Potassium nitrite (KNO2) Struktur, sifat dan penggunaan

Dia Kalium nitrit Ini adalah garam anorganik yang formula kimianya seperti₂, yang secara kimia dan farmakologis terkait dengan kalium nitrat₃. Penampilan fisiknya terdiri dari kristal putih kekuningan, sangat higroskopis, dan karena itu, hidangan; yaitu, mereka larut dengan cepat di lingkungan yang lembab.

Formulanya menunjukkan bahwa proporsi ion k⁺ dan tidak₂^- Ini adalah 1: 1, dan tetap disatukan oleh gaya elektrostatik atau dengan tautan ionik. Sumber alami murni tampaknya belum ditemukan untuk kristal mereka, meskipun anion yang niter dapat ditemukan di tanah, pupuk, tanaman dan hewan.

Kalium Nital Kristal. Sumber: leiem [cc by-sa 4.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)]

Gambar atas menunjukkan bagaimana tampilan kristal Kno₂, Dengan nada kuning yang diucapkan. Jika kristal -kristal ini dibiarkan bersentuhan dengan udara, mereka akan menyerap kelembaban untuk menjadi larutan berair; Solusi yang telah menghasilkan kontroversi sehubungan dengan apakah penggunaannya bermanfaat atau tidak.

Di sisi lain, kristal -kristalnya, dalam jumlah yang sangat kecil (200 ppm), digunakan untuk salinisasi daging dan menjamin konservasi mereka terhadap aksi bakteri. Juga, Kno₂ Meningkatkan warna daging, mengubahnya lebih kemerahan; Namun, ini tunduk pada beberapa pembatasan untuk menghindari efek toksik dari garam ini pada tubuh.

[TOC]

Struktur Kalium Nitrit

Ion yang membentuk KNO2 diwakili dengan model bola dan batang. Sumber: Marinavladivok [CC0].

Ion yang ada dalam kalium nitrit ditunjukkan di atas. Kation k⁺ sesuai dengan bola ungu, sedangkan anion tidak₂^- Itu diwakili oleh bola kebiruan dan merah.

Anion no₂^- Ini ditunjukkan dengan ikatan rangkap dan yang sederhana [o = n-o]^-; Namun pada kenyataannya, kedua tautannya sama sebagai hasil dari resonansi beban negatif di antara mereka.

Ion k⁺ dan tidak₂^- Mereka saling menarik di ruang angkasa untuk mengatur pola struktural dengan energi paling sedikit; Ini adalah, di mana tolakan antara beban yang sama minimal. Dan kristal Kno percaya₂, yang sel unitnya rentan terhadap perubahan suhu, transisi fase mana.

Dapat melayani Anda: Stanislao Cannizzaro

Misalnya, pada suhu rendah (kurang dari 25 ° C) kristal Kno₂ mengadopsi sistem monoklinik (fase I). Ketika suhu melebihi 25 ° C, transisi fase monoklinik rhomboébic terjadi (fase II). Akhirnya, di atas 40 ° C kristal Kno₂ Perubahan menjadi kubik (fase III).

Juga, Kno₂ dapat menunjukkan fase kristal lainnya (Fase IV, V dan VI) di bawah tekanan tinggi. Dengan ini, k ion⁺ dan tidak₂^- Mereka akhirnya bergerak dan memesan dengan cara yang berbeda dalam kristal murni mereka.

Properti

Massa molekul

85.1038 g/mol.

Kepadatan

1.9150 g/ml.

Titik lebur

440.02 ° C (tetapi mulai rusak dari 350 ° C, mengeluarkan asap beracun).

Titik didih

537 ° C (ledakan).

Kelarutan air

312 g/ 100 g air pada 25 ° C.

Hidangan lezat

Kelarutannya dalam air sedemikian rupa sehingga higroskopis; Begitu banyak, yang menunjukkan makanan lezat, menyerap kelembaban yang cukup untuk larut. Afinitas untuk air ini mungkin disebabkan oleh stabilitas energi yang diperoleh ion K⁺ Saat melembabkan, serta entalpi jaringan kristal rendah untuk kristal kno₂.

Kristal dapat menyerap air tanpa larut untuk menjadi hidrat₂· H₂SALAH SATU. Dalam hidrat, molekul air menyertai ion, yang memodifikasi struktur kristal.

Hidrat ini (atau beberapa di antaranya) dapat dibentuk di bawah -9 ° C; Pada suhu yang lebih tinggi, air larut dan melembabkan ion, merusak kaca.

Kelarutan dalam pelarut lain

Sedikit larut dalam alkohol panas, dan sangat larut dalam amonia.

ph

6-9. Solusi berairnya karenanya alkali, karena anion tidak₂^- Itu bisa dihidrolisis.

Tata nama

Untuk Kno₂ Itu juga dapat disebutkan namanya dengan cara lain. 'Kalium nitrit' sesuai dengan nama untuk garam ini sesuai dengan nomenklatur stok; 'Kalium nitrito', menurut nomenklatur sistematis, di mana satu -satunya valensi kalium, +1 disorot; dan dioksiitrat (iii) kalium, menurut nomenklatur sistematis.

Itu dapat melayani Anda: dibenzalacetona: sifat, mekanisme reaksi, penggunaan, risiko

Kalium 'Dioxonitrate (III), menyoroti valensi +3 dari atom nitrogen. Bahkan nama yang paling direkomendasikan oleh IUPAC untuk Kno₂, 'Kalium Nitrite' terus menjadi yang paling nyaman dan termudah untuk diingat.

Memperoleh

Cara paling langsung untuk mensintesisnya, tetapi dengan kinerja yang lebih rendah, adalah melalui dekomposisi termal kalium nitrat atau garam pada suhu 400 ° C atau lebih:

2kno₃ => Kno₂ + SALAH SATU₂

Namun, bagian dari Kno₂ akhirnya membusuk dengan panas, selain produk lain.

Metode lain untuk menyiapkan atau mensintesisnya dengan kinerja yang lebih tinggi adalah dengan mengurangi KNO₃ Di hadapan timbal, tembaga atau seng. Persamaan untuk reaksi ini adalah sebagai berikut:

Kno₃ + Pb => Kno₂ + Pbo

Kalium dan nitrat timbal dicampur stoikiometri dalam wajan besi, di mana mereka bergabung dengan agitasi dan pemanasan yang konstan selama setengah jam. Timbal oksida (II) berwarna kuning, dan adonan yang dihasilkan panas dan diobati dengan air mendidih. Kemudian campuran campurannya.

Gelembung filter panas dengan karbon dioksida selama lima menit, yang akan mengendapkan karbonat timbal, PBCO₃, tidak larut. Dengan cara ini memimpin memimpin selesai. Asam nitrat yang diencerkan ke penyaringan ditambahkan sampai pH netral, dibiarkan dingin, dan akhirnya air menguap sehingga kristal kno terbentuk₂.

Aplikasi

Aditif dan reagen

Kalium nitrit digunakan sebagai aditif untuk menyembuhkan daging merah, mempertahankan rasanya dan lebih banyak warna waktu selama penyimpanan, sementara menunda aksi bakteri dan racun tertentu, seperti botulinik. Oleh karena itu, ini menunjukkan aksi antibakteri.

Kno₂ Itu tidak teroksidasi, yang bereaksi dengan mioglobin daging dan, akibatnya, akhirnya memodifikasi warna merah alami. Kemudian, saat daging dimasak, ia memperoleh warna merah muda yang kuat dan khas.

Dapat melayani Anda: 20 contoh sublimasi dan karakteristik kimia

Namun, dalam kondisi tanpa menentukan Kno₂ bereaksi dengan protein daging untuk menimbulkan nitrosamin, yang bisa menjadi karsinogenik.

Di sisi lain, Kno₂ (Meskipun lebih disukai nano₂) Ini adalah reagen analitik yang dapat digunakan dalam sintesis pewarna azoik (reaksi asam nitrat dengan amina aromatik), dan dalam analisis asam amino.

Penangkal

Sementara itu memiliki efek negatif, Kno₂ Ini bertindak sebagai penangkal pada pasien yang beracun dengan sianida dan hidrogen sulfida. Mekanismenya adalah untuk mengoksidasi pusat -pusat iman²⁺ untuk iman³⁺ dari kelompok yang kami miliki dari hemoglobin, menghasilkan methemoglobin, yang kemudian bereaksi dengan anion CN^- dan hs^-.

Dokter

Dalam jus lambung perut, anion tidak₂^- Itu dikurangi menjadi tidak, yang diketahui memiliki aksi vasodilator, meningkatkan aliran darah. Di daerah lain dari tubuh di mana pH tidak cukup asam, beberapa enzim, seperti xanthina yang dioksidasi, bertanggung jawab untuk mengurangi non -₂^-.

Kno telah digunakan₂ untuk mengobati penyakit dan penyakit seperti angina dada dan epilepsi (dengan efek samping yang sangat negatif).

Referensi

1. Wikipedia. (2019). Kalium nitrit. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
2. Prebchem. (2016). Persiapan kalium nitrit. Pulih dari: prepchem.com
3. Mark Gilchrist, Angela C. Shore, Nigel Benjamin. (2011). Nitrat anorganik dan nitrit dan kontrol tekanan darah, penelitian kardiovaskular, volume 89, edisi 3, 15 Februry 2011, halaman 492-498, doi.org/10.1093/CVR/CVQ309
4. Pubchem. (2019). Kalium nitrit. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
5. Formulasi Kimia. (2018). Kalium nitrit. Pulih dari: formulasi quimica.com
6. Pusat Nasional untuk Memajukan Ilmu Terjemahan. (2011). Kalium nitrit. Pulih dari: obat -obatan.ncats.Io
7. Richard J. Eley, Paul B. Addis, dan Joseph J. WARTHEEN. (1992). Nitrit dalam daging. Universitas Minnesota.
8. N. R. Rao, b. Prakash, dan m. Natarajan. (1975). Transformasi struktur kristal dalam nitrit anorganik, nitrat, dan karbonat. Departemen Kimia, Institut Teknologi India, Kanpur, India.