Apa fungsi kimia anorganik?

Itu Fungsi Kimia Anorganik Mereka adalah keluarga senyawa anorganik yang memiliki karakteristik kimia yang sama. Fungsi kimia ini terdiri dari lima kelompok: oksida, basa atau hidroksida, asam, garam dan hidror.

Setiap fungsi kimia didefinisikan oleh permainan atom yang mengidentifikasinya. Dengan cara ini, menjadi mungkin untuk mengidentifikasi fungsi yang dimiliki senyawa kimia sesuai dengan unsur -unsurnya.

Dalam hal ini, kita dapat menegaskan bahwa kelompok OH mendefinisikan fungsi kimia hidroksida. Oleh karena itu, NaOH (natrium hidroksida) akan menjadi milik kelompok hidroksida.

Fungsi kimia anorganik sepadan dengan penggunaan senyawa kimia yang berasal dari mineral. Garam, air, emas, timah, plester dan bedak, adalah beberapa contoh senyawa anorganik untuk penggunaan sehari -hari.

Semua senyawa anorganik telah ada di planet bumi sebelum kehidupan berasal. Dengan teori atom, pengembangan meja periodik dan radio, dimungkinkan untuk mendefinisikan lima fungsi kimia anorganik.

Investigasi pertama dan pendekatan tentang subjek terjadi pada awal abad ke -19 dan didasarkan pada studi senyawa anorganik sederhana (garam dan gas).

[TOC]

Fungsi Kimia Anorganik

- Oksida

Timbal merah, senyawa kristal yang mengandung timbal oksida. Sumber: BXXXD [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html) atau cc-be-sa-3.0 (http: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0/)], melalui Wikimedia Commons

Oksida adalah senyawa ganda atau biner di mana satu atau lebih atom oksigen dikombinasikan dengan elemen lain. Untuk alasan ini, ada banyak jenis oksida di berbagai keadaan materi (padat, cair dan gas).

Oksigen selalu memberikan keadaan oksidasi -2, dan hampir semua elemen yang bergabung dengan itu menimbulkan senyawa stabil dalam tingkat oksidasi yang berbeda.

Berkat ini, senyawa yang diperoleh memiliki sifat bervariasi dan dapat memiliki kovalen dan padatan ionik.

Oksida dasar

Oksida dasar adalah senyawa yang berasal dari campuran oksigen dengan logam (transisi, alkali atau alkali). Misalnya, kombinasi magnesium dengan oksigen menghasilkan oksida dasar, seperti ini:

Dapat melayani Anda: elektronegativitas

2mg + o2 → 2 mgo

Logam + oksigen = oksida dasar

2mgo = oksida dasar

Tata nama

Nomenklatur oksida selalu sama. Pertama nama generik senyawa (oksida) ditunjukkan, dan selanjutnya nama logam ditulis. Ini terjadi selama logam valencia diperbaiki.

Contohnya dapat berupa natrium oksida atau na2o, di mana simbol logam adalah pertama dan kemudian oksigen dengan valensi atau keadaan oksidasi -2.

Dalam kasus oksida dasar ada tiga jenis nomenklatur: tradisional, atom dan angka stok. Penunjukan masing -masing oksida dasar akan tergantung pada valensi atau nomor oksidasi setiap elemen.

Karakteristik

- Mereka selalu dibentuk dengan menggabungkan elemen apa pun dengan oksigen.

- Oksida biner adalah yang diperoleh dengan mencampur oksigen dengan elemen lain.

- Untuk mendapatkan oksida terner atau campuran, senyawa biner dengan air (H2O) harus digabungkan.

- Ada campuran oksida yang dihasilkan dari kombinasi dua elemen berbeda dengan oksigen.

- Pangkalan atau hidroksida

Pangkalan

Rasanya pahit, teksturnya sabun untuk disentuh, mereka adalah konduktor yang baik dari arus listrik dengan berada dalam larutan berair, mereka korosif dan saat menyentuh kertas sekrup mereka membuatnya lewat dari merah muda ke biru.

Karakteristik

- Mereka berasal dari campuran oksida dasar dengan air.

- Zat yang dibuat dapat menerima proton.

- Mereka adalah konduktor listrik yang disebut elektrolit.

- Mereka larut dalam air ketika mereka bersentuhan dengan hal yang sama.

- Rasanya pahit.

- Mereka korosif untuk kulit.

- Asam

Asam asetat, asam lemah, menyumbangkan proton (ion hidrogen, disorot berwarna hijau) ke air dalam reaksi keseimbangan untuk memberikan ion asetat dan ion hidronium. Merah: Oksigen. Hitam: Karbon. Putih: Hidrogen.

Asam adalah senyawa anorganik yang dihasilkan dari pencampuran hidrogen dengan elemen atau kelompok elemen dengan elektronegativitas tinggi.

Mereka dapat dengan mudah diidentifikasi dengan rasa asamnya, karena mereka dapat membakar kulit saat bersentuhan langsung dengan itu dan untuk kemampuan mereka mengubah warna tulang belakang biru menjadi merah muda.

Dapat melayani Anda: valensi nitrogen

Hidrasi

Hidrasida adalah kelompok asam yang berasal dari kombinasi hidrogen dengan non -logam. Contohnya dapat berupa kombinasi klorin dengan hidrogen yang menghasilkan asam klorida, seperti ini:

Cl2 + h2 → 2hcl

Tidak ada logam + hidrogen = hidrace

H2Cl = Hidracy

Oxcacids

Oxacids adalah kelompok asam yang berasal dari kombinasi air dengan asam oksida. Contohnya dapat berupa kombinasi sulfur trioksida dengan air yang menghasilkan asam sulfat, seperti ini:

SO3 + H2O → H2SO4

Asam oksida + air = oxácido

H2SO4 = Oxacid

Karakteristik

- Mereka membakar kulit karena mereka korosif.

- Rasanya asam.

- Mereka adalah konduktor arus listrik.

- Saat bereaksi dengan alas mereka membentuk garam dan air.

- Saat bereaksi dengan oksida logam, mereka membentuk garam dan air.

- Kamu keluar

Penjualan adalah senyawa yang berasal dari menggabungkan basa dengan asam. Mereka umumnya memiliki rasa asin dan dalam keadaan asam.

Mereka adalah konduktor listrik yang baik dalam larutan berair. Dalam kontak dengan kertas lakmus mereka tidak mempengaruhi warnanya.

Haloides

Garam haloid adalah yang kekurangan oksigen dan dibentuk melalui reaksi berikut:

1 - Saat dicampur dengan logam halogen. Contohnya dapat berupa kombinasi magnesium dengan asam klorida untuk membentuk magnesium dan hidrogen klorida, seperti ini:

Mg + 2hcl → mgcl2 + h2

2 - Saat mencampur logam aktif dengan hidrace. Contohnya dapat berupa kombinasi asam bromhorat dengan natrium oksida, yang menghasilkan natrium dan air bromida, seperti ini:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - Saat mencampur hidrasi dengan oksida logam. Contohnya dapat berupa kombinasi asam klorida dengan natrium hidroksida untuk membentuk natrium dan air klorida, seperti ini:

Itu dapat melayani Anda: isoamilo asetat: struktur, sifat, sintesis dan penggunaan

HCL + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Natrium bikarbonat, oksisal

Oxisals adalah garam yang mengandung oksigen. Mereka dibentuk sebagai berikut:

1 - Saat mencampur hidrasensi dengan hidroksida. Ini adalah proses netralisasi. Contohnya dapat berupa campuran magnesium dengan asam sulfat untuk membentuk magnesium dan air sulfat, seperti ini:

Mg + H2SO4 → MGSO4 + H2O

2 - Saat mencampur oxacid dengan logam aktif. Contohnya dapat berupa kombinasi kalsium hidroksida dengan karbon dioksida untuk menghasilkan kalsium dan air karbonat, seperti ini:

CA (OH) 2 + CO2 → CACO3 + H2O

3 - Saat mencampur hidroksida dengan anhidrida.

4 - Saat mencampur hidroksida dengan oksasid. Contohnya dapat berupa kombinasi asam nitrat dengan barium hidroksida untuk menghasilkan barium dan air nitrat, seperti ini:

2hno3 + ba (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Karakteristik

- Mereka memiliki rasa asin.

- Mereka bisa asam atau basa.

- Mereka adalah pendorong listrik yang baik.

- Hidror

Lithium aluminium

Hydros adalah senyawa kimia anorganik yang dibentuk oleh hidrogen dan elemen non -metalik apa pun.

Mereka biasanya dalam keadaan gas dan memiliki sifat yang sama dengan asam. Namun, ada hendurn khusus tertentu seperti air (H2O) yang bisa dalam keadaan cair pada suhu kamar.

Tata nama

Untuk merumuskan hidrida, simbol hidrogen dan selanjutnya elemen tersebut ditulis.

Untuk menamainya, akhiran URO dan akar non -metal ditambahkan, menentukan keberadaan hidrogen. Beberapa contoh adalah sebagai berikut:

HF = hidrogen fluoride

HCL = hidrogen klorida

HBR = hidrogen bromuro

Referensi

1. (21 November 2011). Homework yang bagus.com. Diperoleh dari oksida, asam, hidroksida, garam haloid dll: bagus.com.
2. Garcia, r. DAN. (2007). Fungsi Kimia Anorganik dan Fungsi Kimia Nomenklatur / Anorganik dan Nomenklatur. Editorial Trillas.
3. Rumah, j. DAN., & Rumah, k. KE. (2016). Kimia anorganik deskriptif. London: Elsevier.
4. Vasquez, l. N., & Blanco, W. DAN. (25 April 2013). Kimia. Diperoleh dari oksida, hidroksida, asam dan garam: chemicanataliamywendyd.Blogspot.com.
5. Williams, a. (1979). Pendekatan teoretis untuk kimia anorganik. Berlin: Springer - Verlag.