Peraturan Kelarutan Aspek dan Aturan Umum

Itu aturan kelarutan Mereka adalah seperangkat pengamatan yang dikumpulkan dari beberapa percobaan yang memungkinkan memprediksi garam apa yang akan larut dalam air atau tidak. Oleh karena itu, ini hanya berlaku untuk senyawa ionik, terlepas dari apakah mereka ion monoatomik atau poliiatomik.

Aturan kelarutan sangat beragam, karena mereka didasarkan pada pengalaman individu mereka yang mengembangkannya. Itulah sebabnya mereka tidak selalu didekati dengan cara yang sama. Namun, beberapa sangat umum dan dapat diandalkan sehingga mereka tidak akan pernah hilang; Misalnya, kelarutan tinggi senyawa atau garam logam alkali dan amonium.

Kelarutan natrium klorida dalam air dapat diprediksi dengan mengetahui aturan kelarutan yang sederhana. Sumber: Katie175 via Pixabay.

Aturan -aturan ini hanya berlaku di dalam air pada 25 ºC, di bawah tekanan sekitar, dan dengan pH netral. Dengan pengalaman, Anda dapat melakukannya tanpa aturan ini, karena diketahui sebelumnya garam apa yang larut dalam air.

Misalnya, natrium klorida, NaCl, adalah garam yang larut dalam air per antonomasia. Tidak perlu berkonsultasi dengan aturan untuk mengetahui fakta ini, karena pengalaman sehari -hari menunjukkannya dengan sendirinya.

[TOC]

Fitur Umum

Tidak ada nomor tetap untuk aturan kelarutan, tetapi ini adalah masalah pribadi dalam bagaimana satu untuk a. Namun, ada beberapa generalisasi yang membantu secara dangkal memahami alasan pengamatan seperti itu, mampu lebih memahami aturan. Beberapa dari mereka adalah sebagai berikut:

- Anion monovalen atau beban negatif, dan itu juga besar, berasal dari senyawa terlarut.

- Anion polivalen, yaitu, dengan lebih dari satu beban negatif, cenderung berasal dari senyawa yang tidak larut.

- Kation tebal cenderung menjadi bagian dari senyawa yang tidak larut.

Karena aturannya dipanggil, Anda dapat memverifikasi berapa banyak beberapa dari ketiga umum ini dipenuhi.

Dapat melayani Anda: ethylene glycol: sifat, struktur kimia, penggunaan

Aturan kelarutan

Aturan 1

Dari aturan kelarutan, ini adalah yang paling penting, dan datang untuk mengatakan bahwa semua garam logam grup 1 (alkali) dan amonium (NH₄⁺) Mereka larut. NaCl mematuhi aturan ini, serta nano₃, Kno₃, (NH₄)₂BERSAMA₃, Li₂Sw₄, dan garam lainnya. Perhatikan bahwa di sini adalah kation yang menandai kelarutan dan bukan anion.

Tidak ada pengecualian untuk aturan ini, sehingga Anda dapat yakin bahwa tidak ada garam amonium atau logam ini yang akan mengendap dalam reaksi kimia, atau larut jika ditambahkan ke volume air.

Aturan 2

Aturan kelarutan paling penting dan sempurna kedua menunjukkan bahwa semua garam nitrat (tidak₃^-), Permanganato (MNO₄^-), Klorat (clo₃^-), Percelore (clo₄^-) dan acetatos (pilih₃Mendekut^-) Mereka larut. Dari sini diprediksi bahwa Cu (tidak₃)₂ Itu larut dalam air, dan juga kmno₄ dan CA (Cho₃Mendekut)₂. Sekali lagi, aturan ini tidak memiliki pengecualian.

Dalam aturan ini, generalisasi pertama yang dikutip dipenuhi: semua anion ini adalah senyawa ionik monovalen, tebal, dan terintegrasi.

Menghafalkan dua aturan kelarutan pertama dapat menjadi pengecualian yang dipandu bagi mereka yang berikut ini.

Aturan 3

Garam klorida (CL^-), Bromuros (BR^-), Yoduros (i^-), sianida (CN^-) dan tiocianatos (SCN^-), mereka larut dalam air. Namun, aturan ini memang menyajikan beberapa pengecualian, yang disebabkan oleh logam perak (AG⁺), Merkuri (HG₂²⁺) dan memimpin (PB²⁺). Garam Tembaga (I) (Cu⁺), pengecualian ini juga membentuk tingkat yang lebih rendah.

Jadi, misalnya, perak klorida, agcl, tidak larut dalam air, seperti PBCL₂ dan hg₂Br₂. Perhatikan bahwa generalisasi lain yang disebutkan di atas mulai divisualisasikan: kation besar cenderung membentuk senyawa yang tidak larut.

Itu bisa melayani Anda: triad döbereiner

Dan bagaimana dengan fluorida (f^-)? Kecuali jika mereka adalah alkon atau amonium logam fluorida, mereka cenderung tidak larut atau sedikit larut. Pengecualian yang aneh adalah perak fluoride, AGF, yang sangat larut dalam air.

Aturan 4

Sebagian besar sulfat larut. Namun, ada beberapa sulfat yang tidak larut atau sedikit larut, dan beberapa di antaranya adalah sebagai berikut: BASO₄, Srso₄, Kasus₄, PBSO₄, Ag₂Sw₄ dan hg₂Sw₄. Di sini lagi -lagi umumnya kation besar cenderung membentuk senyawa yang tidak larut; Kecuali rubidium, karena itu adalah logam alkali.

Aturan 5

Hidroksida (oh^-) Mereka tidak larut dalam air. Tetapi menurut Peraturan 1, semua hidroksida logam alkali (Lioh, NaOH, KOH, dll.) Mereka larut, jadi mereka pengecualian untuk Peraturan 5. Juga, Hydroxides CA (OH)₂, Ba (oh)₂, Sr (oh)₂ Dan untuk (oh)₃ Mereka sedikit larut.

Aturan 6

Sesaat meninggalkan senyawa yang berasal dari logam, semua asam anorganik dan hidrogen halogenida (hx, x = f, cl, br dan i) larut dalam air.

Aturan 7

Dalam Peraturan 7 beberapa anion dikumpulkan yang setuju dengan Jenderal Ketiga: Anion serbaguna cenderung berasal dari senyawa yang tidak larut. Ini berlaku untuk karbonat (CO₃^2-), kromat (CRO₄^2-), fosfat (PO₄^3-), oksalat (c₂SALAH SATU₄^2-), Tiosulfates (s₂SALAH SATU₃^2-) dan arsenatos (aso₄^3-).

Namun, Anda tidak perlu lagi terkejut bahwa garam Anda dengan logam alkali dan amonium adalah pengecualian untuk aturan ini, karena mereka larut dalam air. Demikian juga, LI dapat dikutip₃PO₄, yang hampir tidak larut, dan MGCO₃.

Aturan 8

Aturan terakhir menjadi hampir sama pentingnya dengan yang pertama, dan sebagian besar oksida (atau^2-) dan sulfida (s^2-) Mereka tidak larut dalam air. Ini diamati saat Anda mencoba memoles logam hanya menggunakan air.

Itu dapat melayani Anda: 50 contoh asam dan basa

Sekali lagi, oksida dan sulfida logam alkali larut dalam air. Misalnya, NA₂S dan (NH₄)₂S adalah salah satu dari dua pengecualian itu. Mengenai sulfida, mereka adalah salah satu senyawa yang paling tidak larut dari semuanya.

Di sisi lain, beberapa oksida logam alkalinotherrous juga larut dalam air. Misalnya, CAO, SRO dan BAO. Oksida logam ini, bersama dengan NA₂Atau dan k₂Atau, mereka tidak larut dalam air, tetapi bereaksi dengan itu untuk berasal dari hidroksida mereka yang larut.

Komentar Akhir

Aturan kelarutan dapat diperluas ke senyawa lain seperti bikarbonat (HCO₃^-) atau dease fosfat (h₂PO₄^-). Beberapa aturan dapat dihafal tanpa komplikasi, sementara yang lain biasanya lupa. Ketika ini terjadi, kita harus langsung ke nilai kelarutan pada 25 ° C untuk senyawa yang diberikan.

Jika nilai kelarutan ini lebih tinggi atau dekat dengan larutan dengan konsentrasi 0,1 M, maka garam atau senyawa yang dimaksud akan sangat larut.

Sementara itu, jika konsentrasi ini memiliki nilai di bawah 0,001 m, dikatakan dalam hal ini bahwa garam atau senyawa tidak larut. Ini, menambahkan aturan kelarutan, sudah cukup untuk mengetahui seberapa larut itu adalah sebuah senyawa.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Wikipedia. (2020). Bagan kelarutan. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
3. Merck Kgaa. (2020). Aturan Kelarutan: Kelarutan Kompund Ionik Umum. Pulih dari: sigmaaldrich.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (29 Januari 2020). Aturan kelarutan padatan ionik. Pulih dari: thinkco.com
5. Kelompok Bodner. (S.F.). Kelarutan. Diperoleh dari: chemed.Chem.Purdue.Edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (S.F.). Kelarutan. Universitas Andes. [PDF]. Diperoleh dari: WebDelProfesor.Ula.pergi