Oxácido

Molekul asam pertaletat, asam oxo yang sangat langka dari tecnecio. Sumber: Jynto, Wikimedia Commons

Apa itu oksasid?

A Oxácido, U oxoacid, itu adalah asam yang mengandung oksigen. Ini terdiri dari hidrogen, oksigen dan elemen non -metalik yang merupakan atom sentral yang disebut SO. Tergantung pada jumlah atom oksigen, dan oleh karena itu, keadaan oksidasi dari elemen non -metalik dapat membentuk beberapa oksasid.

Oxcacids memiliki sejumlah besar kegunaan, yang sulit dijelaskan secara umum. Penerapannya akan sangat tergantung pada atom pusat dan jumlah oksigen.

Mereka dapat melayani dari senyawa untuk sintesis bahan, pupuk dan bahan peledak, bahkan untuk tujuan analitik atau produksi minuman ringan, seperti yang terjadi dengan asam karbonat dan asam fosfat, h₃PO₄, menjadi bagian dari komposisi minuman ini.

Karakteristik dan sifat oxcacid

Molekul asam karbonat. Sumber: Jynto dan Ben Mills, Wikimedia Commons

• Gugus hidroksil: Salah satu fitur utama dari oxácido tidak hanya memiliki oksigen, tetapi juga ini seperti kelompok OH. Di sisi lain, beberapa oxacid memiliki apa yang disebut kelompok oxo, e = o. Dalam kasus asam fosfor, ia memiliki gugus oxo, p = o. Mereka kekurangan atom H, jadi "mereka tidak bertanggung jawab" untuk keasaman.
• Atom sentral: Atom pusat (e) mungkin atau mungkin bukan elemen elektronegatif, tergantung pada lokasinya di blok p dari tabel periodik. Di sisi lain, oksigen, elemen elektronegatif yang sedikit lebih dari nitrogen, menarik elektron ikatan OH, sehingga memungkinkan pelepasan ion h⁺. Oleh karena itu E terkait dengan kelompok OH. Saat ion h dilepaskan⁺ ionisasi asam terjadi, yaitu, ia memperoleh muatan listrik, yang dalam kasusnya negatif. Oxcacid dapat melepaskan begitu banyak ion H⁺ Seperti yang dimiliki kelompok OH dalam strukturnya, dan semakin banyak yang ada, semakin besar beban negatifnya.
• Kekuatan asam: Kekuatan hampir semua oksacid yang memiliki atom sentral yang sama (tidak ada logam), meningkat dengan peningkatan status oksidasi elemen pusat, yang pada gilirannya secara langsung terkait dengan peningkatan jumlah atom oksigen.

Itu dapat melayani Anda: natrium hidrida (nah): sifat, reaktivitas, bahaya, penggunaan

Misalnya, tiga seri oksasid ditampilkan yang kekuatan keasamannya dipesan dari yang paling kecil ke yang terbesar:

H₂Sw₃ < H₂Sw₄

Hno₂ < HNO₃

Hclo < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Pada sebagian besar oksacid yang memiliki elemen berbeda dengan keadaan oksidasi yang sama, tetapi termasuk kelompok yang sama dari tabel periodik, gaya keasaman meningkat secara langsung dengan elektronegativitas atom pusat:

H₂Seo₃ < H₂Sw₃

H₃PO₄ < HNO₃

Hbro₄ < HClO₄

Formasi Oxcacid

Seperti disebutkan di awal, oxácidos dihasilkan ketika zat tertentu, disebut asam oksida, bereaksi dengan air. Ini akan dijelaskan dengan menggunakan contoh asam karbonat yang sama.

Co₂+h₂o h₂BERSAMA₃

Asam oksida + air => oxácido

Apa yang terjadi adalah molekul h₂o secara kovalen berikatan dengan co₂. Jika air dihilangkan dengan panas, keseimbangan terhadap regenerasi gerakan co₂.

Di sisi lain, asam oksida terbentuk ketika elemen non -metalik bereaksi dengan air, meskipun, lebih tepatnya, ketika elemen bereaksi membentuk oksida dengan karakter kovalen, yang larutannya dalam air menghasilkan hune ion H Hion⁺.

Sudah dikatakan bahwa ion h⁺ Mereka adalah produk dari ionisasi oksasid yang dihasilkan.

Contoh pelatihan

Oksida klor, cl₂SALAH SATU₅, Bereaksi dengan air untuk memberikan asam klorat:

Cl₂SALAH SATU₅  +    H₂o => hclo₃

Oksida sulfat, jadi₃, Bereaksi dengan air untuk membentuk asam sulfat:

Sw₃   +    H₂o => h₂Sw₄

Dan oksida periódic, saya₂SALAH SATU₇, bereaksi dengan air untuk membentuk asam periódic:

yo₂SALAH SATU₇   +    H₂o => hio₄

Selain mekanisme klasik untuk pembentukan oksasid ini, ada reaksi lain untuk tujuan yang sama.

Dapat melayani Anda: reaksi endotermik

Misalnya, fosfor triklorida, pcl₃, Bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam fosfor, oxácido, dan asam klorida, asam halohidrat.

Pcl₃    +    3H₂O => h₃PO₃ +      Hcl

Dan fosfor pentachloride, pcl₅, bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam fosfat dan asam klorida.

Pcl₅   +    4 h₂o => h₃PO₄    +    Hcl

Oxcacid logam

Beberapa logam transisi membentuk oksida asam, yaitu, mereka larut dalam air untuk memberikan oksasida.

Mangan oksida (vii) (anhydrum permanganc) mn₂SALAH SATU₇ Dan kromium oksida (VI) adalah contoh yang paling umum.

M N₂SALAH SATU₇   +    H₂o => hmno₄ (Asam Permanganic)

Cro₃      +   H₂o => h₂Cro₄ (Asam Kromik)

Tata nama

Perhitungan Valencia

Untuk menunjuk sapi. Mulai dari Formula Generik Heo, berikut ini dipertimbangkan:

• O memiliki valencia -2.
• Valencia de los h es +1.

Dengan mengingat hal ini, sapi. Dengan demikian, Anda memiliki jumlah aljabar berikut:

-2 + 1 + e = 0

E = 1

Oleh karena itu, E adalah +1 Valencia.

Maka valensi yang mungkin dapat dimiliki dan. Jika di antara valensi mereka adalah nilai +1, +3 dan +4, dan kemudian "bekerja" dengan valencia minornya.

Sebutkan asam

Untuk menunjuk Heo dimulai dengan menyebutnya asam, diikuti dengan nama E dengan sufiks -ico, jika Anda bekerja dengan Valencia terbesar, atau -ono, jika Anda bekerja dengan minor. Ketika ada tiga atau lebih, hypo-awalan digunakan untuk merujuk pada minor dan lebih besar dari valensi.

Dengan demikian, heo akan dipanggil:

Asam cegukan(Nama E)beruang

Karena +1 adalah sedikit dari tiga valensi. Dan jika itu heo₂, Maka saya akan memiliki Valencia +3 dan itu akan disebut:

Itu bisa melayani Anda: difenilamin

Asam (E)beruang

Dan dengan cara yang sama untuk heo₃, Dengan E bekerja dengan Valencia +5:

Asam (E)ICO

Contoh

• Asam cromic (h₂Cr₂SALAH SATU₄). Itu adalah asam yang kuat dan tidak stabil pada suhu tinggi.
• Asam dicromic (h₂Cr₂SALAH SATU₇). Kehadirannya terlihat dalam campuran asam kromik yang digunakan untuk membersihkan gelas.
• Asam hipoklor (HCLO). Perbaiki jaringan kulit dengan cepat.
• Asam Brom (HBRO₂). Itu adalah senyawa perantara dan tidak stabil. Senyawa bromo.
• Asam ortofosfat (h₃PO₄). Asam iritasi untuk kulit yang tidak berbahan bakar.
• Asam Permanganic (HMNO₄). Asam yang sangat kuat.
• Asam Periódic (HIO₄). Dalam kimia organik digunakan untuk menganalisis struktur molekul lain.
• Asam Bromik (HBRO₃). Oxcacid of Bromine. Garamnya sangat mengoksidasi.
• Asam hipobrom (HBRO). Ini digunakan dalam larutan berair encer dan diperoleh dengan reaksi antara air dan BR₂.
• Asam Metafosfat (HPO₃). Sangat korosif, tidak berwarna dan toilet padat pada suhu kamar.
• Yodium Acid (HIO₃). Reaktif digunakan untuk mendeteksi morfin dalam suatu produk.
• Asam belerang (h₂Sw₃). Menyebabkan hujan asam.
• Asam sulfat (h₂Sw₄). Reguler untuk pemrosesan logam dan pupuk, ini adalah salah satu senyawa kimia yang paling banyak digunakan.
• Asam nitrat (hno₃). Reagen laboratorium, sangat berbahaya karena dapat membakar kulit.
• Asam Klorat (HCLO₃). Saat membusuk menghasilkan banyak produk. Itu stabil dingin hingga konsentrasi 30%.
• Asam arsenioso (h₃Aso₃). Mengandung arsenik dan sangat beracun dan karsinogenik. Itu digunakan dalam herbisida dan pestisida.
• Asam ortosilikat (h₄Sio₄). Asam lemah digunakan sebagai agen pendukung atau pengeringan.
• Asam karbonat (h₂BERSAMA₃). Itu digunakan untuk membuat minuman ringan.
• Asam nitrat (hno₂). Dalam larutan itu sangat dipisahkan.
• Asam Metaborat (HBO₂). Padatan padatan putih kristal yang larut ringan.

Referensi

1. Senyawa oxoacid umum. Pulih dari Thoughtco.com.