Kimia

Amonium oksalat

Amonium oksalat adalah amonium dan asam asam oksalat, putih, toilet dan tidak volatile

Apa itu amonium oksalat?

Dia Amonium oksalat Ini adalah garam amonium dan asam oksalat yang bergabung dalam rasio 2: 1. Itu adalah garam putih (tidak berwarna), tidak berbau dan tidak volatile.

Itu terjadi dari reaksi netralisasi dalam air asam oksal, h₂C₂SALAH SATU₄, Dengan amonium karbonat atau amonium hidroksida. Dalam kasus pertama, CO₂ diproduksi sekunder.

Formula molekulnya adalah C₂H₈N₂SALAH SATU₄, Tapi ini biasanya ditulis sebagai (NH₄)₂C₂SALAH SATU₄. Ini terjadi secara biologis pada hewan vertebrata, mulai dari metabolisme asam glioxylic atau asam askorbat.

Amonium oksalat dapat hadir dalam beberapa jenis batu ginjal, meskipun proporsi terbesar perhitungan oksalat ginjal, dikombinasikan dengan kalsium, membentuk kalsium oksalat.

Itu tidak dapat dimetabolisme dalam tubuh manusia, tetapi dapat diserap di usus dan diekskresikan dalam kotoran. Itu juga dapat dihilangkan dari tubuh manusia melalui urin.

Di alam, ditemukan dalam mineral oksam, yang dianggap sebagai mineral yang sangat langka dan langka.

Selain itu, ada di guano: produk dari dekomposisi bangku burung laut, kelelawar dan segel di lingkungan yang sangat gersang. Guano, karena kekayaannya dalam nitrogen, telah digunakan sebagai pupuk dan fungisida untuk tanaman.

Struktur kimia amonium oksalat

Struktur amonium oksalat. Sumber: Wikimedia Commons

Gambar superior menunjukkan struktur ion yang membentuk amonium oksalat. Bahkan jika itu tidak dihargai, NH₄⁺ Itu terdiri dari tetrahedron, sedangkan c₂SALAH SATU₄^2- Ini memiliki struktur datar karena hibridisasi SP² dari semua atom karbonnya.

Dapat melayani Anda: suspensi kimia

Miliknya Formula Kimia (NH₄)₂C₂SALAH SATU₄, Menunjukkan bahwa harus ada dua nh₄⁺ berinteraksi secara elektrostatik dengan c₂SALAH SATU₄^2-. Yaitu dua tetrahedra di sekitar pesawat.

Selain ikatan ionik, ion dapat membentuk beberapa jembatan hidrogen. NH₄⁺ Dona, dan C₂SALAH SATU₄^2-menerima mereka (melalui empat oksigen).

Ketika ada kemungkinan tinggi bahwa molekul juga membentuk jembatan hidrogen dengan salah satu ion, ini diperpotongan sehingga menimbulkan (NH₄)₂C₂SALAH SATU₄∙ h₂SALAH SATU.

Kristal terdiri dari jutaan ion dan sel unit, di mana proporsi ke -2 dipenuhi₄/1 c₂SALAH SATU₄ yang baru dinamai.

Jadi, dalam kristal (NH₄)₂C₂SALAH SATU₄∙ h₂Atau susunan kristal ortorombik terbentuk, di mana jembatan hidrogen memainkan peran penting dalam sifat fisiknya.

Mengamati struktur kristalnya dari bidang frontal, NH₄⁺ Mereka membentuk fase, sedangkan c₂SALAH SATU₄^2-dan h₂o membentuk fase lain: baris tetrahedra dipisahkan oleh bidang dan molekul sudut (air).

Sifat fisik dan kimia amonium oksalat

Penampilan fisik

Padatan putih.

Formula molekul

C₂H₈N₂SALAH SATU₄

Berat molekul anhidrat

124.096 g/mol.

Titik lebur

70 ° C (158 ° F), seperti yang muncul di wikipedia. Namun, di chemspider dan softschools mereka menunjukkan titik leleh antara 131 dan 135 ° C.

Sementara itu, di pubchem ditunjukkan bahwa dekomposisi senyawa terjadi pada 70 ° C, membuat titik fusi lebih tinggi dari suhu ini tidak mungkin.

Titik didih

Tak tentu dengan dekomposisi senyawa.

Kelarutan air

5.1 g/100 ml air pada 20 ° C. Amonium oksalat perlahan dilarutkan di dalam air dan biasanya tenggelam ke dalamnya.

Dapat melayani Anda: Merkurius oksida (HG2O)

Kelarutan dalam pelarut organik

Sedikit larut dalam alkohol dan tidak larut dalam amonia.

Kepadatan

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Tekanan uap

0 mmHg pada 20 ° C.

ph

Antara 6 dan 7 dalam larutan 4% hingga 25 ° C.

Penguraian

Saat terkena suhu tinggi, ia membusuk, memancarkan asap beracun dan korosif yang mencakup amonium dan nitrogen oksida.

Penggunaan amonium oksalat

Industrialis

- Ini digunakan dalam pembuatan bahan peledak.

- Itu berfungsi sebagai elektrolitik besi yang diinginkan.

- Memungkinkan untuk memoles permukaan logam.

Baru -baru ini, pektinas dengan amonium oksalat telah diekstraksi untuk pembuatan gelifikasi makanan.

Reagen Wintrobe

Ini digunakan dalam kombinasi dengan kalium oksalat untuk membentuk reagen wintrobe, yang digunakan sebagai antikoagulan.

Reagen adalah campuran dari 1.2 g amonium oksalat dengan 0.8 g kalium oksalat dan 0.5 ml formalin, menyelesaikan 100 mL dengan air.

Biologis dan analitik

- Garam amonium meningkatkan volume eritrosit, sedangkan garam kalium mengurangi. Oleh karena itu, pengaruhnya terhadap eritrosit dikompensasi, menjamin integritas morfologis. Sistem ini memberikan tindakan antikoagulannya dengan menculik ion kalsium.

- Amonium oksalat digunakan sebagai agen reagen dan pereduksi analitik, menggunakan kalsium dan konsentrasi plasma timbal. Selain itu, amonium oksalat digunakan sebagai agen pendispersi yang diteliti tentang interaksi permukaan trombosit.

- Itu juga mengintegrasikan sistem penyerap kejut pH.

Risiko digunakan

- Kontak langsung dengan kulit dan mata dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar. Demikian juga, kontak kulit yang berkepanjangan atau berulang dengan senyawa dapat menyebabkan tanda -tanda seperti letusan, kekeringan dan kemerahan.

Dapat melayani Anda: Europium: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

- Inhalasi Anda dapat mengiritasi hidung, tenggorokan, dan paru -paru. Paparan berulang dapat menyebabkan bronkitis dengan batuk, dahak dan kekurangan udara.

- Paparan tinggi terhadap garam ini dapat menyebabkan sakit kepala, pusing, mual, muntah, kejang, koma dan bahkan kematian.

- Konsumsi atau inhalasi yang berlebihan menyebabkan keracunan sistemik. Gejala yang mungkin terjadi termasuk rasa sakit di tenggorokan, kerongkongan dan perut. Selaput mukosa berubah putih, ada diare parah, pulsa lemah, kardiovaskular dan neuromuskuler runtuh. Selain itu, dapat mempengaruhi fungsi ginjal dan keseimbangan kalsium.

- Kalsium mengintervensi dalam berbagai proses yang terjadi pada makhluk hidup, misalnya: kontraksi otot menengah, baik pada otot -otot yang halus dan lurik, campur tangan dalam sinapsis transmisi neuromuskuler, penting dalam beberapa tahap kaskade koagulasi, mengatur permeabilitas dan konduktansi ionik dalam membranees , dll.

Oleh karena itu, dengan menculik amonium oksalat ke ion kalsium, kinerja fungsi esensial untuk kehidupan dilakukan.

Referensi

Pertumbuhan dan karakterisasi kristal tunggal amonium oksalat monohidrat [pdf]. Pulih dari Shodhganga.Infibnet.Ac.di dalam
Amonium oksalat. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.