Struktur natrium peroksida (Na2O2), sifat, penggunaan

Dia Sodium peroksida Itu adalah senyawa kimia dari formula na₂SALAH SATU₂ yang menyajikan dua ikatan ionik antara dua atom natrium dan molekul O2. Ada di beberapa hidrat dan perxyhydrates termasuk NA₂SALAH SATU₂ · 2h₂SALAH SATU₂ · 4h₂Atau, na₂SALAH SATU₂ · 2h₂Atau, na₂SALAH SATU₂ · 2h₂SALAH SATU₂ dan na₂SALAH SATU₂ · 8h₂SALAH SATU.

Namun, ia memiliki struktur kristal heksagonal ketika bentuk ini dipanaskan, ia mengalami transisi ke fase simetri yang tidak diketahui pada 512 ° C. Struktur kristalnya disajikan pada Gambar 2 (natrium: natrium peroksida, 1993-2016).

Gambar 1: Struktur natrium peroksida. Gambar 2: Struktur kristal natrium peroksida.

Sodium peroksida dapat disiapkan dalam skala besar dengan reaksi natrium logam dengan oksigen hingga 130-200 ° C (Ashford, 1994), suatu proses yang menghasilkan natrium oksida, yang pada tahap terpisah menyerap oksigen:

4 Na + O₂  → Na₂SALAH SATU

2 na₂Atau + o₂  → 2 Na₂SALAH SATU₂

Prosedur terputus ini menyiratkan oksidasi natrium dalam natrium monoksida dengan udara kering dan oksidasi posterior monoksida dalam peroksida dengan oksigen 90%.

Pada tahun 1951, USI mulai mengoperasikan proses kontinu pertama untuk produksi natrium peroksida. Prosesnya unik dalam satu aspek: Gunakan udara, bukan oksigen murni.

Selama hampir 70 tahun, variasi proses batch (Schow, 1957) telah digunakan, misalnya, produk komersial mengandung antara 90 dan 95% hidrogen peroksida.

[TOC]

Sifat fisik dan kimia natrium peroksida 

Sodium peroksida adalah padatan granulasi kekuningan yang menjadi kuning yang bersentuhan dengan atmosfer (Pusat Nasional Informasi Bioteknologi, S.F.). Penampilannya diilustrasikan pada Gambar 3.

Dapat melayani Anda: silikon nitruro (si3n4): struktur, sifat, memperoleh, penggunaanGambar 3: Penampilan natrium peroksida.

Sodium peroksida memiliki berat molekul 77,98 g/mol dan kepadatan 2.805 g/ml. Senyawa ini memiliki titik fusi 460,00 ° C di mana ia mulai terurai menjadi natrium oksida dan oksigen molekuler sesuai dengan reaksi:

2 NA2O2 → 2 NA2O + O2

Titik didihnya adalah 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sodium peroksida bereaksi keras dengan agen pereduksi, bahan yang mudah terbakar dan logam ringan. Bereaksi eksotermik dan cepat atau bahkan eksplosif dengan air untuk membentuk basis yang kuat (NaOH) dan oksigen (O2).

Campuran dengan ammonium persulfate dapat meledak jika mengalami gesekan (menghancurkan mortar), jika dipanaskan, atau jika aliran gas dioksida dilewatkan di atasnya.

Bereaksi sangat kuat dengan hidrogen sulfida gas. Bahkan dengan tidak adanya udara, reaksinya dapat disertai dengan api. Ledakan terjadi ketika karbon dioksida gas dilewatkan pada campuran natrium peroksida dengan bubuk magnesium.

Campuran dengan asam asetat atau anhidrida asetat dapat meledak jika tidak tetap dingin. Mereka secara spontan mudah dibakar dalam kontak dengan anilin, benzena, dialetl eter atau bahan organik seperti kertas dan kayu.

Campuran dengan sayuran, gliserin, minyak tertentu dan fosfor membakar atau mengeksploitasi. Campuran dengan kalsium karbida (bubuk) dapat meledak pada api saat terkena udara lembab dan meledak saat dipanaskan.

Itu membusuk, seringkali dengan keras di hadapan jumlah katalitik mangan dioksida. Campuran dengan sulfur monoklorida menyebabkan reaksi kekerasan. Anda dapat bereaksi dan menyebabkan pengapian bahan bakar (Sodium peroksida, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Sodium peroksida adalah senyawa yang diklasifikasikan sebagai zat pengoksidasi yang kuat, ledakan dan kuat menurut peringatan reaktivitasnya. Campuran dengan bahan yang mudah terbakar mudah meradang dengan gesekan, panas atau kontak dengan kelembaban.

Dapat melayani Anda: Rotary Dryer: Operasi, untuk apa, bagian, aplikasi

Itu dapat membusuk dengan kuat di bawah paparan panas yang berkepanjangan, menyebabkan kerusakan wadah yang mengandungnya.

Sangat berbahaya jika terjadi kontak kulit dan mata (mengiritasi) dan dalam kasus konsumsi dan inhalasi. Paparan yang berkepanjangan dapat menyebabkan luka bakar dan ulserasi. Penghirupan paparan berlebih dapat menyebabkan iritasi pernapasan.

Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, irigasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, mengelupas, kemerahan atau, kadang -kadang, pembentukan ampul.

Dalam hal kontak visual, harus diverifikasi jika lensa kontak digunakan dan menghapusnya. Anda harus segera membilas mata dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, menjaga kelopak mata tetap terbuka.

Dalam hal kontak kulit, kulit terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun non -abasif dicuci dengan hati -hati dan hati -hati. Air dingin dapat digunakan. Kulit yang teriritasi harus ditutupi dengan emolien.

Jika kontak kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.

Dalam kasus inhalasi, korban harus diizinkan untuk berdiri di daerah berventilasi baik.

Hindari korban ke area yang aman sesegera mungkin. Pakaian ketat longgar seperti leher kemeja, sabuk atau dasi. Jika bernapas sulit, kelola oksigen. Jika korban tidak bernafas, buatlah mouth -to -mouth resusitasi.

Dalam hal konsumsi, muntah tidak boleh diinduksi. Jika korban tidak bernafas, buatlah mouth -to -mouth resusitasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Safety Data Sheet Sodium Peroxide, 2013).

Dapat melayani Anda: asam arsenat (H3SO4): sifat, risiko dan penggunaan

Aplikasi

Sodium peroksida digunakan dalam pemutihan pakaian, karena bereaksi dengan air untuk menghasilkan hidrogen peroksida, zat pemutih sesuai dengan reaksi:

Na₂SALAH SATU₂ + 2 h₂O → 2 NaOH + H₂SALAH SATU₂

Selain hidrogen peroksida, reaksi menghasilkan natrium hidroksida (pemutih), yang mempertahankan larutan alkali. Air panas dan larutan alkali keduanya diperlukan agar hidrogen peroksida bekerja lebih baik sebagai pemutih (ladang, s.F.).

Sodium peroksida digunakan untuk memutihkan pasta kayu untuk produksi kertas dan tekstil. Saat ini digunakan untuk operasi laboratorium khusus, misalnya, ekstraksi mineral. Selain itu, dalam reaksi kimia natrium peroksida digunakan sebagai zat pengoksidasi.

Ini juga digunakan sebagai sumber oksigen dengan bereaksi dengan karbon dioksida untuk menghasilkan oksigen dan natrium karbonat, oleh karena itu, sangat berguna dalam peralatan menyelam, kapal selam, dll. (Menggunakan natrium peroksida untuk menggosok emisi karbon dioksida, 2014).

Referensi

1. Ashford, r. (1994). Kamus Bahan Kimia Industri Ashford. London: Publications Ltd.
2. Bidang, s. (S.F.). Bahan -Sodium peroksida. Diperoleh dari sci-toys.com.
3. Lembar Data Keselamatan Sodium Peroksida. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari Sciencelab.com.
4. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (S.F.). Database senyawa pubchem; CID = 14803. Diperoleh dari pubchem.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium peroksida. Diperoleh dari Chemspider.com.
6. Schow, h. R. (1957). Kisah produksi natrium peroksida. Kemajuan dalam Kimia, Vol. 19, 118-123.
7. Sodium peroksida. (2016). Diperoleh dari cameochemical.
8. Sodium: Sodium peroksida. (1993-2016). Diperoleh dari weblements.
9. Menggunakan natrium peroksida untuk membekukan emisi karbon dioksida. (2014, 10 November). Diperoleh dari StackExchange.