Tidak ada elektrolit dan contoh karakteristik

Itu Tidak ada elektrolit Mereka adalah senyawa yang tidak terpisah di dalam air atau di pelarut kutub lainnya untuk menghasilkan ion. Molekulnya tidak larut dalam air, mempertahankan integritas atau struktur aslinya.

Non -elektrolit tidak terdisosiasi pada ion, partikel bermuatan elektrik, tidak menghantarkan listrik. Dalam hal ini kontras dengan garam, senyawa ionik, yang ketika larut dalam air memang melepaskan ion (kation dan anion), yang membantu media menjadi pembuatan listrik.

Gula adalah contoh dari apa yang dipahami oleh senyawa non -elektrolitik. Sumber: Marco Verch Profesional Photography and Speaker (https: // www.Flickr.com/foto/[Email Protects]/46148146934)

Contoh klasiknya adalah meja gula meja. Molekul gula sarrose netral, mereka tidak memiliki muatan listrik. Sebaliknya, ion Na⁺ dan Cl^- garam mereka memiliki biaya, positif dan negatif, masing -masing.

Konsekuensi dari ini adalah bahwa larutan manis tidak dapat menyalakan bohlam dalam sirkuit listrik, tidak seperti larutan garam jenuh, yang menyalakan bohlam.

Di sisi lain, percobaan dapat diulang secara langsung dengan zat cair. Gula cair tidak akan menghantarkan listrik, sedangkan garam cair akan melakukannya.

[TOC]

Karakteristik non -elektrolit

Bahan kimia

Senyawa non -elektrolit adalah senyawa kovalen. Ini berarti bahwa mereka hadir dalam struktur mereka tautan kovalen. Ikatan kovalen ditandai dengan dibentuk oleh beberapa atom yang memiliki elektronegativitas yang sama atau serupa.

Oleh karena itu, torsi atom dari ikatan kovalen yang berbagi elektron, tidak dipisahkan dengan menghubungi air, atau memperoleh beban tertentu. Sebaliknya, seluruh molekul melarutkan mempertahankan strukturnya yang tidak berubah.

Itu dapat melayani Anda: tusfrano: struktur kimia, sifat dan penggunaan

Mengambil kembali contoh gula, molekul air tidak memiliki energi yang cukup untuk memecahkan ikatan C-C atau C-O dari molekul sukrosa. Mereka juga tidak bisa mematahkan ikatan glikosida mereka.

Apa yang dilakukan molekul air adalah membungkus sukrosa dan memisahkannya dari satu sama lain; Jauhkan mereka, selesaikan atau melembabkannya, sampai semua gelas gula menghilang di mata penonton. Tapi molekul sukrosa masih ada di dalam air, hanya saja mereka tidak lagi membentuk kaca yang terlihat.

Namun kutub yang merupakan molekul sukrosa, mereka kekurangan beban listrik, itulah sebabnya mereka tidak berkontribusi pada elektron untuk bergerak melalui air.

Singkatnya dengan karakteristik kimia: non -elektrolit adalah senyawa kovalen, yang tidak terdisosiasi dalam air, juga tidak menyediakan ion untuk hal yang sama.

Fisik

Mengenai karakteristik fisik non -elektrolit, dapat diharapkan bahwa ini terdiri dari gas polaritas non -polar atau rendah, serta padatan dengan fusi perebas dan titik mendidih rendah. Ini karena, karena mereka adalah senyawa kovalen, interaksi antarmolekulnya lebih lemah dibandingkan dengan senyawa ionik; Misalnya, garam.

Mereka juga bisa menjadi cair, selama mereka tidak memisahkan ion dan mempertahankan integritas molekul utuh. Di sini kasus gula cair disebutkan lagi, di mana molekul sukrosa mereka masih ada tanpa menderita gangguan ikatan kovalen mereka.

Non -elektrolit seharusnya tidak dapat menghantarkan listrik terlepas dari kondisi fisik Anda. Jika dilelehkan oleh aksi suhu, atau jika dilarutkan dalam air atau pelarut lainnya, juga tidak boleh melakukan listrik atau menyediakan ion ke lingkungan.

Dapat melayani Anda: glukoneogenesis

Garam, misalnya, dalam keadaan padatnya adalah non -elektrolitik; tidak menghantarkan listrik. Namun, setelah meleleh, atau dilarutkan dalam air, itu berperilaku seperti elektrolit saat memiliki ion Na⁺ dan Cl^- dalam kebebasan bergerak.

Contoh non -elektrolit

Gas non -polar

Gas non -polar, seperti oksigen, nitrogen, metana, fluorida, klorin, karbon monoksida, helium dan gas mulia lainnya, tidak menghantarkan listrik ketika mereka "larut" dalam air. Ini sebagian karena kelarutannya yang rendah, dan juga fakta bahwa mereka tidak bereaksi dengan air untuk membentuk asam.

Misalnya, oksigen, atau₂, Itu tidak akan terdisosiasi di dalam air untuk menghasilkan anion atau^2- bebas. Alasan yang sama berlaku untuk gas n₂, F₂, Cl₂, CO, dll. Gas -gas ini dibungkus atau dihidrasi oleh molekul air, tetapi tanpa merusak ikatan kovalen mereka kapan saja.

Bahkan jika semua gas ini direndahkan, mereka tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya muatan listrik di payudara cairan non -polar mereka.

Namun, ada gas non -polar yang tidak dapat diklasifikasikan sebagai non -elektrolit seperti itu. Karbon Dioksida, CO₂, Ini bukan kutub, tetapi bisa larut dalam air untuk menghasilkan asam karbonat, h₂BERSAMA₃, yang pada gilirannya membawa ion H⁺ dan co₃^2-; Meskipun diri mereka sendiri bukan konduktor listrik yang baik, untuk menjadi h₂BERSAMA₃ Elektrolit yang lemah.

Pelarut

Pelarut, seperti air, etanol, metanol, kloroform, karbon tetrachloride, asetonitril, dan lainnya adalah non -elektrolit, karena jumlah ion yang dihasilkan oleh keseimbangan disosiasi mereka. Air, misalnya, menghasilkan ion H dalam jumlah yang tidak signifikan₃SALAH SATU⁺ dan oh^-.

Dapat melayani Anda: inersia kimia

Sekarang, jika pelarut ini dapat menampung ion, maka mereka akan menjadi solusi elektrolitik. Begitulah kasus solusi air laut dan berair yang jenuh dengan garam.

Padatan organik

Meninggalkan pengecualian seperti garam organik, kebanyakan padatan, terutama organik, bukan elektrolit. Di sini gula masuk lagi dan seluruh keluarga karbohidrat.

Di antara padatan non -elektrolit yang dapat kita sebutkan sebagai berikut:

-Lemak

-Alkana dari massa molekul tinggi

-Karet

-Busa polystyrene

-Resin fenolik

-Plastik pada umumnya

-Antrasena

-Kafein

-Selulosa

-Benzofenona

-Kristal madu

-Aspal

-Urea

Komentar Akhir

Sebagai komentar akhir, ringkasan akhir dari karakteristik umum dari non -elektrolit akan dibuat: mereka adalah senyawa kovalen, terutama bukan kutub, meskipun dengan beberapa pengecualian kutub seperti kasus gula dan es; Mereka dapat berupa gas, cair atau padat, asalkan mereka tidak memiliki ion atau menghasilkannya ketika mereka larut dalam pelarut yang sesuai.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Toppr. (S.F.). Elektrolit dan non-elektrolit. Pulih dari: toppr.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 Februari 2020). Definisi non -elektrolit dalam kimia. Pulih dari: thinkco.com
4. Sevier b.V. (2020). Nonelektrolit. Ilmiah. Diperoleh dari: Scientedirect.com
5. Boneka. (2020). Cara membedakan elektrolit dari nonelektrolit. Pulih dari: boneka.com