Sifat natrium hidrida (NAH), reaktivitas, bahaya, penggunaan

Dia Sodium hidrida Itu adalah senyawa anorganik dari formula NAH. Ini memiliki ikatan ionik antara natrium dan hidrida. Strukturnya diilustrasikan pada Gambar 1. Ini mewakili hidrors saline, yang berarti bahwa itu adalah hidrida yang mirip dengan garam, terdiri dari ion Na+ dan H-ion, berbeda dengan hydurn yang paling molekuler seperti perbatasan, metana, amonia dan air.

Struktur kristal memiliki nomor koordinasi 6, di mana setiap molekul natrium dikelilingi oleh 8 ion hidrida yang menghadirkan bentuk oktahedral dan diilustrasikan pada Gambar 2 (Mark Winter [University of Sheffield dan Weblements Ltd, 1993-2016).

Struktur Sodium Hydride. Gambar 2. Struktur kristal natrium hidrida.

Senyawa ini dibuat dengan reaksi langsung antara gas natrium dan hidrogen (formula natrium hidrida - penggunaan natrium hidrida, sifat, struktur dan formula, 2005-2017) sebagai berikut:

H2 + 2NA → 2NAH

Sodium hidrida dijual secara komersial sebagai bentuk dispersi p/p 60% (persentase berat berat) dalam minyak mineral untuk manipulasi aman (natrium hidrida, s.F.).

[TOC]

Sifat fisik dan kimia natrium hidrida

Sodium hidrida adalah padatan putih saat murni meskipun umumnya dicapai abu -abu atau perak. Penampilan Anda ditunjukkan pada Gambar 3.

Gambar 3. Penampilan Sodium Hydride.

Nah memiliki berat molekul 23.99771 g/mol, kepadatan 1.396 g/ml dan titik leleh 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Ini tidak larut dalam amonia, benzena, karbon tetraklorida dan karbon disulfida (Pusat Nasional Informasi Bioteknologi, S.F.).

Senyawa ini sangat tidak stabil. Nah murni dapat dengan mudah mengobrol di udara. Ketika bersentuhan dengan air yang ada di udara, ia melepaskan hidrogen yang sangat mudah terbakar.

Dapat melayani Anda: solusi yang dihargai

Ketika terbuka untuk udara dan kelembaban, NAH juga mudah dihidrolisis di dasar korosif yang kuat dari natrium hidroksida (NaOH) sesuai dengan reaksi:

Nah + H2O → NaOH + H2

Dalam reaksi ini dapat dilihat bahwa natrium hidrida berperilaku seperti basa. Ini karena elektronegativitas.

Sodium memiliki elektronegativitas yang secara signifikan lebih rendah (≈1.0) daripada hidrogen (≈2,1), yang berarti bahwa hidrogen mengekstrak kepadatan elektron ke dirinya sendiri, bergerak menjauh dari natrium untuk menghasilkan kation natrium dan anion hidrida hidrida.

Untuk senyawa menjadi asam Brønsted, dibutuhkan. Hanya dengan begitu, itu dapat secara formal digambarkan sebagai H+ dan dapat dipisahkan seperti itu.

Hidrida jauh lebih baik digambarkan sebagai H- dan memiliki sepasang elektron gratis. Karena itu, ini adalah basa brønsted, bukan asam. Faktanya, jika definisi Brønsted/Base meluas ke cara yang dilakukan Lewis, ia akan menyimpulkan bahwa natrium (Na+) adalah spesies asam di sini.

Produk reaksi asam/basa brønsted dari asam h dan asam h2 menjadi. Karena hidrogen asam diekstraksi langsung dari air, gas hidrogen dapat menggelembung, menggusur keseimbangan bahkan jika reaksinya tidak disukai secara termodinamik.

Ion OH dapat ditulis dengan sisa kation Na+ untuk memberikan natrium hidroksida (mengapa sodium hidrida padat dengan basa dan bukan asam saat bereaksi dengan air?, 2016).

Dapat melayani Anda: Sublimasi Terbalik: Konsep dan Contoh

Reaktivitas dan bahaya

Senyawa ini adalah zat pereduksi yang kuat. Serang sio2 dalam kaca. Berbagai kontak dengan gas F2, CL2, BR2 dan I2 (yang terakhir pada suhu lebih besar dari 100 ° C), terutama di hadapan kelembaban, untuk membentuk HF, HCL, HBR dan HI.

Bereaksi dengan belerang untuk memberikan Na2 dan H2S. Dapat bereaksi secara eksplosif dengan dimethylsulfoxide. Bereaksi dengan penuh semangat dengan asetilena, bahkan -60 ° C. Itu mudah terbakar secara spontan dalam fluoride.

Ini memulai reaksi polimerisasi dalam etil-2,2,3-trifluoropropionato, sehingga ester terurai dengan keras. Kehadiran reaksi pengisapan diet dan trifluoroasetat etil, telah menyebabkan ledakan (Sodium Hydride, 2016).

Sodium hidrida dianggap korosif untuk kulit atau mata, karena potensi kaustik oleh -produksi reaksi air.

Dalam hal kontak mata, ini harus dibilas dengan air dalam jumlah besar, di bawah kelopak mata setidaknya selama 15 menit dan segera mencari perhatian medis.

Dalam hal kontak kulit, sikat segera dan bilas area yang terkena air. Carilah perhatian medis jika iritasi tetap ada.

Itu berbahaya bagi konsumsi karena reaksi air. Tidak mendorong muntah. Perhatian medis harus segera dicari dan dipindahkan ke korban ke pusat medis.

Dispersi natrium hidrida dalam minyak bukanlah debu. Namun, bahan yang bereaksi dapat memancarkan kabut kaustik halus. Dalam kasus inhalasi, mulut harus dibilas dengan air dan memindahkan korban ke tempat dengan udara segar. Perawatan medis harus dicari (Rhom dan Hass Inc., 2007).

Aplikasi

Penggunaan utama natrium hidrida adalah untuk melakukan reaksi kondensasi dan alkilasi yang dikembangkan melalui pembentukan carbanion (dikatalisis oleh pangkalan).

Itu dapat melayani Anda: turunan benzena

Sodium hidrida dalam minyak menyerupai natrium dan alkohol natalik, dalam kemampuannya berfungsi sebagai zat yang tidak diproasi dalam ester asetoasetik, kondensasi claisen, stobbe, dieckmann dan reaksi terkait terkait lainnya lainnya reaksi terkait terkait lainnya terkait. Ini telah menandai keunggulan dibandingkan agen kondensasi lainnya di mana:

1. Ini adalah basis yang lebih kuat, yang menghasilkan devotonasi yang lebih langsung.
2. Tidak ada kelebihan yang dibutuhkan.
3. H2 yang dihasilkan memberikan ukuran ekstensi reaksi.
4. Reaksi sekunder seperti pengurangan dihilangkan.

Alkilasi amina aromatik dan heterosiklik seperti 2-amypiridin dan fenotiazin mudah dicapai dengan kinerja tinggi menggunakan campuran toluena-metilform. Konsentrasi dimethylformamide adalah variabel yang digunakan untuk mengontrol kecepatan reaksi (Aguckley, 1957).

Penggunaan natrium hidrida untuk penyimpanan hidrogen untuk digunakan dalam kendaraan sel bahan bakar telah diusulkan, hidrida terkunci dalam butiran plastik yang dihancurkan di hadapan air untuk melepaskan hidrogen.

Referensi

1. Fankley, m. D. (1957). Memproduksi, menangani, dan penggunaan natrium hidrida. Kemajuan dalam Kimia, Vol. 19, 106-117.
2. Mark Winter [The University of Sheffield and Weblements Ltd, u. (1993-2016). Sodium: Sodium hidrida. Diperoleh dari weblements: weblements.com.
3. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (S.F.). Database senyawa pubchem; CID = 24758. Diperoleh dari pubchem: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
4. Rhom and Hass Inc. (2007, Desember). Sodium hidrida 60% dispersi dalam minyak . Diperoleh dari Dow.com.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium hidrida. Diperoleh dari Chemspider: Chemspider.com.
6. Sodium hidrida. (2016). Diperoleh dari Cameochemicals: Cameochemicals.NOAA.Pemerintah.
7. Formula Sodium Hydride - Penggunaan Sodium Hydride, Sifat, Struktur dan Formula. (2005-2017). Diperoleh dari softschools.com: Softschools.com.
8. Sodium hidrida. (S.F.). Diperoleh dari Chemicalland21: Chemicalland21.com.
9. Mengapa basa natrium hidrida padat dan bukan asam saat bereaksi dengan air? (2016, 20 April). Diperoleh dari StackExchange: Kimia.StackExchange.com.