Struktur kromium hidroksida, sifat, sintesis, penggunaan

Dia Chromium hydroxide Ini adalah produk senyawa anorganik dari reaksi alas dengan garam krom. Rumus kimianya bervariasi sesuai dengan status oksidasi krom (+2 atau +3, untuk jenis senyawa ini). Dengan demikian memiliki CR (oh)₂ Untuk kromium hidroksida (II), dan CR (OH)₃ Untuk kromium hidroksida (III).

Untuk alasan elektronik, CR²⁺ lebih tidak stabil daripada CR³⁺, Jadi CR (oh)₂ Ini adalah zat pereduksi (kehilangan elektron untuk pindah ke +3). Dengan demikian, meskipun kedua hidroksida dapat diperoleh sebagai endapan, CR (OH)₃ -juga disebut chromic hydroxide- adalah senyawa dominan.

Penampilan kromium hidroksida

Berbeda dengan hidroksida yang diperoleh dengan pelarutan sederhana oksida logam dalam air, Cr (OH)₃ Ini tidak disintesis oleh rute ini karena kelarutan oksida krom yang buruk (CR₂SALAH SATU₃, gambar atas). Namun, CR (oh)₃ Itu dianggap sebagai CR₂SALAH SATU₃· Xh₂Atau, digunakan sebagai pigmen hijau zamrud (Guinet Green).

Di laboratorium didasarkan pada krom logam, yang dilarutkan dalam larutan asam untuk pembentukan kompleks [CR (oh₂)₆]³⁺. Kompleks berair ini kemudian bereaksi dengan basa (NaOH atau KOH) untuk membentuk hidroksida kromik yang sesuai.

Jika langkah -langkah sebelumnya dilakukan dalam kondisi yang memastikan tidak adanya oksigen, reaksi berasal dari Cr (OH)₂ (Hidroksida krom). Selanjutnya diperlukan pemisahan dan dehidrasi padatan endapan. Akibatnya, CR sejati (OH) adalah "lahir"₃, Bubuk hijau dengan struktur polimer dan tidak pasti.

[TOC]

Struktur kromium hidroksida

Gambar atas adalah representasi paling sederhana dari CR (OH)₃ dalam fase gas dan terisolasi. Juga dan dengan asumsi karakter ionik murni dari interaksinya, dalam kation padat dapat divisualisasikan³⁺ berinteraksi dengan jumlah rangkap tiga dari anion OH^-.

Dapat melayani Anda: penyerap molar

Namun, sifat tautan CR-OH lebih kovalen, karena kimia koordinasi CR³⁺.

Misalnya, kompleks [CR (oh₂)₆]³⁺ Ini menunjukkan bahwa pusat krom logam dikoordinasikan dengan enam molekul air; Karena ini netral, kompleks menunjukkan beban positif kation asli, CR³⁺.

Octahedron dan polimerisasi

Pada gambar atas struktur kompleks [CR (OH diwakili₂)₆]³⁺. Ion CL^- Mereka dapat datang, misalnya, dari asam klorida jika itu telah digunakan untuk pembubaran garam atau oksida krom.

Saat NaOH (atau KOH) ditambahkan ke media reaksi, ion OH^- Tidak memiliki molekul kompleks ini, membentuk [CR (oh₂)₅(Oh)]²⁺ (Sekarang ada lima molekul air karena keenam kehilangan proton).

Secara berurutan, kompleks dehidrasi baru ini ke kompleks berair lain, menciptakan Dímeros yang disatukan oleh jembatan hidroksida:

(H₂SALAH SATU)₅CR-OH-CR (oh₂)₅

Saat kebasaan medium meningkat (pH naik) kompleks [CR (oh₂)₄(OH)₂]⁺, dan juga meningkatkan probabilitas jembatan hidroksida baru untuk membuat jelly -polymers. Faktanya, "jeli abu -abu -abu -abu" ini menolak untuk mengendap secara tertib.

Akhirnya, CR (oh₂)₃(OH)₃ Itu terdiri dari octahedron dengan CR³⁺ Di tengah, dan terhubung dengan tiga molekul air dan tiga oh^- yang menetralkan muatan positif mereka; Ini tanpa mempertimbangkan polimerisasi.

Saat CR (oh₂)₃(OH)₃ Dehidrasi, air terkoordinasi dengan CR dihilangkan³⁺, Dan karena kation ini dikoordinasikan dengan enam spesies (ligan), struktur polimer muncul di mana tautan CR-CR terlibat.

Dapat melayani Anda: Lemak butyric: memperoleh, jenis, komposisi, penggunaan, manfaat

Juga, saat mengalami dehidrasi, strukturnya dapat dipertimbangkan dari tipe CR₂SALAH SATU₃· 3H₂SALAH SATU; Dengan kata lain, itu dari oksida kromik tri-hidrasi. Namun, itu adalah studi fisikokimia dari padatan yang dapat menjelaskan struktur CR (OH) yang sebenarnya₃ dalam hal ini.

Sifat fisik dan kimia kromium hidroksida

CR (oh)₃ Sepertinya bubuk biru-hijau, tetapi ketika bersentuhan dengan air untuk itu membentuk jeli hijau keabu-abuan.

Itu tidak larut di dalam air, tetapi larut dalam asam dan basa kuat. Selain itu, saat dipanaskan, ia rusak, menghasilkan uap oksida krom.

Anfoterisme

Mengapa kromium hidroksida larut dalam asam dan solusi basa? Alasannya adalah karena karakter amfoternya, yang memungkinkan Anda untuk bereaksi dengan asam dan basa. Properti ini adalah karakteristik CR³⁺.

Saat bereaksi dengan asam, CR (oh₂)₃(OH)₃ Itu dibubarkan karena jembatan hidroksil rusak, bertanggung jawab atas jeli wanita endapan.

Di sisi lain, ketika lebih banyak basis ditambahkan, oh^- Mereka terus menggantikan molekul air, membentuk kompleks negatif [CR (oh₂)₂(OH)₄]^-. Kompleks ini mengubah larutan warna hijau muda, yang meningkat seiring reaksi terus berlanjut.

Saat semua CR (oh₂)₃(OH)₃ Anda telah bereaksi, satu kompleks terakhir diperoleh seperti yang ditunjukkan oleh persamaan kimia:

CR (oh₂)₃(OH)₃ + 3 Oh^- [CR (OH)₆] ^3- + 3 h₂SALAH SATU

Kompleks negatif ini dikaitkan dengan kation sekitarnya (NA⁺, Jika alasnya naoh), dan setelah penguapan air, garam natrium kromito (nacro₂, warna hijau zamrud). Dengan demikian, baik asam dan media basa mampu melarutkan kromium hidroksida.

Dapat melayani Anda: India

Sintesis kromium hidroksida di bidang industri

Dalam industri, ini diproduksi oleh presipitasi krom sulfat dengan larutan natrium atau hidroksida hidroksida. Demikian juga, kromium hidroksida diproduksi oleh reaksi yang ditentukan:

Cro₇^2- + 3 Jadi₂ + 2h⁺ => 2 cr³⁺ + 3 Jadi₄^2- + H₂SALAH SATU

Cr³⁺ + 3OH^- => Cr (oh)₃

Seperti yang ditunjukkan dalam prosedur sebelumnya, pengurangan krom VI ke Chrome III memiliki kepentingan ekologis yang sangat besar.

Chromium III relatif tidak berbahaya bagi biota, sedangkan Chromium VI beracun dan karsinogenik, selain sangat larut, sehingga penghapusan lingkungannya penting.

Teknologi Pengolahan Air dan Tanah Termasuk Pengurangan dari CR (VI) ke CR (III).

Aplikasi

Chromium hydroxide memiliki berbagai aplikasi:

• Formulasi makeup.
• Pewarna rambut.
• Cat kuku.
• Produk perawatan kulit.
• Produk pembersih.
• Di lapisan logam, yang mewakili 73 % dari konsumsinya di industri.
• Dalam pelestarian kayu.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage, hal 873, 874.
2. Pubchem. Hydroxide krom. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
3. Sintesis, karakterisasi dan stabilitas hidroksida Cr (III) dan Fe (III). Papassiopi, n., Vaxevanidou, k., Christou, c., Karagianni, e. dan Antipas, G.  J. Bahaya Mater. 264: 490-497.
4. Prebchem. Persiapan hydroxide kromium (III). Pulih dari prepchem.com
5. Wikipedia. (2018). Hydroxide Chromium (III). Diterima dari.Wikipedia.org