Konsep, Perhitungan, dan Contoh Titik Embulisi

Dia Titik didih Itu adalah suhu di mana tekanan uap cairan cocok dengan tekanan atmosfer yang ada di tempat atau kompartemen. Cairan diubah menjadi uap. Selama fase ini, penampilan gelembung yang berarti permukaan cairan terjadi dan mereka keluar dari udara.

Di sisi lain, titik didih normal atau standar adalah suhu di mana cairan mendidih di permukaan laut; yaitu, ke atmosfer tekanan (101.325 kPa). Sementara itu, IUPAC (1982) mendefinisikan titik didih sebagai suhu di mana cairan mendidih pada tekanan 100.000 kPa.

Semua cairan akan mulai mendidih karena tekanan uapnya sama dengan tekanan eksternal. Sumber: Ervins Straohmanis via Flickr (https: // www.Flickr.com/foto/ervins_strauhmanis/18775075796)

Titik mendidih normal air adalah 99,97 ºC. Tapi, di puncak Gunung Everest, pada ketinggian di atas permukaan laut 8.848 m dan pada tekanan atmosfer 34 kPa, adalah 71 ºC. Titik didih standar yang direkomendasikan oleh IUPAC adalah 99,61 º C pada tekanan 100,00 kPa (1 bar).

Dari atas, itu mengikuti bahwa tekanan atmosfer adalah faktor penentu dalam nilai titik didih, karena itu adalah tekanan yang harus dicapai oleh cairan untuk direbus. Semakin tinggi tekanan atmosfer di mana cairan terpapar, semakin besar titik didihnya. Yang sebaliknya juga benar.

[TOC]

Cara menghitung titik didih?

Mengambil air sebagai contoh, cara sederhana untuk menghitung nilai titik didih adalah dengan menggunakan salah satu sifat koligatifnya; yaitu, peningkatan titik didihnya karena adanya zat terlarut dalam larutan berair.

Titik mendidih air meningkat dengan menambahkan zat terlarut, karena interaksi antara molekul air dan molekul zat terlarut.

Peningkatan titik didih air diberikan oleh ekspresi matematika berikut:

Itu dapat melayani Anda: asam galat: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Δt_Dan = K_Dan · M

Δt_Dan = variasi titik didih

K_Dan = Konstanta mendidih

M = moralitas solusi

Titik embulsi meningkat

Titik didih itu sendiri tidak dapat dihitung tetapi ditentukan. Namun, persamaan sebelumnya memungkinkan untuk menghitung peningkatan nilai ini. Latihan berikut memungkinkan Anda untuk mengklarifikasi ini:

- Latihan

Hitung variasi dalam titik didih air dengan menambahkan 30 g natrium klorida (NaCl) ke 250 g air, mengetahui bahwa konstanta mendidih (KE) memiliki nilai 0,52 ºC · kg/mol. Berat molekul NaCl = 58,5 g/mol.

Jika titik didih air adalah 100 ºC: Apa yang akan menjadi nilai dari titik didih larutan NaCl?

Langkah pertama

Perhitungan tahi lalat NaCl:

Mol NaCl = 30 g / (58,5 g / mol)

= 0,513 mol

Tahap kedua

Perhitungan moralitas solusi:

0,513 mol NaCl dilarutkan dalam 300 g air. Untuk mendapatkan moralitas larutan, tahi lalat NaCl diambil menjadi 1.000 g (kg).

Mol zat terlarut/kg air (molekul) = (0,513 mol/300 g air) · (1000 g air/kg air)

= 1,71 mol/kg air

Langkah ketiga

Perhitungan peningkatan titik didih karena penambahan NaCl:

Δt_Dan = M · K_Dan

Δt_Dan = 1,71 (mol/kg air) · 0,52 ºC · (kg air/mol)

= 0,889 ºC

Langkah Keempat

Perhitungan titik didih dari solusi NaCl:

T_DanNaCl = t_DanH₂O +Δte

= 100 ºC +0.889 ºC

= 100.889 ºC

Contoh poin embulsi

Air

Titik mendidih normal air adalah 99,97 ºC. Nilai ini relatif tinggi mengingat ukuran kecil molekulnya. Namun, ini dijelaskan oleh polaritasnya yang tidak biasa dan kemampuannya untuk membangun ikatan hidrogen dengan tetangga atau molekul terkait.

Atom oksigen memiliki afinitas yang lebih besar terhadap elektron daripada atom hidrogen. Oleh karena itu, elektron ikatan kovalen O-H bergerak ke arah oksigen, diisi secara negatif; Sedangkan atom hidrogen, dimuat secara positif.

Itu dapat melayani Anda: nikel hidroksida (ii): struktur, sifat, penggunaan, risiko

Sebagai akibatnya, molekul air dipenuhi. Yang dapat berinteraksi dengan molekul air lainnya, yang merupakan gaya antarmolekul yang berkontribusi terhadap peningkatan titik didih. Selain itu, air menggunakan atom oksigen untuk membentuk jembatan hidrogen dengan molekul air lainnya (h₂Oh oh).

Alkohol

Alkohol hadir dalam kelompok OH struktur mereka. Kelompok ini bersifat kutub, yang menghasilkan interaksi dipol-dipol antara molekul yang serupa. Alkohol juga dapat membentuk jembatan hidrogen. Dua interaksi ini merupakan kontribusi utama untuk kekuatan antarmolekul.

Kekuatan -kekuatan ini menjelaskan mengapa titik -titik mendidih alkohol lebih tinggi dari hidrokarbon yang sesuai. Faktor utama yang menentukan titik didih dalam alkohol adalah massa molekul dan strukturnya.

Titik didih meningkat dengan meningkatkan jumlah atom karbon dan berkurang dengan bercabang. Misalnya: etanol memiliki titik didih 78,37 ºC, tetapi 66 ºC metanol, dan 80,3 ºC isopropil alkohol.

Minyak

Minyak dipecah dengan pemanasan sebelum mencapai titik mendidih atau mendidih, sehingga perkiraan titik mendidihnya langka dan tidak akurat. Perkiraan titik didih untuk minyak kedelai adalah 300 ºC.

Alih -alih titik mendidih, asap atau titik pembakaran mereka dilaporkan. Ini tercapai saat memanaskan minyak ke suhu tertentu, yang tampak asap kebiruan, menunjukkan awal dekomposisi minyak.

Berikut ini adalah contoh titik asap beberapa minyak: minyak almond 221 ºC; Minyak Canola 220 ºC; Minyak kelapa 232 ºC; dan Olive Oil (Virgin) 210 ºC.

Emas

Emas adalah logam mulia dengan kepadatan 19,32 g/cm³. Menyajikan titik didih yang tinggi, karena adanya tautan logam. Namun, ada perbedaan antara nilai -nilai yang dilaporkan untuk titik didihnya, yang mungkin mencerminkan perbedaan dalam tingkat kemurnian sampel emas yang diajukan ke penelitian ini.

Dapat melayani Anda: tautan kovalen tiga kali lipat

susu

Susu adalah larutan berair yang memiliki zat terlarut dan komposisi yang berbeda; Garam, gula, protein, lipid, asam amino, dll. Titik mendidih susu sedikit lebih tinggi dari air, karena seberapa terkait senyawa ini dengan air, sehingga lebih sulit untuk menguapkannya.

Gula

Glukosa memiliki titik fusi 146 ºC, yang bertepatan dengan titik dekomposisi glukosa. Oleh karena itu, titik didih Anda tidak dapat diperoleh. Situasi yang sama terjadi dengan sukrosa, gula meja, yang memiliki titik leleh 186 ºC dan titik dekomposisi 186 ºC.

Titik leleh adalah suhu di mana elemen kimia atau senyawa melewati dari keadaan padat ke keadaan cair. Jadi saat gula terurai tidak ada cairan yang stabil untuk penentuan titik didihnya.

Besi

Titik didih besi adalah 2.861 ºC. Nilai tinggi ini dijelaskan oleh sejumlah besar energi yang diperlukan untuk mengatasi gaya tarik antara atom logam. Selain itu, perlu untuk mengatasi banyak gaya elektrostatik karena struktur berbentuk jaringan metal.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Wikipedia. (2020). Titik didih. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 Februari 2020). Definisi Titik Bailing dalam Kimia. Pulih dari: thinkco.com
4. Cedron J.; Landa v. & Robles J. (2011). Kekuatan antarmolekul. Kimia Umum. Pulih dari: Korintus.PUCP.Edu.pe
5. Samuel Belcher. (S.F.). Emas. Dipulihkan dari: Kimia.Pomona.Edu
6. Don Ulin. (17 Desember 2010). Apa titik tempur untuk permen? Dipulihkan dari: Indianapublicmedia.org
7. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 Februari 2020). Apa titik tempur susu? Pulih dari: thinkco.com