Struktur amonium fosfat, sifat, memperoleh, menggunakan

Dia Amonium fosfat Ini adalah keluarga senyawa salin yang berasal dari reaksi antara asam fosfat dan amonia. Menurut nomenklatur anorganik, nama ini akan sesuai dengan garam yang formula kimianya (NH₄)₃PO₄, Terdiri dari kation amonium, NH₄⁺, dan anion fosfat, PO₄^3-.

Pada gambar bawah representasi ion ini ditampilkan. The (nh₄)₃PO₄ Ini juga dikenal sebagai tribasic fosfat amonium atau triamonik fosfat. Nama -nama ini disebabkan oleh fakta bahwa, seperti yang diamati, PO₄^3- Ini memiliki tiga oksigen negatif yang mampu menerima proton, h⁺, dari asam di sekitarnya.

Ion amonium fosfat. Sumber: Gabriel Bolívar via Molview.

Dan justru inilah yang terjadi dengan NH₄⁺ dari strukturnya sendiri. Oleh karena itu, amonium fosfat tidak stabil, membusuk di NH₄H₂PO₄ dan nh₃. Itulah sebabnya garam ini menolak bau amonia yang kuat.

Garam amonium fosfat lainnya lebih stabil dan bermanfaat. Misalnya, mereka digunakan dalam pertanian sebagai bahan pupuk, dan kristal beberapa di antaranya bahkan memiliki aplikasi optik dan fisik.

Keluarga garam ini sederhana tetapi beragam ketika keasaman medium diubah di mana ia berada.

[TOC]

Struktur

Amonium fosfat terdiri dari ion NH₄⁺ dan po₄^3-, Kedua geometri tetrahedral. Elektron PO₄^3- Mereka didistribusikan di antara tiga atom oksigen dari ikatan P-O^-, Beban negatifnya sangat menarik NH₄⁺. Oleh karena itu, dapat dianggap bahwa struktur kristal (NH₄)₃PO₄ kuat.

Di dalamnya, ion NH₄⁺ dan po₄^3- Mereka ditemukan dalam proporsi 3: 1, yang berarti bahwa dalam kristal mereka ada tiga ion NH₄⁺ Bagaimana dengan ion po₄^3-. Dengan demikian, interaksi elektrostatiknya akhirnya mendefinisikan kristal tetragonal.

Dapat melayani Anda: Radio: Struktur, Properti, Penggunaan, Memperoleh

Hal yang sama terjadi sebagian dengan garam lain dari fosfat ini: (NH₄)₂HPO₄ dan nh₄H₂PO₄, di mana PO₄^3- telah memenangkan satu atau dua jam⁺, masing -masing. Dalam kristal tetragonal terutama, interaksi elektrostatik lebih lemah karena beban ionik kecilnya.

Namun, mereka lebih stabil, terutama NH₄H₂PO₄, Nah, itu menyajikan titik peleburan terbesar.

Di sisi lain, garam amonium fosfat juga dapat membentuk hidrat, menggabungkan molekul air ke dalam struktur kristalnya.

Sifat aminonium fosfat

Nama

(NH₄)₃PO₄

Formula ini, secara ketat mengikuti nomenklatur anorganik, sesuai dengan garam garam fosfat. Nama lain yang diterima adalah:

-Ammonium fosfat tribasic

-Triammonium atau triamonic fosfat

(NH₄)₂HPO₄

Garam ini menyajikan beberapa nama sesuai dengan nomenklatur preferensi. Yang paling umum, terlepas dari fosfat diamonik, adalah:

-Ammonium Acid Phosphate

-Dibasic amonium fosfat

Tidak seperti (NH₄)₃PO₄, Itu terdiri dari ion NH₄⁺ dan hpo₄^2- Dalam proporsi 2: 1.

NH₄H₂PO₄

Garam ini sesuai dengan "versi paling asam" dari amonium fosfat. Di dalamnya, PO₄^3- telah memenangkan dua jam⁺, dengan demikian mengurangi beban ionnya menjadi h₂PO₄^-. Karena itu, nama mereka yang paling umum adalah:

-Monobasic Ammonium Phosphate (karena hampir tidak memiliki oksigen yang mampu menerima proton)

-Ammonium diácido fosfat

Beberapa nama sebelumnya juga dapat diubah oleh:

-Dihydrogen amonium fosfat

-Monoammonium fosfat

Seperti yang bisa dilihat, ada banyak nama yang mungkin. Yang penting adalah mengetahui bagaimana menghubungkannya langsung dengan formula salah satu dari tiga garam yang sesuai dengan keluarga amonium fosfat.

Massa molar

(NH₄)₃PO₄: 149.09 g/mol

(NH₄)₂HPO₄: 132.06 g/mol

NH₄H₂PO₄: 115.025 g/mol

Penampilan fisik

Garam amonium fosfat berbagi kesamaan bahwa semuanya berkulit putih. Dengan pengecualian fosfat triamonik atau suku amonium, garam lainnya tidak mengabaikan bau amonia dalam kondisi normal.

Dapat melayani Anda: substitusi nukleofilik aromatik: efek, contoh

Poin fusi

The (nh₄)₃PO₄ Itu rusak sebelum bisa meleleh. Sementara itu, (NH₄)₂HPO₄ meleleh pada 155 ºC, dan NH₄H₂PO₄ pada 190 ºC. Titik fusi terbesar NH₄H₂PO₄ menunjukkan stabilitas yang lebih besar dan ikatan ionik yang lebih kuat.

Titik mendidih

File, saat mereka rusak saat meleleh.

Kelarutan

Garam amonium fosfat sangat larut dalam air, menjadi (NH₄)₃PO₄ Padatan higroskopis. Namun, mereka tidak larut dalam etanol, aseton dan amonia cair.

Penguraian

Semua garam amonium fosfat memiliki potensi untuk melepaskan amonia saat membusuk. Juga, tergantung pada intensitas panas, mereka dipecah menjadi asam fosfat untuk akhirnya melepaskan gas berbahaya dari nitrogen dan fosfor oksida.

Memperoleh

Garam amonium fosfat diperoleh dengan reaksi netralisasi yang terjadi antara asam fosfat dan amonia:

H₃PO₄ + 3 nh₃ → (NH₄)₃PO₄

Seperti yang dapat dilihat, jika diinginkan. Secara umum, oksida fosfat digunakan, p₂SALAH SATU₅, Sebagai sumber fosfor untuk asam masing -masing.

Semakin banyak h₃PO₄ berada di sana, yang terbesar akan produksi NH₄H₂PO₄ atau (nh₄)₂HPO₄ (lebih banyak asam) daripada (NH₄)₃PO₄ (lebih mendasar).

Faktanya, mereka adalah NH₄H₂PO₄ (Peta, untuk akronimnya dalam bahasa Inggris: Monoammonium fosfat) dan (NH₄)₂HPO₄ (DAP) Garam amonium fosfat yang memiliki nilai komersial yang lebih besar. Sementara itu, (NH₄)₃PO₄ Itu adalah salah satu yang kurang dijual, justru karena itu adalah yang paling tidak stabil dan, mungkin, yang paling mahal untuk disiapkan.

Itu dapat melayani Anda: Nomor Avogadro: Sejarah, Unit, Bagaimana Dihitung, Penggunaan

Aplikasi

Salah satu konsekuensi langsung dari paragraf sebelumnya adalah bahwa sebagian besar penggunaan garam amonium fosfat disebabkan oleh NH₄H₂PO₄ dan (nh₄)₂HPO₄. The (nh₄)₃PO₄, Di sisi lain, hampir tidak ada gunanya, karena terurai dengan cepat.

Pupuk

Amonium fosfat digunakan sebagai pupuk. Sumber: Pxhere.

Garam amonium fosfat adalah pupuk yang baik, karena mereka memberikan dua nutrisi penting untuk pengembangan tanaman: nitrogen dan fosfor. Selain itu, mereka larut dalam air, sehingga mereka dengan cepat tersedia di tanah untuk penyerapan karena akar.

Mereka disimpan tanpa masalah, dan kecuali ada api, mereka tidak melepaskan amonia, gas yang dapat merusak jaringan tanaman.

Retarder api

Amonium fosfat adalah bagian dari beberapa penghambat api. Sumber: Coconino National Forest/CC BYS-S (https: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/2.0)

Garam amonium fosfat saat membusuk melepaskan beberapa gas yang, meskipun berbahaya, menggusur oksigen dari udara dalam kebakaran penuh. Itulah mengapa mereka digunakan sebagai penghambat api. Dengan cara ini, kemajuan api melambat atau tertunda.

Optik dan fisik

NH₄H₂PO₄ Ini digunakan dalam aplikasi optik karena kristal mereka menunjukkan birefrigance, yaitu, mereka memiliki refraksi ganda. Mereka juga memiliki sifat piezoelektrik, itulah sebabnya mereka digunakan dalam transduser.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Amonium fosfat. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
3. Elsevier b.V. (2020). Amonium fosfat. Ilmiah. Diperoleh dari: Scientedirect.com
4. Diane Milner. (4 Februari 2019). Banyak penggunaan amonium fosfat. Teknologi Nuh. Dipulihkan dari: info.NOAHTECH.com
5. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2020). Ammonium fosfat tribasic. Database pubchem., CID = 57517680. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
6. Milek J.T., Neuberger m. (1972) Ammonium dihydrogen phosphate (ADP). Dalam: bahan modular elektrooptik linier. Springer, Boston, MA.
7. Perusahaan mosaik. (2020). Monoammonium fosfat (peta). Dipulihkan dari: CropNutrition.com