Seng hidroksida (Zn (OH) 2)

Sampel seng hidroksida. Oleh Alchemist-HP (Talk) (www.PSE-Mendelejew.dari) [fal], dari Wikimedia Commons

Apa itu seng hidroksida?

Dia Seng hidroksida (Z_N(OH)₂) Ini dianggap sebagai bahan kimia yang bersifat anorganik, hanya terdiri dari tiga elemen: seng, hidrogen dan oksigen. Ini dapat jarang ditemukan di alam, dalam berbagai bentuk padat kristal dari tiga mineral yang hampir tidak ditemukan, dikenal sebagai Sweetita, Ashoverita dan Wülfingita.

Masing -masing polimorf ini memiliki karakteristik intrinsik pada sifatnya, meskipun biasanya berasal dari sumber batu kapur yang sama dan berada dalam kombinasi dengan spesies kimia lainnya.

Demikian pula, salah satu sifat terpenting dari zat ini adalah kemampuannya untuk bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada reaksi kimia yang dilakukan, yaitu, itu adalah amfotasi.

Namun, seng hidroksida menghasilkan tingkat toksisitas tertentu, iritasi mata jika Anda memiliki kontak langsung dengannya dan mewakili risiko lingkungan, terutama di ruang perairan.

Struktur kimia seng hidroksida

Dalam kasus mineral yang disebut sweetita, itu terbentuk dalam vena teroksidasi yang ada di lapisan batu kapur, bersama dengan mineral lain seperti fluorit, galena atau cerusita, antara lain.

Sweetita terdiri dari kristal tetragonal, yang memiliki beberapa sumbu dengan panjang identik dan sumbu dengan panjang yang berbeda, menyebabkan sudut 90 ° di antara semua sumbu. Mineral ini memiliki kebiasaan kristal struktur bipiramidal dan merupakan bagian dari set spasial 4/m.

Di sisi lain, ashoverita dianggap sebagai polimorf dari Wülfingita dan Sweetita, menjadi tembus cahaya dan bercahaya.

Selain itu, ashoverita (yang berada di sebelah sweetita dan polimorf lainnya di batu kapur) memiliki struktur kristal tetragonal, yang sel -selnya berpotongan di sudut.

Cara lain di mana seng oksida ditemukan adalah Wülfingita, yang strukturnya didasarkan pada tipe orthorrombic, disfenoid, ditemukan dalam set dalam bentuk bintang atau incrustations.

Dapat melayani Anda: manfaat kimia untuk masyarakat

Memperoleh

Untuk menghasilkan seng hidroksida, berbagai prosedur dapat digunakan, di antaranya adalah penambahan natrium hidroksida dalam larutan (dengan cara yang terkontrol) ke salah satu dari banyak garam yang membentuk seng, dalam larutan juga.

Karena natrium hidroksida dan garam seng adalah elektrolit yang kuat, mereka terpisah sepenuhnya dalam larutan berair, sehingga seng hidroksida terbentuk sesuai dengan reaksi berikut:

2oh^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Persamaan sebelumnya menggambarkan reaksi kimia yang terjadi untuk pembentukan seng hidroksida, dengan cara yang sederhana.

Cara lain untuk mendapatkan senyawa ini adalah melalui presipitasi berair seng nitrat dengan penambahan natrium hidroksida di hadapan enzim yang dikenal sebagai lancar, yang berada dalam sejumlah besar sekresi seperti air mata dan air liur hewan, antara lain, antara lain, antara Selain memiliki sifat antibakteri.

Meskipun penggunaan kehalusan tidak diperlukan, struktur seng hidroksida yang berbeda diperoleh ketika proporsi dan teknik diubah dimana reagen ini digabungkan.

Reaksi lainnya

Mengetahui bahwa Zn²⁺ Ini memunculkan ion yang heksahidrasi (ketika berada dalam konsentrasi tinggi dari pelarut ini) dan ion tetrahidrat (ketika berada dalam konsentrasi air kecil), dapat dipengaruhi bahwa dengan menyumbangkan proton kompleks yang terbentuk pada ion OH OH^- Endapan (putih) terbentuk sebagai berikut:

Zn²⁺(Oh₂)₄(Ac) + oh^-(AC) → Zn²⁺(Oh₂)₃Oh^-(Ac) + h₂Atau (l)

Itu dapat melayani Anda: Ion Poliatomik: Daftar dan Latihan

Dalam hal menambahkan kelebihan natrium hidroksida, pembubaran endapan hidroksida seng ini akan terjadi dengan pembentukan solusi ion yang dikenal sebagai cokelat, yang tidak berwarna, sesuai dengan persamaan berikut:

Zn (oh)₂ + 2oh^- → Zn (OH)₄^2-

Alasan pelarutan seng hidroksida adalah karena spesies ionik ini biasanya dikelilingi oleh ligan air.

Dengan menambahkan kelebihan natrium hidroksida ke larutan yang terbentuk ini, yang terjadi adalah ion hidroksida akan mengurangi pemuatan senyawa koordinasi menjadi -2, selain mengubahnya menjadi larut.

Di sisi lain, jika amonia ditambahkan (NH₃) Secara berlebihan, keseimbangan dibuat yang menyebabkan produksi ion hidroksida dan menghasilkan senyawa koordinasi dengan beban +2 dan 4 serikat pekerja dengan spesies ligan amonia.

Seng Hydroxide Properties

Seperti halnya hidroksida yang terbentuk dari logam lain (misalnya: kromium hidroksida, aluminium, berilium, timbal atau timah), seng hidroksida, serta oksida yang dibentuk oleh logam yang sama, memiliki sifat amfoterik ini.

Saat mempertimbangkan amfoter, hidroksida ini memiliki kecenderungan untuk larut dengan mudah dalam larutan zat asam yang kuat (seperti asam klorida, HCl) atau dalam larutan spesies basa (seperti natrium hidroksida, NaOH).

Demikian pula, ketika datang untuk melakukan tes untuk memeriksa keberadaan ion seng dalam larutan, sifat logam ini digunakan yang memungkinkan pembentukan ion chisal saat menambahkan natrium hidroksida secara berlebihan ke larutan yang mengandung hidroksida mengandung seng mengandung seng mengandung seng mengandung seng mengandung seng mengandung seng mengandung seng mengandung seng mengandung seng mengandung seng mengandung seng yang mengandung seng yang mengandung seng yang mengandung seng yang mengandung seng yang mengandung seng yang mengandung seng yang mengandung seng.

Dapat melayani Anda: Hidrace

Selain itu, seng hidroksida dapat menghasilkan senyawa koordinasi amina (yang larut dalam air) ketika dilarutkan dengan adanya amonia berair secara berlebihan secara berlebihan.

Adapun risiko yang diwakilinya senyawa ini ketika Anda bersentuhan dengannya, mereka adalah: iritasi serius pada mata dan kulit, itu menunjukkan toksisitas yang cukup untuk organisme akuatik dan mewakili risiko jangka panjang bagi lingkungan.

Penggunaan seng hidroksida

Meskipun berada dalam mineral langka, seng hidroksida memiliki banyak aplikasi, di antaranya adalah perolehan sintetis dari hidroksida laminar ganda (HDL) dalam bentuk film seng dan aluminium, melalui proses elektrokimia elektrokimia.

Aplikasi lain yang biasanya diberikan adalah dalam proses penyerapan bahan atau pembalut bedah.

Demikian pula, hidroksida ini digunakan untuk menemukan garam seng dengan mencampur bunga hidroksida garam.

Ada juga proses lain yang melibatkan keberadaan seng hidroksida sebagai reagen, seperti hidrolisis garam melalui senyawa koordinasi senyawa ini.

Demikian juga, dalam penyelidikan sifat -sifat yang disajikan oleh permukaan dalam proses adsorpsi reaktif dalam hidrogen sulfida, partisipasi senyawa seng ini dianalisis.

Referensi

1. Wikipedia (s.F.). Seng hidroksida. Diterima dari.Wikipedia.org
2. Pauling, l. (2014). Kimia Umum. Diperoleh dari buku.Google.bersama.pergi
3. Pubchem (S.F.). Seng hidroksida. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
4. Sigel, h. (1983). Ion logam dalam sistem biologis: Volume 15: Seng dan Perannya dalam Biologi. Diperoleh dari buku.Google.bersama.pergi
5. Zhang, x. G. (seribu sembilan ratus sembilan puluh enam). Korosi dan elektrokimia seng. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi