Sifat kalsium peroksida (CAO2), risiko dan penggunaan

Dia kalsium peroksida, Juga dikenal sebagai kalsium dioksida, ini adalah senyawa kimia dari formula CAO₂. Itu terjadi dengan interaksi pembubaran garam atau kalsium hidroksida dan natrium peroksida dengan kristalisasi berikutnya.

Kalsium peroksida diproduksi oleh presipitasi senyawa oktahidrat dari larutan berair, diikuti oleh dehidrasi pada suhu yang lebih besar dari 100ºC.

Gambar 1: Struktur kalsium peroksida.

Kalsium peroksida rusak untuk melepaskan oksigen saat bersentuhan dengan bahan terhidrasi. Cao₂ Ini adalah salah satu peroksida anorganik yang paling stabil pada suhu dan perlahan -lahan masuk ke udara basah.

Suspensi berair 1: 100 memiliki pH sekitar 12. Kecuali untuk kapasitas pelepasan oksigen yang stabil, CAO₂ Ini memiliki fungsi serupa peroksida lain: pemutihan, desinfeksi dan deodorisasi. Selain itu, luar biasa untuk menunjukkan bahwa CAO₂ adalah lingkungan yang penuh hormat karena propertinya. (Kingsfield Inc, 2011).

[TOC]

Sifat fisik dan kimia kalsium peroksida

Kalsium peroksida adalah bubuk putih atau kekuningan tanpa aroma atau rasa karakteristik (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. , 2017). 

Gambar 2: Penampilan kalsium peroksida.

CAO₂ Ini memiliki berat molekul 72.0768 g/mol dan kepadatan 2,91 g/ml. Senyawa ini memiliki titik leleh 200 ° C dan terurai di atas 355 ° C. Itu sedikit larut dalam air yang membentuk hidrogen peroksida. Ini memiliki PKA 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsium peroksida berisiko ledakan jika dicampur dengan bahan organik yang terbagi halus. Senyawa ini bukan bahan bakar itu sendiri, tetapi mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Ini karena campuran bahan bahan bakar dan peroksida dapat meradang dengan gesekan atau kontak dengan kelembaban.

Dapat melayani Anda: Viskositas: Contoh, Penyebab, Unit, Jenis

Reaktivitas dan bahaya

Kalsium peroksida, meskipun merupakan senyawa yang relatif stabil dibandingkan dengan peroksida lainnya, diklasifikasikan sebagai senyawa peledak dan agen pengoksidasi yang kuat.

Kontak dengan kalsium peroksida dapat sangat mengiritasi dan dapat membakar kulit dan mata. Pameran dapat mengiritasi mata, hidung dan tenggorokan.

Paparan yang berkepanjangan dapat merusak kulit. Tingkat kalsium peroksida tertinggi dapat mengiritasi paru -paru dan menyebabkan batuk atau kekurangan udara.

Eksposur yang lebih besar dapat menyebabkan akumulasi cairan di paru -paru (edema paru), yang menyebabkan kematian (National Library of Medicine, 2015).

Dalam hal kontak mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Selanjutnya cuci mata Anda segera dengan banyak air dingin selama setidaknya 15 menit.

Dalam hal kontak kulit, area yang terkena dengan banyak. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian dan sepatu sebelum Anda menggunakannya lagi. Jika kontaknya serius, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.

Dalam hal inhalasi, korban harus ditransfer ke tempat yang baru. Jika Anda tidak bernafas, pernapasan buatan diberikan. 

Jika senyawa dicerna, muntah harus diinduksi kecuali staf medis mengindikasikannya.Disarankan untuk minum air gigi untuk mendapatkan pengenceran senyawa. Peregangan pakaian seperti leher kemeja, sabuk atau dasi harus dilonggarkan.

Dapat melayani Anda: jenis baterai, karakteristik, dan reaksi

Dalam semua kasus, perawatan medis harus segera diperoleh (Lembar Data Keselamatan Kalsium Peroksida, 2013).

Aplikasi

Gunakan dalam remediasi tanah

Dari semua cara di mana saya bisa menggunakan kalsium peroksida, aplikasi pertaniannya adalah yang paling sering. Fakta bahwa kalsium peroksida melepaskan oksigen saat bersentuhan dengan air berarti dapat digunakan sebagai cara untuk meremajakan tanah yang kelelahan.

Biasanya, setelah pertanian intensif atau ketika tanah banjir, nutrisi dan oksigen hilang dari tanah, jadi itu steril.

Dalam skenario seperti itu, beberapa pupuk buatan harus digunakan untuk menambahkan mineral dan nutrisi ke tanah, selain intervensi lain untuk membuatnya layak lagi. Kalsium peroksida sangat penting untuk proses ini, karena digunakan untuk meningkatkan kandungan oksigen tanah.

Penggunaan lainnya

Fakta bahwa kalsium peroksida dapat melepaskan hidrogen peroksida ketika dikombinasikan dengan asam berarti dapat digunakan sebagai zat pemutih.

Ini banyak digunakan dengan cara ini di banyak industri kertas. Produksi hidrogen peroksida oleh senyawa ini juga membuatnya berguna dalam deodorisasi dan pemutihan produk rambut serta tekstil.

Kalsium peroksida juga memiliki tempat dalam perawatan kesehatan, karena dapat digunakan sebagai antiseptik.

Kalsium peroksida digunakan dalam memasak sebagai bantuan pemrosesan dalam campuran massa roti. Senyawa pecah menjadi oksigen setelah bersentuhan dengan air. Ini mengoksidasi dan memperkuat ikatan silang disulfida dan non -disulfida dalam gluten.

Dapat melayani Anda: cacat spesifik

Pemulihan Lingkungan

Fakta bahwa kalsium peroksida dapat bertindak sebagai sumber oksigen berarti berguna dalam banyak skenario ekologis.

Misalnya, ada banyak badan air seperti danau dan kolam yang menjadi tidak dapat hidup karena polusi dan faktor terkait lainnya.

Dalam skenario seperti itu, kalsium peroksida dapat digunakan untuk meremajakan badan air ini juga. Oksigen yang dilepaskan oleh reaksi antara air dan senyawa mengembalikan kandungan oksigen air.

Penggunaan Industri

Peran kalsium peroksida dalam produksi plastik sangat penting untuk proses katalisis dan retikulasi dari berbagai senyawa yang digunakan dalam polimerisasi plastik untuk membuatnya sulit. Kalsium peroksida juga digunakan sebagai inisiator dari proses ini (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referensi

1. Kalsium peroksida. (2016). Pulih dari cameochemical.NOAA.Pemerintah.
2. Kalsium peroksida. (S.F.). Pulih dari Bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsium peroksida. Pulih dari chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 Juli). Kalsium peroksida. Pulih dari EBI.Ac.Inggris.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsium peroksida-Calgro ™. Pulih dari Kingsfieldinc.
6. Lembar Data Keselamatan Bahan kalsium peroksida. (2013, 21 Mei). Pulih dari sciencelab.com.
7. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi ... (2017, 11 Maret). Database senyawa pubchem; CID = 14779. Pulih dari pubchem.
8. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2015, 19 Oktober). Kalsium peroksida. Detoxnet pulih.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Kalsium dioksidanediide. Chemspider pulih.com.