Lithium hidroksida (LIOH)

Kristal lithium hidroksida. Dengan lisensi

Apa itu lithium hidroksida?

Dia Lithium hidroksida Itu adalah senyawa kimia dari formula lioh. Ini adalah padatan putih kristal dengan sifat higroskopis, yaitu menyerap kelembaban di sekitarnya. Itu adalah senyawa dasar anorganik. Ini sebagian besar digunakan dalam sintesis organik untuk mempromosikan reaksi karena kebenciannya yang kuat.

Lithium hidroksida tidak ditemukan secara bebas di alam. Itu sangat reaktif dan jika itu di alam, saya dapat dengan mudah bereaksi untuk membentuk senyawa lain. Namun, beberapa lithium/aluminium hidroksida yang membentuk berbagai campuran dapat ditemukan di berbagai mineral.

Pada tahun 1950, isotop LI-6 digunakan sebagai bahan baku untuk menghasilkan senjata termonuklear seperti pompa hidrogen.

Sejak saat itu, industri energi atom Amerika Serikat mulai menggunakan sejumlah besar lithium hidroksida yang mengarah pada pengembangan yang mengejutkan dari industri lithium.

Sebagian besar lithium hidroksida terjadi dari reaksi antara lithium karbonat dan kalsium hidroksida. Reaksi ini menghasilkan lithium hidroksida dan juga kalsium karbonat:

Li₂BERSAMA₃ + CA (OH)₂ → 2 Lioh + Caco₃

Ini juga dibuat dari reaksi lithium dan oksida air:

Li₂O + h₂o → 2lioh

Lithium hidroksida digunakan sebagai penyerap karbon dioksida di kapal selam dan sumber tiup balon tentara pada tahun 1944.

Sifat fisik dan kimia

- Lithium hidroksida adalah kristal putih, tanpa aroma karakteristik.

- Dalam larutan berair itu membentuk cairan kristal dengan aroma acre.

Itu dapat melayani Anda: seng klorida (zncl2): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

- Berat molekulnya adalah 23,91 g/mol.

- Ada dalam dua cara: anhidrat dan lioh monohydrate.H₂o, yang memiliki berat molekul 41,96 g/mol.

- Senyawa ini memiliki kepadatan 1,46 g/ml untuk bentuk anhidrat dan 1,51 g/ml untuk bentuk monohidrasi.

- Titik meleleh dan mendidih masing -masing adalah 462 ° C dan 924 ° C.

- Lithium hidroksida adalah satu -satunya alkali hidroksida yang tidak memiliki polimorfisme, dan jaringannya memiliki struktur tetragonal. Senyawa ini sangat larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol.

- Lithium hidroksida dan alkali hidroksida lainnya (NaOH, KOH, RBOH dan CSOH) sangat fleksibel untuk digunakan dalam sintesis organik karena mereka adalah basis yang lebih kuat yang dengan mudah bereaksi dengan mudah bereaksi dengan mudah.

- Dapat bereaksi dengan air dan karbon dioksida pada suhu kamar. Anda juga dapat bereaksi dengan banyak logam seperti Ag, Au, Cu dan Pt, jadi ini telah menjadi bahan awal yang penting dalam sintesis organometalik.

- Larutan lithium hidroksida menetralkan asam eksotermis untuk membentuk garam ditambah air. Mereka bereaksi dengan logam tertentu (seperti aluminium dan seng) untuk membentuk oksida atau logam hidroksida dan menghasilkan hidrogen gas. Mereka dapat memulai reaksi polimerisasi dalam senyawa organik yang dapat dipolimerisasi, terutama epoksi.

- Ini dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan/atau beracun dengan garam amonium, nituro, senyawa organik terhalogenasi, berbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Bisa berfungsi sebagai katalisator.

- Bereaksi saat dipanaskan di atas sekitar 84 ° C dengan larutan air yang berair selain sukrosa, untuk mengembangkan kadar toksik karbon monoksida.

Risiko

Lithium hidroksida adalah senyawa yang stabil tetapi tidak sesuai dengan asam kuat, karbon dioksida dan kelembaban. Zat rusak saat dipanaskan (924 ° C), menghasilkan asap beracun.

Dapat melayani Anda: 25 contoh kelarutan dalam kehidupan sehari -hari

Larutan dalam air adalah basa yang kuat, bereaksi keras dengan asam dan korosif untuk aluminium dan seng. Bereaksi dengan oksidan.

Senyawa ini korosif untuk mata, kulit, saluran udara dan konsumsi. Penghirupan zat dapat menyebabkan edema paru.

Gejala edema paru sering tidak bermanifestasi sampai mereka menghabiskan beberapa jam dan memperburuk upaya fisik. Paparan dapat menyebabkan kematian. Efeknya bisa ditunda.

Jika senyawa bersentuhan dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata dengan banyak air harus segera dicuci selama setidaknya 15 menit dengan air dingin.

Dalam hal kontak kulit, area yang terkena harus dibilas segera selama setidaknya 15 menit dengan banyak.

Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian dan sepatu sebelum Anda menggunakannya lagi. Jika kontaknya serius, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri

Dalam hal inhalasi, korban harus ditransfer ke tempat yang baru. Jika Anda tidak bernafas, pernapasan buatan diberikan. Jika bernapas sulit, berikan oksigen.

Jika senyawa dicerna, muntah tidak boleh diinduksi. Kendurkan pakaian ketat, seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Dalam semua kasus, perawatan medis segera harus diperoleh.

Aplikasi

- Lithium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam lithium (sabun), stearat dan asam lemak lainnya.

Dapat melayani Anda: asam methylmalonat: struktur, sifat, sintesis, penggunaan

Sabun ini banyak digunakan sebagai penebalan lemak pelumas untuk meningkatkan ketahanan panas, ketahanan air, stabilitas dan sifat mekanik. Aditif lemak dapat digunakan dalam bantalan mobil, pesawat dan crane, dll.

- Lithium hidroksida padat yang dikalsinasi dapat digunakan sebagai penyerap karbon dioksida untuk anggota kru di pesawat ruang angkasa dan kapal selam.

Pesawat ruang angkasa dari proyek NASA Mercury, Gemini dan Apollo menggunakan lithium hidroksida sebagai penyerap sebagai penyerap. Ini memiliki fungsi yang andal dan dapat dengan mudah menyerap karbon dioksida dari uap air. Reaksi kimianya adalah:

2lioh + Co₂ → Li₂BERSAMA₃ + H₂SALAH SATU.

1 g lithium hidroksida anhidrat dapat menyerap karbon dioksida dengan volume 450 mL. Hanya 750 g lithium hidroksida anhidrat yang dapat menanamkan karbon dioksida yang dihembuskan oleh seseorang setiap hari.

- Lithium hidroksida dan senyawa lithium lainnya baru -baru ini digunakan untuk pengembangan dan studi baterai yang dapat diisi ulang.

Referensi

1. Lithium hidroksida, solusi. Pulih dari cameochemical.
2. Lithium (Li). Pulih dari Britannica.com.