Kimia

Cadmium hidroksida (CD (OH) 2)

Cadmium hidroksida (CD (OH) 2)
Kristal kadmium hidroksida. Sumber: Oleh Ondřej Mangl [domain publik], dari Wikimedia Commons

Apa itu cadmium hidroksida?

Dia Cadmium hidroksida (CD (OH)2) Ini adalah substansi asal anorganik, ditandai dengan berada dalam keadaan agregasi padat, dalam bentuk kristal putih. Ini adalah zat ionik, dengan struktur kristal tipe heksagonal, yang merupakan hidroksida yang perilakunya amfoto.

Dalam pengertian ini, kadmium hidroksida dapat terjadi dengan cara yang berbeda seperti, melalui pengobatan garam yang dikenal sebagai kadmium nitrat dengan basa natrium hidroksida yang kuat.

Hydroxide ini digunakan dalam berbagai aplikasi, di antaranya adalah proses yang dikenal sebagai pelapis kadmium atau berlapis, meskipun juga banyak digunakan dalam persiapan garam lain dari logam transisi ini.

Di sisi lain, paparan senyawa ini dapat menyebabkan risiko kesehatan, karena diserap oleh kontak dengan kulit dan melalui saluran udara. Perlu dicatat bahwa itu dianggap sebagai zat karsinogenik.

Struktur kadmium hidroksida

Cadmium hidroksida hanya dibentuk oleh dua ion: kadmium (CD2+) dan hidroksil (oh-), dengan demikian membentuk senyawa ionik dari rumus molekul Cd (OH)2.

Struktur senyawa ini sangat mirip dengan magnesium hidroksida (mg (OH)2), karena kristal mereka memiliki sistem molekuler yang mematuhi simetri tipe heksagonal, sesuai dengan sel unit yang membuatnya.

Dengan cara yang sama, zat ini dapat diproduksi dengan pengobatan kadmium logam nitrat (CD (no3)2) Dengan sejumlah natrium hidroksida (NaOH), sesuai dengan persamaan berikut:

Dapat melayani Anda: Europium: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

CD (tidak3)2 + 2NAOH → CD (OH)2 + 2nan3

Meskipun menunjukkan kesamaan dengan seng hidroksida, dianggap bahwa CD (OH)2 Ini memiliki karakteristik dasar yang lebih besar.

Selain itu, karena kadmium milik blok D Dari tabel periodik, dulu dianggap sebagai logam transisi, jadi ini dan hidroksida logam serupa lainnya, seperti seng, dianggap sebagai hidroksida logam transisi.

Dalam spesies kimia semacam ini, okoanion yang lebih besar adalah hidroksida, dan elemen massa molar yang lebih besar atau berat molekul yang tidak ditemukan pada oxoanion ternyata menjadi salah satu logam transisi.

Sifat kadmium hidroksida

Di antara sifat yang paling menonjol dari kadmium hidroksida adalah:

-Ini adalah spesies ionik milik senyawa anorganik, yang strukturnya kristal dan memiliki tatanan heksagonal.

-Formula molekulnya digambarkan sebagai CD (OH)2 dan berat molekulnya atau massa molar sekitar 146,43 g/mol.

-Ini memiliki perilaku amfotero, yaitu, dapat bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada reaksi kimia dan lingkungan di mana hal ini dilakukan.

-Kepadatannya sekitar 4,79 g/cm3 dan dianggap larut dalam zat asam konsentrasi rendah (diencerkan).

-Ini mampu membentuk senyawa koordinasi anionik ketika diobati dengan larutan natrium hidroksida terkonsentrasi.

-Ini juga dapat membentuk senyawa koordinasi dengan amonium, tiocyanate atau ion sianida saat menambahkan solusi yang mengandung spesies ionik ini.

-Biasanya mengalami dehidrasi (hilangnya molekul air) ketika mengalami pemanasan, membentuk kadmium oksida (CDO).

-Saat dipanaskan, ia juga dapat menderita dekomposisi termal, tetapi ini hanya terjadi antara 130 dan 300 ° C.

Dapat melayani Anda: momen dipolar: bagaimana itu dihitung dan contoh

-Ini memiliki banyak aplikasi, termasuk penggunaannya sebagai komponen mendasar dalam baterai penyimpanan.

-Menunjukkan kelarutan yang cukup besar saat berada dalam solusi alkali.

Penggunaan kadmium hidroksida

Cadmium hidroksida digunakan dalam sejumlah besar aplikasi, seperti yang disebutkan di bawah ini.

Dalam pembuatan perangkat yang dikenal sebagai baterai penyimpanan, senyawa kimia ini digunakan sebagai komponen anodik yang sangat diperlukan dalam proses.

Demikian pula, hidroksida ini adalah spesies mendasar ketika teknik pelapisan kadmium dilakukan dalam bahan tertentu.

Juga dalam persiapan garam kadmium tertentu, meskipun prosedurnya tidak sesederhana produksi hidroksida.

Di sisi lain, ketika perangkat yang dikenal sebagai akumulator perak-kadmium (AG-CD) dan nikel-kadmium (NI-CD) dikeluarkan, sesuai dengan reaksi yang ditunjukkan di bawah ini:

CD + 2NIO (OH) + 2H2O → CD (OH)2 + Ni (oh)2

Kemudian, ketika pengisian ulang terjadi, hidroksida ini diubah menjadi bentuk logam kadmium melalui produk perantara yang dilarutkan, dan dengan cara ini produk lain dapat dihasilkan.

Dalam aplikasi yang lebih baru, ini telah digunakan dalam produksi dimensi nanometrik, dengan struktur satu -dimensi yang akan diperiksa sebagai elektroda alternatif dari film halus di supercadders.

Risiko kadmium hidroksida

Paparan langsung terhadap kadmium hidroksida memiliki risiko terkait tertentu, baik secara oral, inhalasi atau kontak kulit; Ini dapat memiliki efek seperti muntah dan generasi diare.

Adapun efek inhalasi kronis uap yang dihasilkan oleh ini, penyakit paru -paru tertentu ditemukan, seperti emfisema dan bronkitis, dan edemas paru atau pneumonitis penyebab kimia bahkan dapat terjadi.

Dapat melayani Anda: Vanadium: Sejarah, Properti, Struktur, Penggunaan

Konsekuensi lain dari paparan yang berkepanjangan terhadap zat ini adalah akumulasi kadmium pada organ tertentu, seperti ginjal atau hati, menyebabkan cedera permanen dan kerusakan, karena senyawa ini menyebabkan jumlah protein molekul yang lebih besar diekskresikan dalam organisme tersebut.

Dengan cara yang sama, kerugian atau penurunan kepadatan tulang atau keracunan kadmium dapat terjadi.

Selain efek ini, molekul ini dikombinasikan dengan penerima estrogen dan menghasilkan aktivasi, yang dapat menyebabkan stimulasi perkembangan dalam beberapa jenis sel kanker.

Demikian juga, spesies kimia ini menyebabkan dampak estrogenik lainnya, seperti ketidakmampuan fungsi reproduksi pada manusia dan, karena strukturnya memiliki afinitas yang besar dengan seng, kadmium dapat mengganggu beberapa proses biologisnya.

Referensi

  1. Wikipedia. (S.F.). Cadmium hidroksida. Diterima dari.Wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill
  3. Ravera, m. (2013). Kadmium di lingkungan. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi
  4. Garche, J., Dyer, c. K. Dan Moseley, p. T. (2013). Ensiklopedia sumber daya elektokimia. Diperoleh dari buku.Google.bersama.pergi
  5. Collins, d. H. (2013). Baterai 2: Penelitian dan Pengembangan Sumber Daya Listrik Non-Mekanis. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi