Apa miliequivalente? (Contoh perhitungan)

Dia Miliaren, Seperti namanya, itu adalah keseriahan yang setara. Meskipun merupakan ekspresi dari konsentrasi yang sedikit berguna, dibandingkan dengan molaritas, itu terus digunakan dalam fisiologi dan obat -obatan karena beberapa zat yang menarik di dalamnya dimuat secara elektrik.

Yaitu, mereka adalah zat ionik yang memiliki konsentrasi rendah, sehingga konsentrasi ekstraseluler dan intraseluler dari ion -ion ini, misalnya: Na⁺, K⁺, Ac²⁺, Cl^- dan hco₃, Mereka biasanya diekspresikan dalam miliequivalentes/litro (meq/l). Sebagai contoh, konsentrasi ekstraseluler kalium adalah 5 mEq/L.

Miliequivalentes digunakan serta milimol untuk menunjukkan konsentrasi ion dalam larutan.

Gram berat yang setara atau setara adalah jumlah zat yang mampu menghasilkan atau menggabungkan dengan mol beban negatif atau dengan mol muatan positif. Itu juga jumlah zat yang menggantikan atau bereaksi dengan mol ion hidrogen (h⁺) Dalam reaksi basis oksida.

Jika konsultasi para ilmuwan mengenai preferensi mereka antara Millimol atau Miliequivalent. Ini lebih mudah dipahami, digunakan, dan juga tidak tergantung pada reaksi yang dibuat dengan analit atau jenis minat.

[TOC]

Contoh perhitungan

Elemen dalam solusi

Larutan berair mengandung 36 g kalsium dalam bentuk ionik (CA²⁺) dalam 300 mL yang sama. Mengetahui bahwa berat atom kalsium adalah 40 U, ​​dan valensi 2: Hitung konsentrasi kalsium dalam larutan yang dinyatakan dalam MEQ/L.

Berat yang setara dari suatu elemen sama dengan berat atomnya dibagi antara valencia -nya. Mengekspresikan berat atom ini dalam tahi lalat, dan mengetahui bahwa setiap mol kalsium memiliki dua padanan, kami memiliki:

peq = (40 g/mol)/(2 eq/mol)

= 20 g/Persamaan

Perlu dicatat bahwa berat atom tidak memiliki unit (di luar UMA), sedangkan bobot yang setara diekspresikan dalam unit (g/eq). Sekarang kami mengekspresikan konsentrasi CA²⁺ Dalam G/L:

Dapat melayani Anda: perak sulfida (ag2s)

Gram ca²⁺/liter = 36 g/0,3 l

= 120 g/l

Tetapi kita tahu bahwa setiap padanan memiliki massa 20 g. Oleh karena itu, kita dapat menghitung total ekuivalen dalam solusi:

Ekuivalen/liter = konsentrasi (g/l)/berat setara (g/eq)

Persamaan/L = (120 g/l)/(20 g/eq)

= 6 Persamaan/L

Dan setiap ekivalen akhirnya berisi 1.000 ribuequivalentes:

Meq/L = 6 Persamaan/L · 1000 Meq/Persamaan

= 6.000 meq/l

Basis atau alkali

Basis, menurut Bronsted-Lowry, adalah senyawa yang mampu menerima proton. Sedangkan untuk Lewis, basis adalah senyawa yang mampu memberi atau berbagi beberapa elektron.

Diinginkan untuk menghitung konsentrasi dalam MEQ/L dari larutan kalsium hidroksida 50 mg, CA (OH)₂, Dalam 250 mL larutan berair. Massa molar kalsium hidroksida sama dengan 74 g/mol.

Formula berikut dilanjutkan:

Berat setara dari basa = berat molekul/angka hidroksil

Dan maka dari itu,

Berat setara CA (OH)₂ = Berat molekul/2

peq = (74 g/mol)/(2 eq/mol)

= 37 g/Persamaan

Berat setara dapat dinyatakan sebagai mg/meq (37 mg/meq) yang menyederhanakan perhitungan. Kami memiliki 250 mL atau 0,250 L larutan, volume di mana 50 mg Ca (OH) dilarutkan₂; Kami menghitung yang dilarutkan untuk satu liter:

mg kalsium hidroksida /L = 50 mg · (1 L /0.25 L)

= 200 mg/l

Kemudian,

MEQ/L = konsentrasi (mg/l)/peq (mg/meq)

= (200 mg/l)/(37 mg/meq)

= 5.40 meq/l

Asam

Berat ekuivalen asam sama dengan massa molar dibagi dengan jumlah hidrogennya. Mengetahui hal ini, analisis asam ortofosfase (h₃PO₄) menunjukkan bahwa itu dapat sepenuhnya dipisahkan dengan cara berikut:

H₃PO4 3 H⁺   +   PO₄^3-

Pada kasus ini:

PEQ = PM / 3

Karena asam fosfat memisahkan diri melepaskan 3 Hones H⁺, yaitu, 3 mol muatan positif. Namun, asam fosfat dapat memisahkan diri secara tidak lengkap dalam H₂PO4^- atau hpo₄^2-.

Dapat melayani Anda: Perubahan Kimia: Karakteristik, Contoh, Jenis

Dalam kasus pertama:

PEQ = PM / 1

Karena asam fosfat untuk membentuk H₂PO₄^- Lepaskan hanya satu h⁺.

Dalam kasus kedua:

PEQ = PM / 2

Karena asam fosfat untuk membentuk HPO₄^2- Rilis 2 jam⁺.

Jadi berapa banyak MEQ/L akan memiliki larutan berair 15 gram natrium fosfat dibasic (NA₂HPO₄), yang massa molarnya 142 g/mol, dan dilarutkan dalam 1 liter larutan?

peq na₂Hpo4 = berat molekul/2

= (142 g/mol)/(2 meq/mol)

= 71 g/eq

Dan kami menghitung EQ/L:

Persamaan/L = (gram/liter)/(gram/setara)

= (15 g/l)/(71 g/eq)

= 0,211 Persamaan/L

Akhirnya kami melipatgandakan nilai ini dengan 1000:

MEQ/L = 0,211 Persamaan/L · 1000 Meq/Eq

= 211 meq/l dari na₂HPO₄

Oksida logam

Berat ekuivalen oksida sama dengan massa molar dibagi dengan subskrip logam yang dikalikan dengan logam valencia.

Suatu larutan mengandung 40 gram barium oksida (BAO) yang dilarutkan dalam 200 mL larutan berair. Hitung jumlah miliaren BAO dalam volume itu. Massa molar barium oksida adalah 153,3 g/mol.

Peq BAO = (Berat Molekul)/(Subskrip BA · Valencia BA)

= (153.3 g / mol) / (1 x 2)

= 76.65 g/Persamaan

Tapi kita tahu bahwa ada 40 g Bao yang terlarut, jadi:

Persamaan/200 ml = (40 g BA/200 ml)/(76,65 g/eq)

= 0,52 Persamaan/200 ml

Perhatikan bahwa jika kita membuat divisi di atas kita akan memiliki kesetaraan dalam solusi 1 liter; Pernyataan itu meminta kami untuk berada di 200 ml. Akhirnya, kami melipatgandakan nilai yang diperoleh dengan 1000:

Meq/200 ml = 0,52 Persamaan/200 mL · 1000 MEQ/EQ

= 520 meq/200 ml

Satu garam

Untuk perhitungan berat setara garam, prosedur yang sama yang digunakan untuk oksida logam diikuti.

Dapat melayani Anda: asam elagat: struktur, sifat, peroleh, lokasi, penggunaan

Anda ingin mendapatkan 50 meq ferric chloride (FECL₃) dari larutan garam yang mengandung 20 gram/liter. Berat molekul ferric klorida adalah 161,4 g/mol: apa volume larutan yang harus diambil?

Kami menghitung bobotnya yang setara:

PEQ FECL₃ = (161.4 g/mol)/(1 x 3 eq/mol)

= 53.8 g/Persamaan

Tetapi dalam solusi ada 20 g, dan kami ingin menentukan berapa banyak total setara FECL₃ Ada yang dibubarkan:

Persamaan/L = konsentrasi (g/l)/berat setara (g/eq)

Persamaan/L = (20 g/l)/(53,8 g/eq)

= 0,37 Persamaan/L FECL₃

Nilai yang di Milliequivalentes adalah:

Meq/L dari ferric chloride = 0,37 Persamaan/L · 1000 MEQ/EQ

= 370 MEQ/L dari FECL₃

Tapi kami tidak ingin 370 meq tapi 50 meq. Oleh karena itu, volume V yang harus diambil dihitung sebagai berikut:

V = 50 MEQ · (1000 mL / 370 MEQ)

= 135.14 ml

Hasil ini diperoleh dengan faktor konversi, meskipun aturan tiga sederhana juga berhasil.

Komentar Akhir

Ekuivalen terkait dengan beban komponen reaksi. Sejumlah kesetaraan kation bereaksi dengan jumlah yang sama dengan suatu anion untuk membentuk jumlah yang sama dengan garam yang diproduksi.

Ini merupakan keuntungan dengan menyederhanakan perhitungan stoikiometrik, karena menghilangkan dalam banyak kasus kebutuhan untuk menyeimbangkan persamaan; proses yang bisa rumit. Ini adalah keuntungan yang dimiliki Milliequilivalents tentang Milimol.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Hari, r., & Underwood, a. (1989). Kimia analitik kuantitatif (ed kelima.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Setara. Pulih dari: is.Wikipedia.org
4. Kimia. (S.F.). Penentuan asam yang setara dari asam. Pulih dari: fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6 November 2019). Bagaimana menghitung miliequivalent. Ilmu pengetahuan.com. Pulih dari: ilmuwan.com