Halogen

Unsurnya adalah 5: fluoride, klorin, bromin, yodium dan kembali

Apa itu halogen?

Itu halogen Mereka adalah elemen non -logam yang termasuk dalam kelompok VIIA atau 17 dari tabel periodik. Mereka memiliki elektronegatif elektronik yang tinggi dan afinitas, yang sangat berdampak pada karakter ionik ikatan mereka dengan logam. Kata 'halogenos' berasal dari bahasa Yunani dan berarti "garam garam". 

Halogen adalah fluoride (F), klorin (CL), bromin (BR), yodium (I) dan elemen radioaktif dan fana ástato (AT). Mereka sangat reaktif sehingga mereka bereaksi satu sama lain untuk membentuk molekul diatomik: f₂, Cl₂, Br₂, yo₂ dan di₂.

Molekul -molekul ini ditandai dengan memiliki sifat struktural yang sama (molekul linier), meskipun dengan keadaan fisik yang berbeda.

Apa penampilan halogen?

Pada gambar bawah tiga halogen ditampilkan. Dari kiri ke kanan: klorin, bromin dan yodium. Baik fluorin maupun janteate tidak dapat disimpan di dalam wadah kaca, karena yang terakhir tidak menahan korosivitasnya. Perhatikan bagaimana sifat organoleptik halogen berubah karena kelompok mereka diturunkan ke elemen yodium.

Penampilan halogen. Sumber: Sumber: oleh w. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)], melalui Wikimedia Commons

Fluor adalah gas nada kekuningan; Klorin juga, tetapi kuning-hijau; Bromo adalah cairan kemerahan gelap; Yodium, padatan hitam dengan violet viso; Dan Astat, padatan logam yang gelap dan cerah.

Halogen dapat bereaksi dengan hampir semua elemen tabel periodik, bahkan dengan beberapa gas mulia (seperti Xenon dan Kripton). Ketika mereka melakukannya, mereka dapat mengoksidasi atom ke keadaan oksidasi paling positif, menjadikannya agen pengoksidasi yang kuat.

Demikian juga, mereka memberikan sifat spesifik untuk molekul ketika beberapa atom mereka dihubungkan atau diganti. Jenis senyawa ini disebut haluros. Faktanya, Haluros merupakan sumber alami halogen utama, dan banyak dari mereka dibubarkan di laut atau merupakan bagian dari mineral; Begitulah kasus fluorit (CAF₂).

Baik halogen dan haluro memiliki berbagai kegunaan, dari industri atau teknologi, untuk hanya menyoroti rasa makanan tertentu, seperti garam permata (natrium klorida) (natrium klorida).

Sifat fisik dan kimia halogen

Bobot atom

Fluoride (f) 18.99 g/mol; Klorin (cl) 35.45 g/mol; Bromo (BR) 79,90 g/mol; Yodium (i) 126,9 g/mol dan astato (at) 210 g/mol.

Keadaan fisik

F Gas; Gaseous CL; Cairan; Saya solid dan solid.

Warna

F, grind kuning pucat; CL, hijau pucat; BR, coklat kemerahan; Saya, Violet dan at, logam hitam * * (diasumsikan)

Poin fusi

F -219.6º C; Cl -101.5º C; BR -7.3º C; I 113.7º C dan pada 302º C.

Titik mendidih

F -118.12º C; Cl -34.04º C; BR 58.8º C; I 184.3º C dan ?Pada 337º c.

Kepadatan pada 25º C

F- 0,0017 g/cm³; Cl- 0,0032 g/cm³; Br- 3.102 g/cm³; I- 4.93 g/cm³ dan di- 6.2-6.5 g/cm³

Kelarutan air

Cl- 0,091 mmol/cm³; BR- 0,21 mmol/cm³ dan i- 0,0013 mmol/cm³.

Energi ionisasi

F- 1.681 kJ/mol; Cl- 1.251 kJ/mol; Br- 1.140 kJ/mol; I- 1.008 kJ/mol dan at- 890 kJ/mol.

Elektronegativitas

F- 4.0; Cl- 3.0; 2,8; I- 2,5 dan AT- 2,2.

Halogen memiliki 7 elektron di lapisan valensi mereka, karenanya aviditas besar mereka untuk memenangkan elektron. Juga, halogen memiliki elektronegativitas tinggi karena radio atom kecilnya dan daya tarik besar yang diberikan inti pada elektron valencia.

Dapat melayani Anda: hukum tindakan massal

Reaktivitas

Halogen sangat reaktif, yang kemudian akan menjelaskan toksisitasnya. Selain itu, mereka adalah agen pengoksidasi.

Urutan reaktivitas yang menurun adalah: f> cl> b> i> at.

Keadaan di alam

Karena reaktivitasnya yang luar biasa, atom halogen tidak bebas, tetapi membentuk agregat atau sebagai molekul diatomik yang dihubungkan oleh ikatan kovalen.

Struktur molekul

Halogen tidak ada di alam sebagai atom dasar, tetapi sebagai molekul diatomik. Namun, mereka semua memiliki kesamaan struktur molekul linier, dan satu -satunya perbedaan terletak pada panjang hubungan mereka dan dalam interaksi antarmolekulnya.

Molekul linier x-x (x₂) Mereka ditandai dengan tidak stabil, karena kedua atom sangat menarik pasangan elektron kepada mereka. Karena? Karena elektron eksternalnya mengalami beban nuklir yang sangat tinggi, Zef. Zef utama, lebih sedikit akan menjadi jarak tautan X-X.

Ketika kelompok turun, Zef menjadi lebih lemah dan stabilitas molekul ini meningkat. Dengan demikian, urutan reaktivitas yang menurun adalah: f₂> Cl₂> Br₂> I₂. Namun, tidak sesuai untuk membandingkan ostat dengan fluor, karena isotop yang tidak diketahui.

Interaksi antarmolekul

Di sisi lain, molekulnya tidak memiliki momen dipol, menjadi apolar. Fakta ini bertanggung jawab atas interaksi antarmolekulnya yang lemah, yang satu -satunya kekuatan laten adalah dispersi atau London, yang sebanding dengan massa atom dan area molekuler.

Dengan cara ini, molekul kecil f₂ tidak memiliki cukup massa atau elektron untuk membentuk padatan. Tidak seperti saya₂, Molekul yodium, yang tetap menjadi padatan yang mengeluarkan uap ungu.

Bromo mewakili contoh menengah antara kedua ujungnya: molekul BR₂ Mereka cukup berinteraksi untuk muncul dalam keadaan cair.

Kembali, mungkin karena karakter logamnya yang tumbuh, tidak menampilkan dirinya seperti pada₂ tetapi sebagai atom athe membentuk tautan logam.

Mengenai warnanya (kuning-kuning-red-red-mudad-negro), penjelasan yang paling tepat didasarkan pada teori orbital molekuler (TOM). Jarak energi antara orbital molekul penuh terakhir, dan energi berikutnya yang lebih besar (antienlace), dilampaui dengan penyerapan foton dengan panjang gelombang yang semakin besar dan lebih besar.

Haluros

Halogen bereaksi terhadap haluros, baik anorganik maupun organik. Yang paling terkenal adalah hidrogen halida: hidrogen fluorida (HF), hidrogen klorida (HCl), hidrogen bromida (HBR) dan hidrogen iodida (HI).

Semuanya larut dalam air menghasilkan larutan asam; Sangat asam, HF dapat menurunkan wadah gelas apa pun. Selain itu, bahan awal dipertimbangkan untuk sintesis asam yang sangat kuat.

Ada juga halida logam yang disebut SO, yang memiliki formula kimia yang bergantung pada logam valencia. Misalnya, logam alkali halida memiliki formula MX, dan di antaranya adalah: NaCl, natrium klorida; KBR, kalium bromida; CSF, cesium fluoride; dan lii, lithium iodide.

Logam alkalinoterro, logam transisi atau logam dari blok P, memiliki formula MX_N, N menjadi beban logam positif. Jadi, beberapa contohnya adalah: FECL₃, ferric trichloride; Mgbr₂, magnesium bromida; Alf₃, Aluminium trifluoruro; dan Cui₂, Cupric iodide.

Dapat melayani Anda: kalium sulfat (k2so4): struktur, sifat, penggunaan, sintesis

Namun, halogen juga dapat membentuk tautan dengan atom karbon; Oleh karena itu, mereka dapat ikut campur dalam dunia kompleks kimia organik dan biokimia. Senyawa ini disebut halida organik, dan umumnya formula kimia, menjadi x halogen salah satu.

Penggunaan/aplikasi halogen

Klorin

Di industri

-Bromo dan klorin digunakan dalam industri tekstil untuk memutihkan dan memperlakukan wol, sehingga menghindari penyusutan saat basah.

-Ini digunakan sebagai desinfektan ditritus dan untuk pemurnian air minum dan kolam. Selain itu, senyawa yang diturunkan klorin digunakan dalam binatu dan di industri kertas.

-Temukan penggunaan dalam pembuatan baterai khusus dan hidrokarbon terklorinasi. Ini juga digunakan dalam pemrosesan daging, sayuran, ikan dan buah -buahan. Juga, klorin berfungsi sebagai agen bakterisida.

-Itu digunakan untuk membersihkan dan mengabaikan kulit, dan memutihkan selulosa. Sebelumnya, nitrogen trichloride digunakan sebagai blender dan kondisioner tepung.

-Gas fosfena (cocl₂) Ini digunakan dalam berbagai proses sintesis industri, serta dalam pembuatan gas militer. Fosfan sangat beracun dan bertanggung jawab atas banyak kematian dalam Perang Dunia I, di mana gas digunakan.

-Gas ini juga ditemukan pada insektisida dan fumigan.

-NaCl adalah garam yang sangat berlimpah yang digunakan untuk membumbui makanan dan dalam konservasi daging sapi dan burung. Selain itu, digunakan dalam cairan rehidrasi tubuh, baik secara oral maupun intravena.

Dalam kedokteran

-Atom halogen yang mengikat obat membuatnya lebih lipofilik. Ini memungkinkan obat untuk melalui membran sel yang lebih mudah larut dalam lipid yang membentuknya.

-Klorin disebarluaskan pada interior neuron sistem saraf pusat melalui saluran ionik yang terkait dengan reseptor GABA neurotransmitter, sehingga menghasilkan efek sedatif. Ini adalah mekanisme aksi beberapa anxiolytics.

-HCl hadir di perut, di mana ia mengintervensi menciptakan lingkungan pereduksi yang menyukai pemrosesan makanan. Selain itu, HCl mengaktifkan pepsin, enzim yang memulai hidrolisis protein, tahap sebelum penyerapan usus material protein.

Yang lain

-Asam hidroklorat (HCl) digunakan dalam membersihkan kamar mandi, di laboratorium pengajaran dan penelitian dan di berbagai industri.

-PVC (Polyvinyl Chloride) adalah polimer vinil klorida yang digunakan dalam pakaian, lantai untuk lantai, kabel listrik, tabung fleksibel, pipa, struktur tiup dan ubin atap. Selain itu, klorin digunakan sebagai perantara dalam elaborasi bahan plastik lainnya.

-Klorin digunakan dalam ekstraksi bromin.

-Metil klorida memenuhi fungsi anestesi. Ini juga digunakan dalam elaborasi polimer silikon tertentu dan dalam ekstraksi lemak, minyak dan resin.

-Kloroform (chcl₃) adalah pelarut yang digunakan di banyak laboratorium, terutama di laboratorium kimia organik dan biokimia, dari pengajaran, hingga peneliti.

-Dan akhirnya, sehubungan dengan klorin, trichlorethylene digunakan untuk menurunkan bagian logam.

Brom

-Bromo digunakan dalam proses ekstraksi penambangan emas dan dalam pengeboran sumur minyak dan gas. Ini digunakan sebagai retarder pembakaran di industri plastik dan gas. Bromo mengisolasi api oksigen menyebabkannya mati.

Dapat melayani Anda: natrium metabisulfite (na2s2o5): struktur, sifat, penggunaan, risiko

-Ini adalah perantara dalam pembuatan cairan hidrolik, agen refrigeran dan dehumidifier dan disiapkan untuk membentuk rambut. Kalium bromida digunakan dalam pembuatan pelat dan kertas fotografi.

-Kalium bromida juga digunakan sebagai antikonvulsif, tetapi karena kemungkinan garam dapat menyebabkan disfungsi neurologis, penggunaannya telah berkurang. Selain itu, penggunaan umum lainnya adalah sebagai pil untuk sampel padat dari spektroskopi inframerah.

-Senyawa bromo hadir dalam obat yang digunakan dalam pengobatan pneumonia. Demikian juga, senyawa brom dimasukkan ke dalam obat -obatan yang digunakan dalam tes yang dilakukan dalam pengobatan penyakit Alzheimer.

-Bromo digunakan untuk mengurangi polusi merkuri di pembangkit listrik yang menggunakan batu bara sebagai bahan bakar. Ini juga digunakan dalam industri tekstil untuk membuat pewarna warna yang berbeda.

-Methyl brominate digunakan sebagai pestisida untuk pengasingan tanah dan rumah, tetapi efek berbahaya pada ozon telah membatasi penggunaannya.

-Lampu halogen pijar dan agregat dari sejumlah kecil bromin dan yodium memungkinkan pengurangan ukuran umbi.

Yodium

-Iodin mengintervensi fungsi kelenjar tiroid, hormon pengatur metabolisme tubuh. Kelenjar Tiroid Merahasiakan Hormon T3 dan T4, yang mengerahkan aksi mereka pada organ putih mereka. Misalnya, aksi hormonal pada otot jantung menyebabkan peningkatan tekanan darah dan detak jantung.

-Demikian juga, yodium digunakan dalam identifikasi keberadaan pati. Silver Yoduro adalah reagen yang digunakan dalam wahyu foto.

Fluor

-Beberapa senyawa fluoride ditambahkan ke pasta gigi untuk mencegah penampilan karies. Derivatif fluor ada dalam beberapa anestesi. Dalam industri farmasi mereka menggabungkan fluoride ke obat -obatan untuk mempelajari kemungkinan perbaikan pada efeknya pada tubuh.

-Asam Fluorhorat digunakan untuk merekam gelas. Juga dalam produksi halons (gas pemadam api, seperti goreng). Senyawa fluoride digunakan dalam elektrolisis aluminium untuk mencapai pemurniannya.

-Pelapis Antirreflejantes mengandung senyawa fluorin. Ini digunakan dalam pembuatan layar plasma, layar datar dan sistem mikroelektromekanis. Fluor juga ada di tanah liat yang digunakan dalam beberapa keramik.

Mengemukakan kembali

Diperkirakan bahwa Kembali dapat berkontribusi pada yodium dalam regulasi fungsi kelenjar tiroid. Juga, isotop radioaktifnya (²¹⁰At) telah digunakan dalam studi kanker pada tikus.

Referensi

1. Ensiklopedia kesehatan dan keselamatan di tempat kerja. Halogen dan senyawanya. [PDF]. Diambil dari:
2. pekerjaan.Pelayar.adalah
3. Libretteks Kimia. Grup 17: Sifat Umum Halogen. Diambil dari: chem.Librettexts.org
4. Wikipedia. (2018). Halogen. Diambil dari: di.Wikipedia.org
5. Jim Clark. (Mei 2015). Sifat atom dan fisik elemen grup 7 (halogen). Diambil dari: ChemGuide.bersama.Inggris
6. Whitten, k. W., Davis, r. DAN., Peck, m. L. Dan Stanley, G. G. Kimia (2003), edisi ke -8. Pembelajaran Cengage.
7. Item. Halogen. Diambil dari: Elemen.org.adalah
8. Brown, Laurel. (24 April 2017). Karakteristik halogen. Ilmu pengetahuan. Pulih dari: ilmuwan.com