi digunakan meliputi:

- Reaksi asam-basa. Melalui metode volumetri, konsentrasi banyak asam dan basa dapat ditentukan.

- Reaksi karat reduksi. Reaksi kimia yang melibatkan oksidasi banyak digunakan dalam analisis volumetrik, seperti penentuan iodimetri.

- Reaksi curah hujan. Kation perak diendapkan bersama dengan anion gugus halogen, seperti klorin, mendapatkan perak klorida, agcl.

- Reaksi formasi yang kompleks, misalnya, reaksi perak dengan ion sianida.

Karakteristik standar primer

Zat yang digunakan sebagai standar utama harus memenuhi serangkaian persyaratan untuk memenuhi fungsi standardisasi:

- Memiliki komposisi yang diketahui, karena jika tidak, tidak akan diketahui dengan tepat berapa Anda harus menimbang standar (apalagi menghitung konsentrasi Anda berikutnya).

- Jadilah stabil pada suhu kamar dan tahan suhu yang diperlukan untuk pengeringan di kompor, termasuk suhu yang sama atau lebih tinggi dari suhu mendidih air.

- Memiliki kemurnian yang hebat. Dalam kasus apa pun, kotoran tidak boleh melebihi 0,01 hingga 0,02%. Selain itu, kotoran dapat ditentukan secara kualitatif, yang akan memfasilitasi penghapusan kemungkinan interferensial dalam analisis (volume keliru yang digunakan titrant, misalnya).

- Mudah dikeringkan dan tidak bisa higroskopis, yaitu, menahan air selama pengeringan. Kita juga tidak boleh menurunkan berat badan dengan mengekspos diri dengan udara.

- Jangan menyerap gas yang dapat menghasilkan gangguan, serta degenerasi majikan.

Dapat melayani Anda: senyawa kuaterner: karakteristik, pelatihan, contoh

- Bereaksi dengan cepat dan stoikiometri dengan reagen tituler.

- Memiliki bobot setara yang tinggi yang mengurangi kesalahan yang dapat dilakukan selama penimbangan zat.

Contoh standar primer

Untuk menstandarkan pangkalan

- Asam sulfosalilat

- Asam benzoat

- Asam kalium phthalate

- Asam sulfanilat

- Asam oksalat

Untuk menstandarkan asam

- Trishidroxymethyl aminomethane

- Sodium karbonat

- Borax (campuran asam borat dan natrium borat)

- Tri-hydroxymethyl-aminomethane (dikenal sebagai tham)

Untuk menstandarkan reagen redoks

- Oksida arsenous

- Besi

- Dikromat kalium

- Tembaga

Latihan

Latihan 1

Sejumlah natrium karbonat (standar asam primer) dilarutkan dalam air yang beratnya 0,3542 g dan berjudul dengan larutan asam hidroklorat.

Untuk mencapai titik balik metil oranye, ditambahkan ke larutan natrium karbonat, 30,23 mL larutan asam klorida dihabiskan. Hitung konsentrasi HCl.

Ini adalah solusi yang akan distandarisasi, melalui penggunaan natrium karbonat sebagai standar utama.

Na₂BERSAMA₃     +      2 hcl => 2 NaCl +h₂o +co₂

peq (na₂BERSAMA₃ = PM/2) (NA Berat Molekul₂BERSAMA₃ = 106 g/mol)

peq = (106 g/mol)/(2 eq/mol)

= 53 g/Persamaan

Pada titik kesetaraan:

Meq hcl = meq na₂BERSAMA₃

Hcl x n hcl = mg na₂BERSAMA₃ / peq n_keBERSAMA₃

30.23 ml x n hcl = 354, mg / (53 mg / meq)

Dan kemudian membersihkan normalitas HCl, n:

30.23 ml x n hcl = 6.68 meq

N hcl = 6.68 meq / 30.23 ml

N hcl = 0,221 meq / ml

Latihan 2

Untuk membakukan larutan NaOH, kalium phthalate (KHP) digunakan, standar utama yang merupakan padatan yang stabil di udara dan mudah ditimbang.

Dapat melayani Anda: iterbio: struktur, sifat, penggunaan, mendapatkan

1.673 gram kalium phthalate dilarutkan dalam 80 ml air dan 3 tetes larutan indikator fenolftalein yang mengembangkan warna merah muda pada titik akhir derajat ditambahkan.

Mengetahui bahwa gelar KHP mengkonsumsi 34 mL NaOH, apa normalitasnya?

Berat setara kalium ftalat = 204,22 g/eq

Pada titik akhir kesetaraan:

NaOH Equivalents = KHP Equivalents

VNAOH x n = 1.673 g / (204.22 g / eq)

KHP Equivalents = 8.192 · 10^-3 Persamaan

Jadi:

V NaOH X N OH = 8.192 · 10^-3 Persamaan

Dan karena 34 mL (0,034 L) dihabiskan, diganti dalam persamaan

N NaOH = (8.192 · 10^-3 Persamaan / 0,034 L)

= 0,241 n

Latihan 3

Sampel Caco₃ Murni (standar utama) yang beratnya 0,45 g, larut dalam volume air, dan setelah melarutkannya, selesai dengan 500 mL air dalam labu cincang.

100 ml larutan kalsium karbonat diambil dan ditempatkan dalam labu Erlenmeyer. Solusinya berjudul dengan 72 mL asam ethylendiaminatetracetic (AEDT), menggunakan indikator hitam eryochrome t.

Hitung molaritas larutan AEDT

Pada titik kesetaraan gelar:

mmol aedt = mmol caco₃

V x Molaritas AEDT = Mg Caco₃ / PM Caco₃

Dari pembubaran kalsium karbonat dalam 500 mL, 100 mL diambil untuk derajat, yaitu, 0,09 g (bagian kelima dari 0,45 g). Karena itu:

0,072 L x m dari AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol

M dari aedt = 8.99 · 10^-4 Mol/ 0,072 L

= 0,0125

Referensi

1. Galano Jiménez, TO. & Rojas Hernández, a. Pola zat untuk standardisasi asam dan basa. Pulih dari depa.Fquim.Unam.MX
2. Standardisasi solusi nilai. Pulih dari ciens.UCV.pergi
3. Standardisasi larutan asam dan basa. Kimia pulih.Latech.Edu
4. Hari, r. KE. dan Underwood, untuk. L. (1989). Kimia analitik kuantitatif.