Struktur Hydroxide Timbal, Properti, Penggunaan, Risiko

Dia hydroxide timbal Ini adalah padatan anorganik putih di mana timbal (PB) ditemukan dalam keadaan oksidasi 2+. Formula kimianya adalah PB (OH)₂. Menurut beberapa sumber informasi, Anda dapat menyiapkan menambahkan alkali ke solusi nitrat timbal (PB (tidak₃)₂). Ini juga dapat diperoleh dengan elektrolisis larutan alkali dengan anoda timbal.

Namun, ada kontradiksi dari berbagai penulis, karena telah lama ditegaskan bahwa hanya ada bentuk padat yang stabil dari timbal hidroksida (II), diformulasikan sebagai 3PBO.H₂Atau, atau timbal oksida hidrat (II).

PB (OH) Hydroxide timbal₂ Dalam tabung reaksi. Penulis: Ondřej Mangl. Sumber: vlastní sbímba. Sumber: Wikipedia Commons.

Hydroxide timbal sangat sedikit larut dalam air. Di antara penggunaannya, kegunaannya dapat disebutkan untuk menghilangkan ion air limbah krom (VI), sebagai katalis dalam reaksi kimia atau untuk meningkatkan efisiensi katalis lainnya.

Ini juga telah digunakan sebagai penstabil pH dalam campuran untuk penyegelan formasi permeabel, sebagai bahan kertas sensitif panas dan sebagai elektrolit baterai nikel-kadmium.

Penggunaannya yang lain adalah pada layar pelindung terhadap radiasi pada bangunan dan menstabilkan resin plastik terhadap degradasi.

Paparan PB (OH) harus dihindari₂ karena semua senyawa timbal beracun sampai tingkat yang lebih besar atau lebih kecil.

[TOC]

Struktur

PB (oh)₂ Itu adalah amorf putih. Itu tidak memiliki struktur kristal.

Konfigurasi elektronik

Struktur elektronik logam timbal adalah:

[Xe] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S² 6P²

Di mana [xe] adalah konfigurasi elektronik xenon gas mulia.

Bentuk kimianya yang paling stabil adalah dari ion PB²⁺, Apa yang ada di PB (OH)₂, di mana dua elektron lapisan 6 hilangP, menghasilkan konfigurasi elektronik berikut:

[Xe] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S²

Tata nama

- Hydroxide timbal (II).

- Plumboso hidroksida.

- Timbal Dihydroxide (II).

- Timbal oksida hidrat (II).

Properti

Keadaan fisik

Solid putih amorf.

Berat molekul

241.23 g/mol.

Titik lebur

Itu menjadi dehidrasi saat mencapai 130 ºC dan terurai setelah mencapai 145 ºC.

Kelarutan

Lemak larut dalam air, 0,0155 g/100 ml pada 20 ° C. Sedikit lebih larut dalam air panas.

Dapat melayani Anda: kekuatan antarmolekul

Itu larut dalam asam dan alkali. Tidak larut dalam aseton.

Properti lainnya

Ion timbal (ii), atau pb²⁺ sebagian terhidrolisis dalam air. Telah diverifikasi secara eksperimental dengan spektrometri wilayah UV-terlihat, yang spesies PB²⁺ Hadir dalam larutan alkali perklorat timbal (II) (PB (CLO₄)₂) adalah sebagai berikut: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- dan PB (oh)₄²⁺.

Aplikasi

Tentang reaksi kimia

PB (oh)₂ Ini memiliki utilitas dalam sintesis amida asam karboksilat karena digunakan untuk menggabungkan persentase timbal tertentu ke katalis logam paladium (PD). Dengan cara ini efisiensi katalitik paladium meningkat.

Ini juga telah digunakan sebagai katalis untuk oksidasi cyclododecanol.

Dalam pengolahan air terkontaminasi krom (VI)

Ion chrome hexavalent cr⁶⁺ Ini adalah elemen pencemaran karena bahkan dalam konsentrasi minimal itu beracun bagi ikan dan spesies air lainnya. Oleh karena itu, sehingga air itu terkontaminasi CR⁶⁺ Itu dapat dibuang ke lingkungan harus diperlakukan sampai penghapusan lengkap krom yang dikandungnya.

Hydroxide timbal telah digunakan untuk penghapusan CR⁶⁺, Bahkan dalam jumlah yang sangat kecil, karena membentuk senyawa kromat timbal yang tidak larut (PBCRO₄).

Memimpin kromat, tidak larut dalam air. Penulis: FK1954. Sumber: pekerjaan sendiri. Sumber: Wikipedia Commons.

Dalam persiapan salinan fototermografi

Salinan fototermografi telah digunakan untuk membuat salinan dokumen.

Ini melibatkan penempatan dokumen asli dalam kontak konduktif kalori dengan selembar kertas kosong dan mengirimkan kedua radiasi inframerah intens (panas).

Ini dilakukan sedemikian rupa sehingga bagian yang dicetak dari aslinya menyerap sebagian energi radiasi. Panas ini membuat gambar yang asli berkembang di lembaran kosong.

Dalam proses ini, lembaran kertas kosong harus diformulasikan sedemikian rupa sehingga ketika panas dapat berubah menjadi warna yang kontras. Artinya, kertas harus peka terhadap panas.

Gambar yang dihasilkan oleh panas dapat dibentuk baik dengan perubahan fisik pada lembaran kosong dan dengan reaksi kimia yang diinduksi panas.

Hydroxide timbal telah digunakan dalam persiapan kertas khusus untuk melakukan salinan fototermografi. Ini diterapkan pada kertas dalam dispersi dengan pelarut volatil organik sehingga lapisan terbentuk.

Dapat melayani Anda: kalium permanganat (kmno4)

Lapisan hidroksida timbal harus berada di bagian internal, ini berarti bahwa lapisan lain ditempatkan di atas, dalam hal ini turunan tiota.

Selama pemanasan kertas, reaksi kimia terjadi di mana sulfida timbal berwarna gelap terbentuk.

Kertas yang diproduksi dengan cara ini menghasilkan salinan yang ditentukan dengan baik di mana bagian grafisnya hitam berbeda dengan putih kertas.

Dalam campuran untuk penyegelan sementara

Terkadang perlu untuk sementara menutup formasi permeabel di mana bukaan telah dibuat. Untuk melakukan ini, campuran digunakan mampu membentuk massa yang mendukung tekanan yang cukup besar dan kemudian mencairkan sehingga tutupnya berhenti bekerja dan memungkinkan aliran fluida melalui pembentukan melalui pembentukan.

Beberapa campuran ini mengandung karet yang diturunkan karet.

Hydroxide timbal telah digunakan sebagai senyawa pengontrol pH dalam jenis campuran ini. PB (oh)₂ Ion hidroksil gratis (oh^-) dan membantu mempertahankan pH antara 8 dan 12. Ini memastikan bahwa karet yang diperhatikan secara hidrofobal tidak membengkak karena kondisi asam.

Dalam beberapa aplikasi

PB (oh)₂ Itu berfungsi sebagai elektrolit dalam baterai nikel-kadmium yang disegel. Ini telah digunakan dalam kertas isolasi listrik, dalam pembuatan kaca berpori, dalam pemulihan uranium air laut, dalam lemak pelumas dan dalam pembuatan layar pelindung terhadap radiasi pada bangunan.

Penulis: Michael Gaida. Sumber: Pixabay

Sebagai bahan baku untuk menghasilkan senyawa timbal lainnya, khususnya dalam industri plastik, untuk menghasilkan penstabil untuk resin polivinil klorida untuk menahan degradasi termal dan disebabkan oleh cahaya UV.

Penelitian terkini

Penggunaan turunan dari PB (OH) telah diselidiki₂, Timbal hidroklorida (II), PB (OH) CL, seperti anoda baru dalam sistem penyimpanan energi lithium (LI). Ditemukan bahwa kapasitas pengisian awal PB (OH) CL tinggi.

Itu dapat melayani Anda: hubungan kimia dengan ilmu lainBaterai ion lithium. Penulis: Dean Simone. Sumber: Pixabay

Namun, dalam proses elektrokimia pembentukan Pb (OH) terjadi₂ dan pbcl₂ Dengan mengorbankan Pb (OH) Cl dan pembentukan lubang pada permukaan elektroda diamati. Akibatnya, sifat beban siklik dan pengisian ulang berkurang karena kerusakan elektroda Pb (OH) Cl selama pengulangan siklus ini.

Oleh karena itu, penggunaan elektroda PB (OH) ini dalam baterai lithium harus ditinjau untuk menemukan solusi untuk ketidaknyamanan ini.

Risiko

Timbal beracun dalam segala bentuknya tetapi dalam derajat yang berbeda tergantung pada sifat dan kelarutan senyawa. PB (oh)₂ Ini sangat sedikit larut dalam air, sehingga kemungkinan kurang beracun daripada senyawa timbal lainnya.

Namun, efek toksik timbal adalah kumulatif, oleh karena itu paparan yang berkepanjangan terhadap bentuk apa pun harus dihindari.

Gejala plumbisme yang paling umum (keracunan timbal) adalah jenis gastrointestinal: mual, diare, anoreksia, sembelit dan kolik. Penyerapan timbal dapat mempengaruhi sintesis hemoglobin dan fungsi neuromuskuler.

Pada wanita timbal dapat mengurangi kesuburan dan kerusakan janin. Dalam kasus tinggi PB dalam darah, ensefalopati terjadi.

Untuk menghindari hal ini, di industri di mana ada kemungkinan paparan, perlindungan pernapasan, pakaian pelindung, pemantauan paparan terus menerus, ruang makan yang terisolasi dan pengawasan medis harus digunakan.

Referensi

1. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Volume 15. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
2. Nimal perera, w. et al. (2001). Investigasi lead (II) -hydroxide Inorg. Chem. 2001, 40, 3974-3978. Pulih dari pub.ACS.org.
3. Jie Shu, dkk. (2013). Pembuatan hidrotermal timbal hidroksida klorida sebagai bahan anoda baru untuk baterai lithium-Iion. Electrochimica Act 102 (2013) 381-387. Pulih dari scientedirect.com.
4. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). ATAU.S. Paten no. 3.260.613. Lembar panas-sensitif untuk penyalinan termografi. 12 Juli 1966.
6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Metode untuk penyegelan sementara untuk formasi permeabel. ATAU.S. Paten no. 3.766.984. 23 Oktober 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Proses untuk mengobati kontaminasi air dengan kromium heksavalen. ATAU.S. Paten no. 3.791.520. 12 Februari 1974.
8. Nishikido Joji, dkk. (1981). Proses persiapan asam karboksilat karboksilat amis. ATAU.S. Paten no. 4.304.937. 8 Desember 1981.
9. Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Volume pada 15. Vch verlagsgellschaft mbh.