Amonium hidroksida

Interaksi elektrostatik ion amonium dan air. Sumber: Gabriel Bolívar

Apa itu amonium hidroksida?

Dia Amonium hidroksida Itu adalah senyawa rumus molekul NH₄Oh oh₅Bukan yang dihasilkan oleh larutan gas amonia (NH₃) Dalam air. Untuk alasan ini, ia menerima nama air amonia atau amonia cair.

Itu adalah cairan yang tidak berwarna dan bau yang sangat intens dan tajam, tidak bisa diisolasi. Karakteristik ini memiliki hubungan langsung dengan konsentrasi NH₃ Dilarahkan dalam air, konsentrasi yang dapat menutupi sejumlah besar amonia yang dilarutkan dalam sedikit volume air, karena itu adalah gas.

Sebagian kecil dari larutan berair ini terdiri dari kation NH₄⁺ Dan oh anion^-.

Di sisi lain, dalam larutan yang sangat encer atau dalam padatan beku pada suhu yang sangat rendah, amonia dapat ditemukan dalam bentuk hidrat, seperti: NH₃∙ h₂Atau, 2nh₃∙ h₂Atau dan nh₃∙ 2H₂SALAH SATU.

Struktur kimia amonium hidroksida

Amonium hidroksida terdiri dari larutan gas amonia berair. Oleh karena itu, di dalam cairan, tidak ada struktur yang ditentukan yang bukan merupakan pembuangan acak ion NH₄⁺ dan oh^- Terlarut oleh molekul air.

Ion amonium dan hidroksil adalah produk dari keseimbangan hidrolisis amonia, sehingga umum bagi solusi ini untuk memiliki aroma yang tajam:

NH₃(g) + h₂Atau (l) nh₄⁺(Ac) + oh^-(AC)

Menurut persamaan kimia, penurunan konsentrasi air yang tinggi akan menggantikan keseimbangan pada pembentukan amonia yang paling, yaitu, karena amonium hidroksida dipanaskan, uap amonia akan dilepaskan.

Karena alasan ini, ion NH₄⁺ dan oh^- Mereka gagal membentuk kristal dalam kondisi terestrial, yang menghasilkan basis NH padat₄Oh tidak ada.

Kata padatan harus disusun hanya dari ion yang berinteraksi secara elektrostátic (seperti yang dapat dilihat pada gambar).

Sifat fisik dan kimia

Formula molekul

NH₄Oh oh₅TIDAK

Berat molekul

35.046 g/mol

Aspek

Cairan tidak berwarna.

Konsentrasi

Hingga sekitar 30% (untuk ion NH₄⁺ dan oh^-).

Bau

Sangat kuat dan tajam.

Rasa

Hektar.

Nilai ambang batas

34 ppm untuk deteksi nonspesifik.

Titik didih

38 ºC (25%).

Kelarutan

Hanya ada dalam larutan berair.

Kelarutan air

Lembaga dalam proporsi yang tidak terbatas.

Kepadatan

0,90 g/cm³ pada 25 ºC.

Kepadatan uap

Relatif terhadap udara yang diambil sebagai unit: 0.6. Artinya, kurang padat dari udara. Namun, secara logis nilai yang dilaporkan menyebut amonia sebagai gas, bukan solusi airnya atau NH₄Oh.

Dapat melayani Anda: momen dipolar: bagaimana itu dihitung dan contoh

Tekanan uap

2.160 mmHg pada 25 ºC.

Tindakan korosif

Itu mampu melarutkan seng dan tembaga.

ph

11.6 (Solusi 1 N); 11.1 (solusi 0,1 N) dan 10,6 (solusi 0,01 N).

Konstan disosiasi

PKB = 4.767; KB = 1,71 x 10^-5 pada 20 ºC

PKB = 4.751; Kb = 1.774 x 10^-5 pada 25 º C

Peningkatan suhu hampir secara tidak terlihat meningkatkan kebencian amonium hidroksida.

Tata nama

NH₄Oh menerima nama umum dan resmi, sesuai dengan ketentuan IUPAC. Namanya Ammonium Hydroxide karena mengandung anion hidroksil.

Amonium untuk beban +1nya adalah monovalen, jadi menggunakan nomenklatur stok dinamai ammonium hidroksida (I).

Tetapi penggunaan "amonium hidroksida" secara teknis tidak benar, karena senyawanya tidak dapat diisolasi (setidaknya tidak di bumi, seperti yang dijelaskan pada bagian pertama).

Ini juga menerima nama air amonia dan amonia cair.

Kelarutan

Seperti NH₄Oh tidak ada sebagai garam dalam kondisi terestrial, tidak dapat diperkirakan seberapa larut itu dalam pelarut yang berbeda.

Namun, orang akan berharap akan sangat larut dalam air, karena pembubarannya akan melepaskan NH dalam jumlah besar₃.

Secara teoritis, itu akan menjadi cara yang luar biasa untuk menyimpan dan mengangkut amonia.

Dalam pelarut lain yang mampu menerima jembatan hidrogen, seperti alkohol dan amina, dapat diharapkan bahwa itu juga akan sangat larut di dalamnya. Di sini kation nh₄⁺ Itu adalah donor jembatan hidrogen, dan oh^- Funge sebagai keduanya.

Contoh interaksi dengan metanol ini adalah: h₃N⁺-H - Ohch₃ dan ho^- - Hoch₃ (Ohch₃ Menunjukkan bahwa oksigen menerima jembatan hidrogen, bukan bahwa gugus metil terkait dengan H).

Risiko

- Kontak dengan mata itu menyebabkan iritasi yang dapat menyebabkan kerusakan mata.

- Itu korosif. Oleh karena itu, bersentuhan dengan kulit itu dapat menghasilkan iritasi, dan pada konsentrasi reagen yang tinggi, menyebabkan luka bakar kulit. Kontak berulang amonium hidroksida dengan kulit dapat menyebabkan kekeringan, gatal dan kemerahan (dermatitis).

- Penghirupan embun amonium hidroksida, dapat menyebabkan iritasi akut pada saluran pernapasan, ditandai dengan mati lemas, batuk atau kurangnya udara.

- Paparan zat yang berkepanjangan atau berulang dapat mengakibatkan infeksi bronkus yang berulang. Demikian juga, inhalasi amonium hidroksida dapat menyebabkan iritasi paru -paru.

Dapat melayani Anda: strontium hidroksida (sr (oh) ₂)

- Paparan konsentrasi tinggi amonium hidroksida dapat merupakan keadaan darurat medis, karena akumulasi cairan dapat terjadi di paru -paru (edema paru).

- Konsentrasi 25 ppm telah diambil sebagai batas paparan, dalam pergeseran kerja 8 jam, di lingkungan di mana pekerja terpapar dengan tindakan berbahaya amonium hidroksida.

Reaktivitas

Selain potensi kerusakan kesehatan akibat paparan amonium hidroksida, ada perawatan lain yang harus diperhitungkan saat bekerja dengan zat tersebut.

- Amonium hidroksida dapat bereaksi dengan banyak logam, seperti: perak, tembaga, timah dan seng. Ini juga bereaksi dengan garam logam ini untuk membentuk senyawa eksplosif dan melepaskan gas hidrogen, yang, pada gilirannya, mudah terbakar dan eksplosif.

- Ini dapat bereaksi keras dengan asam kuat, misalnya: asam klorida, asam sulfat dan asam nitrat. Itu juga bereaksi dengan cara yang sama dengan dimetil sulfat dan halogen.

- Bereaksi dengan basa yang kuat, seperti natrium hidroksida dan kalium hidroksida, menghasilkan amonia gas. Ini dapat diverifikasi jika keseimbangan dalam solusi diamati, di mana penambahan ion OH^- menggantikan keseimbangan untuk pembentukan NH₃.

- Logam tembaga dan aluminium tidak boleh digunakan, serta logam galvanis lainnya, ketika amonium hidroksida dimanipulasi, karena tindakan korosifnya.

Aplikasi

Dalam makanan

- Ini digunakan sebagai aditif di banyak makanan di mana ia memenuhi fungsi agen leuding, kontrol pH dan agen permukaan makanan finish.

- Daftar makanan di mana amonium hidroksida digunakan luas dan termasuk produk panggang, keju, cokelat, permen dan pudin.

- Amonium hidroksida dikatalogkan sebagai zat yang tidak berbahaya oleh FDA untuk pengolahan makanan, asalkan norma -norma yang ditetapkan diikuti.

- Dalam produk daging digunakan sebagai agen antimikroba, mampu menghilangkan bakteri seperti DAN. coli, Mengurangi ke tingkat yang tidak terdeteksi. Bakteri ditemukan di usus sapi, beradaptasi dengan lingkungan asam. Amonium hidroksida, saat mengatur pH, menghambat pertumbuhan bakteri.

Terapi

Amonium hidroksida memiliki beberapa kegunaan terapi, di antaranya:

- Solusi 10% digunakan sebagai stimulan refleks pernapasan.

Itu dapat melayani Anda: alpha-zotoglutarate: properti, fungsi dan aplikasi

- Secara eksternal digunakan pada kulit untuk perawatan serangga dan gigitan gigitan.

- Itu bertindak dalam sistem pencernaan sebagai antasid dan karminatif, yaitu membantu menghilangkan gas.

- Itu digunakan sebagai karet topikal. Sebagai konsekuensi dari tindakan ini, ada peningkatan lokal dalam aliran darah, kemerahan dan iritasi.

Industri dan Lain -lain

- Bekerja dalam pengurangan NOX (gas yang sangat reaktif seperti nitrat oksida (NO) dan nitrogen dioksida (NO₂)) Untuk emisi baterai dan pengurangan NOX dalam emisi cerobong asap.

- Ini digunakan sebagai zat plastisisasi, aditif lukisan dan untuk perawatan permukaan.

- Porositas rambut meningkat yang memungkinkan pigmen pewarna memiliki penetrasi yang lebih besar, yang mencapai hasil akhir yang lebih baik.

- Amonium hidroksida digunakan sebagai agen antimikroba dalam pengolahan air limbah. Selain itu, itu mengintervensi sintesis kloramin. Zat ini memenuhi fungsi klorin dalam pemurnian air kolam, memiliki keuntungan karena kurang beracun.

- Ini digunakan sebagai penghambat korosi dalam proses pemurnian minyak.

- Ini digunakan sebagai zat pembersih di berbagai produk industri dan komersial, digunakan pada beberapa permukaan, termasuk stainless steel, porselen, kaca dan oven.

- Ini digunakan dalam produksi deterjen, sabun, produk farmasi dan tinta.

Di pertanian

- Meskipun tidak secara langsung diberikan sebagai pupuk, amonium hidroksida memenuhi fungsi ini. Amonia terjadi dari nitrogen atmosfer dengan metode memiliki bosch dan diangkut didinginkan di bawah titik didihnya (-33 ºC) ke lokasi penggunaannya.

- Amonia bertekanan disuntikkan, dalam bentuk uap, di dalam tanah, di mana ia segera bereaksi dengan air edafik dan diteruskan ke bentuk amonium (NH₄⁺), yang dipertahankan di situs pertukaran kantung tanah. Selain itu, amonium hidroksida terjadi. Senyawa ini adalah sumber nitrogen.

- Bersama dengan fosfor dan kalium, nitrogen merupakan triad nutrisi utama dari tanaman esensial untuk pertumbuhannya.

Referensi

1. Helmestine, Anne Marie, PH.D. Fakta amonium hidroksida. Pulih dari Thoughtco.com
2. Lembar Informasi tentang Zat Berbahaya: Ammonium Hydroxide [PDF]. Pulih dari NJ.Pemerintah
3. Amonium hidroksida. Dipulihkan dari ChemistryLearner.com