Sifat kalsium hidrida (CAH2), reaktivitas dan penggunaan

Dia Kalsium hidrida Ini adalah senyawa kimia dari formula CAH2, yang menjadikannya terreo alkali hidrida. Senyawa kimia ini memiliki dua ikatan ionik antara kalsium dan dua ion hidrida, seperti yang ditunjukkan pada Gambar 1.

Itu adalah hidrida saline, yang berarti strukturnya mirip dengan garam. Struktur kristalnya sama dengan timbal klorida (mineral cotunnite) seperti yang ditunjukkan pada Gambar 2.

Gambar 1: Struktur kalsium hidrida Gambar 2: Struktur kristal kalsium hidrida

Semua logam alkali dan alkali-terrium membentuk garam hidrida. Dalam kimia, hidrida adalah anion hidrogen, lebih umum, itu adalah senyawa di mana satu atau lebih pusat hidrogen memiliki sifat nukleofilik, pengurangan atau dasar.

Dalam senyawa yang dianggap hidror, atom hidrogen terkait dengan elemen atau kelompok yang lebih elektropositif.

Ini dapat diproduksi dengan bereaksi kalsium dan hidrogen pada suhu antara 300 atau 400 derajat Celcius. Cara lain untuk menyiapkan kalsium hidrida adalah dengan memanaskan kalsium klorida bersama dengan hidrogen dan natrium logam. Reaksi terjadi sebagai berikut:

CACL2 + H2 + 2NA → CAH2 + 2NACL

Dalam reaksi ini kalsium (Ca) dan hidrogen (H) membuat molekul kalsium hidrida sementara atom natrium bersama dengan klorin membuat molekul natrium klorida (NaCl).

Kalsium hidrida juga dapat terjadi dengan mengurangi kalsium oksida (CAO) dengan magnesium (mg). Reaksi dibuat dengan adanya hidrogen. Reaksi ini juga menghasilkan magnesium oksida (MGO). Formula untuk reaksi kimia ini disajikan di bawah ini:

CAO + MG + H2 → CAH2 + MGO

[TOC]

Sifat fisik dan kimia kalsium hidrida

Kalsium hidrida adalah satu set kristal struktur ortorombus putih saat murni. Secara umum, jarang menemukannya dengan cara ini sehingga biasanya memiliki warna abu -abu. Itu tidak memiliki aroma khas. Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Gambar 3: Penampilan kalsium hidrida

Ini memiliki berat molekul 42.094 g/mol, memiliki titik leleh 816 derajat Celcius dan kepadatan 1.70 g/ml. Jika dilarutkan dalam air, ia bereaksi dengan keras menghasilkan hidrogen. Ini juga bereaksi dengan alkohol (Pusat Nasional Informasi Bioteknologi., S.F.).

Reaktivitas dan bahaya

Kalsium hidrida adalah bahan kimia yang stabil, meskipun sangat reaktif terhadap air atau kelembaban. Kontak dengan air, ia melepaskan gas hidrogen yang mudah terbakar yang dapat menyala secara spontan.

Itu dapat melayani Anda: fraksi molar: bagaimana itu dihitung, contoh, latihan

Itu dianggap sebagai senyawa eksplosif. Saat dipanaskan dalam reaksi dengan tetrahydrofurano, itu dapat menyebabkan ledakan. Saat dicampur dengan klorat, hipoklorit, bromat, kalium perklorat, menjadi sensitif terhadap panas, gesekan dan menjadi eksplosif (kalsium hidrida 7789-78-8, 2016).

Saat perak fluorida dihancurkan dengan kalsium hidrida, adonan menjadi pijar. Pemanasan hidrida yang kuat dengan klorin, bromin atau yodium menyebabkan pijar.

Campuran hidrida dengan berbagai bromat, misalnya barium atau bromat kloratori, misalnya barium klorat dan melorat seperti kalium perklorat, eksploitasi saat menghancurkan. Cah2 bereaksi dengan lewat dengan fluoride perak jika dikenakan gesekan.

Senyawa ini harus ditangani di bawah atmosfer lembam. Jika tidak ditangani dengan benar, itu dapat mewakili ancaman serius bagi kesehatan dan keselamatan personel laboratorium, penjaga pantai dan manipulator limbah kimia (Pusat Keselamatan Laboratorium UC, 2013).

Sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit atau mata, karena menjengkelkan. Sangat berbahaya jika terjadi kontak kulit karena bisa menjadi korosif.

Ini juga berbahaya dalam kasus konsumsi dan inhalasi. Jumlah kerusakan jaringan tergantung pada panjang kontak. Kontak mata dapat mengakibatkan kerusakan atau kebutaan kornea.

Kontak kulit dapat menghasilkan peradangan dan lepuh. Penghirupan debu akan menghasilkan iritasi saluran pencernaan atau pernapasan, ditandai dengan semangat, bersin dan batuk.

Eksposur berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru, mati lemas, ketidaksadaran dan bahkan kematian. Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, irigasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, mengelupas, kemerahan atau, kadang -kadang, pembentukan ampul.

Paparan mata berulang ke tingkat rendah dapat menyebabkan iritasi mata. Paparan kulit berulang dapat menyebabkan kerusakan kulit lokal, atau dermatitis.

Inhalasi debu yang berulang dapat menghasilkan tingkat variabel iritasi pernapasan atau kerusakan paru -paru. Penghirupan debu yang berulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan iritasi pernapasan kronis (Lembar Data Keselamatan Kalsium hidrida MSDS, 2005).

Dalam hal kontak mata, mereka harus segera membilas dengan banyak air selama setidaknya 15 menit, sesekali mengangkat kelopak mata atas dan bawah.

Dalam hal kontak kulit, harus dibilas segera dengan banyak air selama setidaknya 15 menit sementara pakaian dan sepatu yang terkontaminasi dihilangkan.

Dapat melayani Anda: sistem material

Dalam hal asupan, muntah tidak boleh diinduksi. Pusat kontrol keracunan harus dipanggil. Itu disarankan.

Dalam hal inhalasi, jika pernapasan sulit, perlu memasok oksigen. Anda tidak boleh memberikan mulut ke mulut jika korban tertelan atau menghirup zat tersebut.

Napas buatan harus diinduksi dengan bantuan masker saku yang dilengkapi dengan katup searah atau perangkat pernapasan yang memadai lainnya. Dalam semua kasus, perawatan medis harus segera diperoleh.

Manajemen dan penyimpanan

Senyawa harus disimpan dalam mangkuk kering jauh dari panas. Itu harus dijauhkan dari sumber pengapian. Debu tidak bernafas. Air tidak boleh ditambahkan ke produk ini

Dalam hal ventilasi yang tidak mencukupi, gunakan peralatan pernapasan yang memadai sebagai masker filter. Dalam hal paparan, perhatian medis harus dicari dan menunjukkan label sebanyak mungkin. Hindari kontak dengan kulit dan mata.

Bahan yang mudah terbakar, secara umum, harus disimpan di lemari atau penyimpanan keselamatan terpisah. Pertahankan wadah yang ditutup secara hermetis.

Tetap di tempat yang sejuk dan berventilasi baik. Semua peralatan yang mengandung bahan untuk menghindari percikan listrik harus dibumikan. Wadah harus tetap kering dan di tempat yang dingin.

Itu adalah bahan yang tidak mudah terbakar. Namun, petugas pemadam kebakaran harus menggunakan peralatan yang sesuai saat memadamkan api di sekitar senyawa kimia ini.

Tidak pernah disarankan untuk menggunakan air untuk memadamkan api di sekitar kalsium hidrida. Pasir kering dapat digunakan, serta senyawa seperti natrium klorida dan natrium karbonat untuk tujuan ini.

Untuk menghilangkan limbah kalsium hidrida, harus dipecah dengan menambahkan 25 ml metanol untuk setiap gram hidrida di bawah atmosfer nitrogen sambil diaduk.

Setelah reaksi selesai, volume air yang sama ditambahkan ke senyawa berair metode kalsium dan dibuang di saluran pembuangan dengan banyak air (National Research Council, 1995).

Penggunaan dan Aplikasi

Agen kering

Kalium hidrida adalah pengeringan yang relatif lembut. Karena alasan ini, penggunaan senyawa ini sebagai pengeringan lebih aman dibandingkan dengan agen yang lebih reaktif, seperti natrium-potasium dan paduan natrium. Bereaksi dengan air sebagai berikut:

CAH2 + 2 H2O → CA (OH) 2 + 2 H2

Produk Hidrolisis dari Reaksi ini, Hidrogen (Gas) dan CA (OH) 2 (campuran berair), dapat dipisahkan dari pelarut kimia setelah proses penyaringan, distilasi atau dekantasi.

Dapat melayani Anda: asam anhidrida: bagaimana aplikasi dan contoh terbentuk

Senyawa kimia ini merupakan pengeringan yang efektif untuk banyak pelarut dasar seperti amina dan piridin. Terkadang digunakan untuk pra-kering pelarut sebelum menggunakan pengeringan yang lebih reaktif.

Produksi hidrogen

Pada tahun 1940 -an, senyawa ini tersedia sebagai sumber hidrogen dengan nama komersial "hidrolit".

Itu telah digunakan sebagai sumber hidrogen sejak lama. Masih digunakan untuk menghasilkan hidrogen murni di laboratorium untuk berbagai percobaan, baterai bahan bakar canggih dan aplikasi baterai (American Elements, S.F.).

Senyawa ini telah banyak digunakan selama beberapa dekade sebagai media yang aman dan nyaman untuk mengembang balon meteorologi.

Demikian juga, digunakan secara teratur di laboratorium untuk menghasilkan sejumlah kecil hidrogen yang sangat murni untuk percobaan. Kandungan kelembaban bahan bakar diesel dihitung dengan hidrogen yang dikembangkan setelah perawatan CAH2.

Agen pereduksi

Saat dipanaskan antara 600 dan 1000 derajat Celcius, Zirkonium, Niobium, Uranium, Kromium, Titanium, Vanadium dan Tantaus oksida dapat dikurangi untuk menyiapkan debu logam ini, sehingga kalsium hidrida dapat digunakan dalam metalurgi debu.

Reaksi berikut menggambarkan cara kalsium hidrida bertindak sebagai zat pereduksi:

Paman + 2Cah2 → CAO + H2 + Ti

Kerugian dalam penggunaan kalsium hidrida

Senyawa kimia ini sering kali merupakan pilihan yang disukai sebagai zat pengeringan; Namun, ia juga memiliki beberapa kelemahan:

-Tindakan pengeringan senyawa ini lambat, karena tidak larut dalam pelarut apa pun yang tidak bereaksi keras.

-Senyawa bubuk ini tidak sesuai dengan banyak pelarut. Reaksi Anda terhadap klorokarbon bahkan dapat menyebabkan ledakan.

-Itu tidak dapat digunakan untuk pelarut pemijahan, karena tidak dapat menghilangkan oksigen terlarut.

-Membedakan antara kalsium hidrida dan kalsium hidroksida cukup sulit karena penampilannya yang serupa.

Referensi

1. Elemen Amerika. (S.F.). Kalsium hidrida. Diperoleh dari Amerika.com: Americanements.com.
2. Kalsium hidrida 7789-78-8. (2016). Diperoleh dari Chemicalbook.com: Chemicalbook.com.
3. Kalsium hidrida. (S.F.). Diperoleh dari Pelajar Kimia: ChemistryLearner.com.
4. Lembar Data Keselamatan Bahan MSDS Kalsium Hidrida. (2005, 10 Oktober). Diperoleh dari Sciencelab.com: sciencelab.com.
5. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (S.F.). Database senyawa pubchem; CID = 105052. Diperoleh dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.GOV: Pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
6. Dewan Riset Nasional. (sembilan belas sembilan puluh lima). Praktik yang bijaksana di laboratorium: penanganan dan deval bahan kimia. Washinton: Nationalacademy Press.
7. Royal Society of Chemistry . (2015). ID Kalsium Hydride 94784. Diperoleh dari Chemspider.com: Chemspider.com.
8. Pusat Keselamatan Laboratorium UC. (2013, 18 Januari). Prosedur Operatin Standar Kalsium hidrida. Diperoleh dari Chemeng.UCSB.Edu: Chenegr.UCSB.Edu.