Sodium Hypochlorite (NaClo)

Kami menjelaskan apa itu natrium hipoklorit, sifatnya, sintesis dan aplikasi

Formula dan struktur natrium hipoklorit

Apa itu natrium hipoklorit?

Dia Sodium hipoklorit (NaClo) adalah garam terner dan anorganik natrium. Secara komersial dicapai sebagai solusi berair dan merupakan agen aktif dari produk domestik dan industri ini. Solusi ini dikenal dengan nama -nama klorin lebih putih, lebih putih soda, lebih putih cair atau, bahkan lebih halus, minuman keras javel.

Di dalam air, natrium hipoklorit menunjukkan sifat pengoksidasi yang sama dari gaseous klorin, sehingga larutan garam ini setara dengan membawa senyawa tersebut di dalam botol plastik. Faktanya, klorin yang tersedia dalam wadah ini merupakan indikator konsentrasi dan kekuatan pemutihan dari larutan natrium hipoklorit.

Garam terner dalam air ini dapat dianggap sebagai larutan klorin berair sederhana; Namun, ada juga bentuk lain yang tersedia, seperti padatan dalam kasus kalsium hipoklorit, dan klorin cair. Ketiganya memiliki kekuatan pengoksidasi yang sama dan penggunaannya tergantung pada variabel seperti kenyamanan, kinerja atau waktu.

Rumus

Formula kimia natrium hipoklorit adalah naclo. Terdiri dari kation⁺ Dan anion clo^-. Ion na⁺ Mereka merasakan daya tarik elektrostatik untuk ion clo^-, Yang terakhir mengadopsi struktur tetrahedral dengan hibridisasi SP³.

Rumus menunjukkan proporsi ion dalam keadaan anhidrida, yang sama dengan 1: 1. Namun, itu hanya berlaku untuk anhydride.

Dalam kasus sodium terhidrasi hipoklorit -satu dari bentuk paling stabil untuk formula kimia garam ini adalah NaClo · 5H₂SALAH SATU.

Dimana natrium hipoklorit?

NaClo adalah produk sintetis dan, karena reaktivitasnya, hanya ditemukan di daerah lokal di mana ia digunakan, terutama di air limbah, tanah atau bahkan dalam emanasi air minum.

Di dalam tubuh manusia berlimpah ion klorida, yang dapat berpartisipasi dalam reaksi redoks yang menghasilkan natrium hipoklorit dalam organisme.

Dapat melayani Anda: logam oksida

Perpaduan

Sepanjang sejarah, NaClo telah disiapkan untuk beberapa metode. Yang paling sederhana terdiri dari larutan klorin dalam air, atau larutan Na₂BERSAMA₃ rilis itu co₂ Dengan aksi asam hipoklor (HCLO).

Metode lain menggunakan air garam laut sebagai bahan baku melalui proses elektrolitik. Di bawah agitasi mekanik yang efisien, CL₂ dan NaOH yang dihasilkan oleh NaCl dan air bereaksi dan menjadi NaClo:

Cl₂(g) + 2NAOH (aq) => NaClo + NaCl + H₂O + q (panas)

Saat ini proses hooker memproduksi senyawa ini menjadi skala besar, yang terdiri dari versi yang ditingkatkan dari metode sebelumnya yang dijelaskan.

Penggunaan/Aplikasi Sodium Klorit

Salah satu aplikasi utama natrium hipoklorit adalah untuk memutihkan pakaian

Aplikasi hipoklorit natrium yang paling umum adalah:

• Sodium hipoklorit digunakan sebagai agen pemutih dalam tekstil, dalam deterjen yang menggabungkannya dan dalam industri kertas.
• Penggunaannya sebagai agen bakterisida dan desinfektan sangat luas, menggunakan pemurnian air dan pengolahan air limbah.
• Kegunaannya dalam mendisinfeksi peralatan yang digunakan dalam persiapan makanan dan pemrosesan buah dan sayuran diketahui. Ini juga digunakan dengan fungsi desinfektan yang sama dalam produksi jamur, sapi, babi dan unggas.
• Sodium hipoklorit digunakan dalam industri minyak pada tahap pemurnian.
• Di rumah kapasitas pemutihan natrium hipoklorit digunakan dalam mencuci pakaian putih, dan aksi desinfektan di pemandian pembersih, lantai, dll.
• Sodium hipoklorit digunakan dalam terapi endodontik, khususnya dalam pengobatan akar gigi. Perawatan ini menggunakan larutan Dakin (klon hingga 0,5 %) yang mempertahankan jaringan gigi vital saat melarutkan jaringan nekrotik.

Itu dapat melayani Anda: sikloalques: struktur kimia, sifat, nomenklatur

Sifat natrium hipoklorit

Model hipoklorit natrium 3D. Klorin (hijau), oksigen (merah), natrium (ungu)

Larutan natrium hipoklorit pada suhu kamar tidak berwarna dan memiliki bau klorin manis. Sifat fisik bervariasi tergantung pada konsentrasi garam yang dilarutkan dalam air. Semua memiliki warna kuning.

Melalui teknik kristalisasi, solusi ini memperoleh NaClo padat · 5h₂Atau, kristal-kristalnya berlapis hijau.

Garam terhidrasi ini memiliki perkiraan berat molekul 164 g/mol, kepadatan 1,11 g/ml, sangat larut dalam air dan terurai hingga 101 ºC. Naclo · 5h₂Atau juga sensitif terhadap reaksi anhidrida yang sama.

Mengapa Pentahydrate Garam? Saat NaClo mengkristal di lingkungan berairnya, molekul air membungkus ion dalam bola berair. 

Dapat dianggap bahwa tiga molekul ini berinteraksi dengan pasangan elektron non -shared dari CL: bentuk jembatan hidrogen dengan O dan yang terakhir tertarik pada NA.

Namun, studi ini berfokus pada struktur kristal padatan ini yang memiliki jawaban yang sebenarnya untuk pertanyaan ini.

Keseimbangan berair

Anion clo^- Berpartisipasi dalam keseimbangan hidrolisis berikut:

Hclo (ac) + h₂Atau (l) clo^-(Ac) + h⁺(AC)

Jika keasaman larutan meningkat, keseimbangan bergerak ke kiri, menghasilkan HCLO.

Asam ini bahkan lebih tidak stabil daripada hipoklorit dan, oleh karena itu, dekomposisi mengurangi konsentrasi agen aktif. Jika pH adalah dasar (lebih besar dari 11), ia menjamin keberadaan clo^- dan waktu kehidupan produk.

Namun, alkalinitas yang berlebihan memicu masalah lain dalam aplikasinya. Misalnya, solusi naillo yang sangat mendasar merusak pakaian alih -alih hanya memutihkannya.

Juga, dalam media berair HCLO juga diubah menjadi klorin, yang menjelaskan warna kuning dari solusi ini:

Dapat melayani Anda: konsentrasi persentase

Hclo (ac) cl₂(g) + h₂Atau (l)

Disproporsi

Atom klorin dalam natrium hipoklorit memiliki keadaan oksidasi +1, hanya membutuhkan dua elektron untuk menyelesaikan oktet Valencia -nya.

Di sisi lain, konfigurasi elektroniknya adalah [ne] 3s²3p⁵, bisa mengosongkan semua elektron orbital mereka "p", lebih banyak energi.

Hal ini menghasilkan hipoklorit menderita reaksi disproporsi pada ion dengan keadaan oksidasi +1 dan +5:

3cl^-(Ac) 2cl^-(ac) + clo₃^-(AC)

Reaksi dalam larutan berair ini dipercepat dengan peningkatan suhu dan konsentrasi hipoklorit. Demikian juga, reaksi berlanjut oleh mekanisme yang berbeda yang dikatalisis oleh oksida cahaya dan logam tembaga, nikel dan kobalt:

2NAOCL (aq) => o₂(g) + 2nacl (aq)

Anhydrid Tamento tidak proporsional dengan kecepatan yang jauh lebih cepat, bahkan meledak.

Agen pengoksidasi

Atom klorin dapat menerima elektron spesies negatif (nukleofilik). Anhydride adalah zat pengoksidasi yang kuat, mengurangi anion klorida (CL^-).

Dalam kasus NaClo · 5H₂Atau, diperkirakan bahwa molekul air sebagian mencegah clo^- Mereka menderita serangan nukleofilik.

Namun, mengingat linearitas struktural clo^-, Molekul air ini tidak memperlambat "serangan" yang cukup pada atom CL. Karena alasan inilah natrium hipoklorit adalah agen pengoksidasi yang kuat.

Referensi

1. Wikipedia. (2018). Sodium hipoklorit. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: In.Wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Eksperimen untuk Laboratorium Kimia Anorganik Hijau. Departemen Kimia, Universitas Burgos, Spanyol.
3. Buku Kimia. (2017). Sodium hipoklorit. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: Chemicalbook.com
4. Brian Clegg. (9 Maret 2016). Sodium hipoklorit. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: ChemistryWorld.com
5. Oxychem. (Desember 2014). Buku Pegangan Sodium Hypochlorite. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: Oxy.com
6. Pubchem. (2018). Sodium hipoklorit. Diperoleh pada 7 April 2018, dari: Pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.