Struktur Sodium Oxalate (Na2C2O4), Sifat, Penggunaan, Risiko

Dia Sodium oksalat Ini adalah senyawa organik yang dibentuk oleh dua ion natrium dan ion oksalat. Formula kimianya adalah na₂C₂SALAH SATU₄ atau juga na₂(MENDEKUT)₂. Itu adalah garam natrium asam oksalat atau asam etanodioat. Na₂C₂SALAH SATU₄ Ini adalah padatan putih kristal dan solusi berairnya adalah dasar (basa).

Sodium oksalat hadir dalam tanaman dan sayuran. Dalam manusia, dihasilkan secara alami dari asam oksalat asam terkonjugasi, yang pada gilirannya dihasilkan oleh proses metabolisme tertentu.

Sodium oksalat NA₂(MENDEKUT)₂ padat. Lem [cc by-sa 4.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Na₂C₂SALAH SATU₄ Ini digunakan dalam laboratorium analisis kimia sebagai zat pereduksi (kebalikan dari oksidan). Juga untuk memungkinkan tes ke senyawa organik tertentu selama pengolahan air limbah.

Ini telah digunakan untuk eliminasi limbah klorofluorokarbon (CGC), yang merusak lapisan ozon. Itu juga bahan baku untuk mendapatkan asam oksalat dengan cara yang ekonomis.

Karena kandungan natrium oksalat yang tinggi dari beberapa sayuran yang dapat dimakan, orang yang memiliki kecenderungan untuk membentuk perhitungan atau batu ginjal harus menghindari mengonsumsi makanan seperti itu. Ini karena batu -batu itu umumnya dibentuk dengan oksalat.

[TOC]

Struktur

Sodium oksalat terdiri dari dua kation natrium⁺ dan anion oksalat (COO)₂^2-. Anion oksalat terbentuk pada gilirannya oleh dua COO^- Bergabung melalui dua atom karbon: ^-OOC-COO^-.

Dalam natrium oksalat padat, anion oksalat memiliki bentuk datar. Ini berarti bahwa karbon dan oksigen ditemukan di bidang yang sama.

Struktur kimia natrium oksalat₂(MENDEKUT)₂. Penulis: Benjah-BMM27. Sumber: Wikimedia Commons.

Tata nama

- Sodium oksalat

- Dysodio oksalat

- Garam natrium asam etanodioat

Properti

Keadaan fisik

Solid putih kristal.

Berat molekul

134.0 g/mol

Kepadatan

2.27 g/cm³ pada 20 ° C.

Kelarutan

Soluble Air: 3,7 g/100 ml pada 20 ° C.

ph

Solusi berairnya adalah dasar (basa) karena anion oksalat cenderung mengambil proton air yang meninggalkan ion oh bebas^-.

Dapat melayani Anda: neon: sejarah, sifat, struktur, risiko, penggunaan

Sifat kimia

Itu dapat menetralkan asam dan reaksi adalah eksotermik, yaitu, mereka mengeluarkan panas.

Itu berfungsi sebagai agen pereduksi dan dalam reaksi ini menghasilkan karbon dioksida Co₂.

Ini memiliki sifat bergabung dengan beberapa ion logam seperti iman ion besi besi²⁺ dan iman besi³⁺.

Memperoleh

Menurut sumber yang dikonsultasikan, natrium oksalat dapat diperoleh oksigen oksidasi atau₂ Pada suhu sekitar 250 ° C dalam larutan terkonsentrasi naOH natrium hidroksida.

Kehadiran di alam

Sodium oksalat hadir di banyak tanaman dan sayuran, seperti chard, bayam dan ruibarbo, dan biji -bijian seperti kedelai, di antara banyak produk tanaman lainnya.

Bayam memiliki banyak natrium oksalat. Penulis: Aline Ponce. Sumber: Pixabay.

Asam oksalat asam terkonjugasi terjadi pada organisme manusia oleh metabolisme asam glikolat atau asam askorbat. Setelah diproduksi itu tidak dimetabolisme, tetapi diekskresikan oleh urin berbentuk oksalat.

Ruibarbo mengandung natrium oksalat. Penulis: s. Hermann & F. Richter. Sumber: Pixabay.

Aplikasi

Di laboratorium analisis kimia

Ini digunakan sebagai reagen kimia, biasanya sebagai zat pereduksi, misalnya untuk standardisasi solusi kalium permanganat, yaitu, untuk menentukan dengan tepat berapa banyak natrium permanganat yang mereka miliki.

Dalam penghancuran klorofluorokarbon

Sodium oksalat telah digunakan untuk penghancuran klorofluorokarbon (CFC). Senyawa CFC ini telah menjadi salah satu dari mereka yang bertanggung jawab atas penghancuran lapisan ozon planet (yang melindungi kita dari radiasi ultraviolet).

Pada tahun 1996, beberapa peneliti mengusulkan penggunaan natrium oksalat untuk menghilangkannya, karena mudah bereaksi dengan CFC pada suhu 270-290 ° C, menjadikannya produk yang tidak berbahaya ke arah lapisan ozon.

Reaksi natrium oksalat dengan CFC dapat dikontrol untuk mendapatkan hidrokarbon aromatik terhalogenasi yang tidak berbahaya bagi lapisan ozon tetapi merupakan senyawa yang berguna dalam industri kimia.

Itu dapat melayani Anda: propilen glikol: struktur, sifat, sintesis dan penggunaan

Reaksi ini juga dapat dibawa ke maksimum dan mengubah seluruh CFC menjadi NAF natrium fluorida, natrium klorida Soll, karbon dasar dan karbon dioksida CO₂.

Lapisan ozon planet melindungi kita dari sinar ultraviolet matahari. Sodium oksalat memungkinkan Anda untuk menghilangkan senyawa CFC yang merusaknya. Penulis: One94. Sumber: Pixabay.

Dalam menentukan parameter penting dalam pengolahan air limbah

Telah ditemukan bahwa natrium oksalat berguna untuk mengukur kuantitas dan kelas senyawa organik yang mengeluarkan mikroorganisme lumpur yang digunakan untuk mengolah air limbah.

Ukuran senyawa tersebut penting untuk menentukan fungsinya selama pengolahan air limbah, karena kemudahan memisahkan lumpur dari air tergantung pada mereka.

Menggunakan natrium oksalat, ketidaknyamanan metode lain dihindari.

Untuk mendapatkan asam oksalat

Sodium oksalat mentah dari limbah dari proses tertentu telah digunakan untuk menghasilkan asam oksalat H₂C₂SALAH SATU₄ dalam jumlah besar.

Metode ini menggunakan lumpur dari proses Bayer untuk mengobati bauksit (mineral aluminium). Dalam proses Bayer, bauksit diperlakukan dengan naoh natrium hidroksida untuk melarutkan alumina mineral ini.

Dalam proses melarutkan alumina, senyawa organik tertentu yang ada dalam mineral seperti asam humat diserang oleh NaOH, menghasilkan sejumlah besar natrium oksalat NA₂C₂SALAH SATU₄.

Sodium oksalat ini dimasukkan ke dalam lumpur dengan senyawa aluminium. Untuk memurnikannya, rakitan dilarutkan, disaring dan melewati kolom pertukaran ion tipe asam.

Di kolom ada resin asam sulfonat RSO₃H di mana ion logam na dipertukarkan⁺ oleh ion hidrogen h⁺, Jadi Anda mendapatkan asam oksalat h₂C₂SALAH SATU₄.

Rso₃H + na₂C₂SALAH SATU₄ ⇔ rso₃Na + Nahc₂SALAH SATU₄

Dapat melayani Anda: kalium karbonat (k2co3): struktur, sifat, penggunaan, mendapatkan

Rso₃H + nahc₂SALAH SATU₄ ⇔ rso₃Na + h₂C₂SALAH SATU₄

Ini adalah proses ekonomi dan asam oksalat yang diperoleh adalah kemurnian yang dapat diterima.

Untuk menghilangkan senyawa yang tidak diinginkan

Asam natrium oksalat terkonjugasi, asam oksalat H₂C₂SALAH SATU₄, Itu digunakan untuk melarutkan jenis limbah dan inlay tertentu.

Karakteristik asam oksalat dari menjadi oksalat digunakan bertindak sebagai zat kompleks atau endapan misalnya selama pemrosesan limbah dari berbagai bahan bakar nuklir.

Asam oksalat juga digunakan untuk menghilangkan inlay mineral dan oksida besi dalam pipa dan peralatan lainnya, ini karena kemampuannya untuk sangat bergabung dengan iman ion besi²⁺ Sebagai iman ion besi³⁺ membentuk oksalat.

Risiko

Jika natrium oksalat dihirup atau dicerna secara langsung. Ini menghasilkan muntah, pembersihan parah, denyut nadi lemah, keruntuhan kardiovaskular, gejala neuromuskuler dan kerusakan ginjal.

Orang yang memiliki kecenderungan untuk membentuk perhitungan di ginjal karena akumulasi oksalat dalam urin harus menghindari mengonsumsi sayuran dengan kandungan oksalat terlarut yang tinggi seperti natrium.

Natrium oksalat dalam jumlah tinggi dalam makanan saat mencapai urin berikatan dengan kalsium yang ada dalam hal ini dan dapat menghasilkan perhitungan atau batu kalsium oksalat di ginjal kepada orang yang memiliki kecenderungan untuk melakukannya.

Sodium oksalat dari beberapa makanan dapat menyebabkan pembentukan batu di ginjal orang dengan kecenderungannya. Penulis: Azwer. Sumber: Pixabay.

Referensi

1. ATAU.S. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2019). Sodium oksalat. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
2. Chai, w. Dan Liebman, m. (2005). Pengaruh metode memasak yang berbeda pada kandungan oksalat sayuran. J. Agric. Makanan makanan. 2005, 53, 3027-3030. Pulih dari pub.ACS.org.
3. Dagani, r. (seribu sembilan ratus sembilan puluh enam). CFC menghancurkan Reion. Arsip Berita Kimia & Teknik 1996, 74, 4, 6-7. Pulih dari pub.ACS.org.
4. Sajad, m. dan Kim, k.S. (2016). Ekstraksi zat polimer ekstraseluler dari lumpur aktif menggunakan natrium oksalat. Int. J. Lingkungan. Sci. Technol. 13, 1697-1706 (2016). Tautan pulih.Peloncat.com.
5. Jeffrey, g.KE. Dan Parry, G.S. (1954). Struktur kristal natrium oksalat. J. SAYA. Chem. Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Pulih dari pub.ACS.org.
6. Okuwaki, a. et al. (1984). Produksi oksalat oleh oksidasi batubara dengan oksigen dalam larutan natrium hidroksida terkonsentrasi. Ind. Eng. Chem. Melecut. Daging sapi. Dev. 1984, 23, 648-651. Pulih dari pub.ACS.org.
7. Hefter, g. et al. (2018). Kelarusan natrium oksalat dalam larutan elektrolit pekat. J Chem & ENG Data. 2018, 63, 3, 542-552. Pulih dari pub.ACS.org.
8. La k. yo. (1992). Proses untuk persiapan asam oksalat dan natrium hidrogen oksalat dari natrium oksalat mentah. ATAU.S. Paten No. 5.171.887. Dec.15, 1992. Diperoleh dari FreepatentsSoneLine.com.