Apa sub -tingkat energi dan bagaimana mereka diwakili?

Itu Sub -level energi Dalam atom mereka adalah cara di mana elektron diatur dalam lapisan elektronik, distribusinya dalam molekul atau atom. Sub -level energi ini disebut orbital.

Organisasi elektron di sub -level adalah apa yang memungkinkan kombinasi kimia atom yang berbeda dan juga mendefinisikan posisinya dalam tabel elemen periodik.

Elektron diatur dalam lapisan elektronik atom dengan cara tertentu dengan kombinasi keadaan kuantum. Pada saat itu salah satu negara bagian tersebut ditempati oleh elektron, elektron lainnya harus ditempatkan di negara bagian yang berbeda.

[TOC]

Perkenalan

Setiap elemen kimia dalam tabel periodik terdiri dari atom, yang pada gilirannya terdiri dari neutron, proton dan elektron. Elektron adalah partikel dengan beban negatif yang ada di sekitar nukleus atom apa pun, didistribusikan dalam orbital elektron.

Orbital elektron adalah volume ruang di mana elektron memiliki peluang 95% menjadi. Ada berbagai jenis orbital, dengan berbagai cara. Di setiap orbital maksimal dua elektron dapat ditemukan. Orbital pertama atom adalah di mana ada kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron.

Orbital ditetapkan dengan huruf S, P, D dan F, yaitu prinsip yang tajam, prinsip, difus dan fundamental dan bergabung ketika atom -atom bergabung untuk membentuk molekul yang lebih besar. Di setiap lapisan atom adalah kombinasi orbital ini.

Misalnya, di lapisan 1 atom adalah orbital s, di lapisan 2 ada orbital S dan P, di dalam lapisan 3 atom ada orbital S, p dan d dan akhirnya dalam lapisan 4 atom adalah semua orbital S, p, d dan f.

Dapat melayani Anda: ad hoc: asal istilah, makna dan contoh penggunaan

Juga di orbital kami menemukan sub -level yang berbeda, yang pada gilirannya dapat menghemat lebih banyak elektron. Orbital pada tingkat energi yang berbeda mirip satu sama lain, tetapi menempati area yang berbeda di ruang angkasa.

Orbital pertama dan orbital kedua memiliki karakteristik yang sama dengan orbital S memiliki node radial, mereka lebih mungkin volume bola dan hanya dapat menopang dua elektron. Namun, mereka terletak di tingkat energi yang berbeda dan dengan demikian menempati ruang yang berbeda di sekitar nukleus.

Lokasi dalam tabel elemen periodik

Masing -masing konfigurasi elektronik elemen adalah unik, itulah sebabnya mereka menentukan posisi mereka dalam tabel elemen periodik. Posisi ini ditentukan oleh periode setiap elemen dan nomor atomnya untuk jumlah elektron yang dimiliki elemen.

Dengan demikian, menggunakan tabel periodik untuk menentukan konfigurasi elektron dalam atom adalah kunci. Elemen dibagi menjadi kelompok -kelompok sesuai dengan konfigurasi elektronik mereka sebagai berikut:

Setiap orbital diwakili dalam blok spesifik dalam tabel elemen periodik. Sebagai contoh, blok orbital S adalah wilayah logam alkali, kelompok pertama dalam tabel dan di mana ada enam elemen lithium (Li), rubidio (rb), kalium (k), natrium (NA), Francio (FR) dan cesio (CS) dan juga hidrogen (h), yang bukan logam, tetapi gas.

Kelompok elemen ini memiliki elektron, yang biasanya hilang untuk membentuk ion dengan beban positif. Adalah logam yang paling aktif dan yang paling reaktif.

Dapat melayani Anda: metode deskriptif

Hidrogen, dalam hal ini adalah gas, tetapi berada di dalam kelompok 1 dari tabel elemen periodik karena juga hanya memiliki satu elektron. Hidrogen dapat membentuk ion dengan beban positif tunggal, tetapi mendapatkan satu -satunya elektron membutuhkan lebih banyak energi daripada menghilangkan elektron dari logam alkali lainnya. Dengan membentuk senyawa, hidrogen biasanya menghasilkan ikatan kovalen.

Namun, di bawah tekanan yang sangat tinggi, hidrogen menjadi logam dan berperilaku seperti unsur -unsur kelompok lainnya. Ini terjadi, misalnya, di dalam inti Planet Jupiter.

Kelompok 2 sesuai dengan logam alkalinotherrous, karena oksida mereka memiliki sifat alkali. Di antara elemen kelompok ini kami menemukan magnesium (mg) dan kalsium (CA). Orbitalnya juga termasuk dalam level S.

Logam transisi, yang sesuai dengan kelompok dari 3 hingga 12 dalam tabel periodik memiliki orbital tipe D.

Elemen mulai dari kelompok 13 hingga 18 dalam tabel sesuai dengan orbital p. Dan akhirnya unsur -unsur yang dikenal sebagai lantanida dan aktinid memiliki orbital bernama f.

Lokasi elektron di orbital

Elektron ditemukan di orbital atom sebagai cara untuk mengurangi energi. Oleh karena itu, jika mereka berusaha untuk meningkatkan energi, elektron akan mengisi tingkat orbital utama, menjauh dari inti atom.

Harus dipertimbangkan bahwa elektron memiliki properti intrinsik yang dikenal sebagai spin. Ini adalah konsep kuantum yang menentukan antara lain, elektron berbalik dalam orbital. Apa yang penting untuk menentukan posisinya di sub -level energi.

Dapat melayani Anda: Desain Metodologis: Struktur, Cara Melakukannya, Contohnya

Aturan yang menentukan posisi elektron dalam orbital atom adalah sebagai berikut:

• Prinsip Aufbau: Elektron memasuki orbital dengan lebih sedikit energi terlebih dahulu. Prinsip ini didasarkan pada diagram tingkat energi atom tertentu.

• Prinsip Pengecualian Pauli: Orbital Atom dapat menggambarkan setidaknya dua elektron. Ini berarti bahwa hanya dua elektron dengan putaran elektron yang berbeda yang dapat menempati orbital atom.

Ini menyiratkan bahwa orbital atom adalah keadaan energi.

• Aturan Sinn: Ketika elektron menempati orbital dengan energi yang sama, elektron akan memasuki orbital kosong pertama. Ini berarti bahwa elektron lebih suka duri paralel dalam orbital yang dipisahkan dari sub -tingkat energi.

Elektron akan mengisi semua orbital di sub -level sebelum bertemu lawan.

Pengaturan Elektronik Khusus

Ada juga atom dengan kasus khusus sub -tingkat energi. Ketika dua elektron menempati orbital yang sama, mereka seharusnya tidak hanya memiliki putaran yang berbeda (seperti yang ditunjukkan oleh prinsip pengecualian Pauli), tetapi penggabungan elektron sedikit meningkatkan energi.

Dalam kasus sub -tingkat energi, sub -level setengah -penuh dan penuh penuh, mengurangi energi atom. Ini menyebabkan atom memiliki stabilitas yang lebih besar.

Referensi

1. Konfigurasi elektron. Pulih dari Wikipedia.com.
2. Intro Konferasi Elektronik. Kimia pulih.Librettexts.org.
3. Orbital dan Obligasi. Kimia pulih.FSU.Edu.
4. Tabel Berkala, Elemen Grup Utama. Pulih dari newworldyclopedia.org.
5. Prinsip Konfigurasi Elektro. Tartep pulih.com.
6. Konfigurasi elektronik elemen. Pulih dari sains.Uwaterloo.Ac.
7. Putaran elektron. Pulih dari hyperphysics.Phy-astr.GSU.Edu.