Larutan terkonsentrasi

Apa itu solusi terkonsentrasi?

A larutan terkonsentrasi Itu adalah salah satu yang mengandung sejumlah besar zat terlarut sehubungan dengan jumlah yang bisa dibubarkan. Sebaliknya, larutan encer memiliki konsentrasi zat terlarut yang rendah. Larutan encer dapat disiapkan dari larutan terkonsentrasi dengan menambahkan pelarut, atau jika memungkinkan, mengekstrak zat terlarut.

Konsep ini dapat relatif, karena apa yang mendefinisikan solusi terkonsentrasi adalah nilai tinggi dalam beberapa sifatnya; Misalnya, meringue mantecado memiliki konsentrasi gula yang tinggi, yang dibuktikan dengan rasanya yang manis.

Sumber: Gabriel Bolívar

Konsentrasi zat terlarut dari larutan terkonsentrasi dekat atau sama dengan yang ada dalam larutan jenuh. Karakteristik utama dari solusi jenuh adalah bahwa ia tidak dapat melarutkan jumlah tambahan zat terlarut pada suhu tertentu. Oleh karena itu, konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuhnya tetap konstan.

Kelarutan, sebagian besar zat terlarut, meningkat seiring dengan meningkatnya suhu. Dengan cara ini Anda dapat melarutkan jumlah zat terlarut tambahan dalam solusi jenuh.

Kemudian dengan mengurangi suhu, konsentrasi zat terlarut dari larutan jenuh meningkat. Berbicara adalah kasus solusi jenuh ini.

Karakteristik larutan terkonsentrasi

Konsentrasi larutan, yaitu, hubungan antara jumlah zat terlarut dan jumlah larutan atau pelarut, dapat dinyatakan sebagai persentase zat terlarut dalam larutan (P/V atau P/P).

Ini juga dapat diekspresikan dalam mol dari zat terlarut per liter larutan (molaritas) dan setara zat terlarut per liter larutan (normalitas).

Juga umum untuk mengekspresikan konsentrasi larutan dalam mol zat terlarut per kilogram pelarut (kebodohan) atau mengekspresikannya dalam mol zat terlarut sehubungan dengan total mol larutan (fraksi molar). Dalam larutan encer adalah umum untuk menemukan konsentrasi larutan dalam p.P.M. (Bagian per juta).

Dapat melayani Anda: Viskositas: Contoh, Penyebab, Unit, Jenis

Apa pun bentuk ekspresi konsentrasi suatu larutan, larutan terkonsentrasi memiliki proporsi zat terlarut yang tinggi, dalam hal ini dinyatakan sebagai massa, dalam kaitannya dengan massa atau volume larutan atau pelarut. Menjadi konsentrasi ini sama dengan kelarutan zat terlarut dalam pelarut atau sangat dekat dengan nilainya.

Sifat solusi koligatif

Mereka adalah seperangkat sifat solusi yang bergantung pada jumlah partikel dalam solusi terlepas dari jenisnya.

Sifat koligatif tidak membedakan antara karakteristik partikel, jika mereka natrium, klorin, glukosa, dll. Yang penting adalah nomor Anda.

Karena fakta ini, perlu untuk menciptakan cara yang berbeda untuk mengekspresikan konsentrasi solusi yang berkaitan dengan sifat koligatif yang disebut SO. Menanggapi hal ini, osmolaritas dan ekspresi osmolalitas diciptakan.

Osmolaritas dan osmolalitas

Osmolaritas terkait dengan molaritas larutan dan osmolalitas dengan kebodohannya.

Unit osmolaritas adalah OSM/L dari larutan atau mosm/L larutan. Sedangkan unit osmolalitas adalah OSM/kg air atau mosm/kg air.

Osmolaritas = MVG

m = molaritas larutan.

V = Jumlah partikel di mana senyawa dalam larutan berair memisahkan. Misalnya: untuk NaCl, V memiliki nilai 2; Untuk CACL₂, V memiliki nilai 3 dan untuk senyawa glukosa, non -elektrolitik yang tidak terdisosiasi, V memiliki nilai 1.

G = koefisien osmotik, faktor koreksi untuk interaksi partikel bermuatan elektrik dalam larutan. Faktor koreksi ini memiliki nilai mendekati 1 untuk larutan encer dan cenderung nol karena molaritas senyawa elektrolitik meningkat.

Dapat melayani Anda: laboratorium mortir: karakteristik, fungsi, penggunaan

Sifat koligatif disebutkan di bawah ini, yang memungkinkan untuk menentukan berapa banyak larutan terkonsentrasi.

Tekanan uap menurun

Saat air dipanaskan, penguapan dan uap terbentuk memberikan tekanan. Saat soluto ditambahkan, tekanan uap berkurang.

Oleh karena itu, solusi terkonsentrasi memiliki tekanan uap yang rendah. Penjelasannya adalah bahwa molekul zat terlarut pindah ke molekul air di antarmuka Agua-Aire.

Penurunan titik crioskopik

Karena osmolaritas larutan meningkatkan suhu di mana larutan berair dibekukan. Jika suhu pembekuan air murni adalah 0º C, suhu pembekuan larutan berair pekat lebih rendah dari nilai itu.

Ketinggian titik embulisi

Menurut hukum Rault, ketinggian titik didih dari pelarut murni berbanding lurus dengan molaritas solusi yang berasal dari penambahan zat terlarut. Oleh karena itu, solusi terkonsentrasi memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada air.

Tekanan osmotik

Ada dua kompartemen dengan konsentrasi yang berbeda, dipisahkan oleh membran yang memungkinkan air lewat, tetapi yang membatasi lewatnya partikel zat terlarut.

Air akan mengalir dari larutan yang memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih rendah ke larutan yang memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih besar.

Aliran air bersih ini akan hilang karena air terakumulasi di kompartemen dengan konsentrasi tertinggi menghasilkan tekanan hidrostatik yang menentang aliran air ke dalam kompartemen ini.

Itu bisa melayani Anda: difenilamin

Aliran air dengan osmosis umumnya terjadi pada larutan terkonsentrasi.

Perbedaan antara larutan terkonsentrasi dan larutan encer

-Solusi terkonsentrasi memiliki proporsi zat terlarut yang tinggi dalam kaitannya dengan volume atau massa larutan. Solusi encer memiliki proporsi zat terlarut rendah dalam kaitannya dengan volume atau massa larutan.

-Mereka memiliki molaritas, kebodohan dan normalitas yang lebih besar dari yang disajikan oleh solusi yang diencerkan.

-Titik pembekuan larutan terkonsentrasi lebih rendah daripada larutan yang diencerkan; yaitu, mereka membeku pada suhu yang lebih dingin.

-Larutan terkonsentrasi memiliki tekanan uap lebih sedikit daripada larutan encer.

-Larutan terkonsentrasi memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada yang disajikan oleh larutan encer.

-Kontak melalui membran semipermeabel, air akan mengalir dari larutan encer ke larutan terkonsentrasi.

Contoh solusi

Pekat

-Madu adalah larutan gula jenuh. Adalah umum untuk mengamati terjadinya rekristalisasi gula, dibuktikan dalam tapas wadah yang mengandung madu.

-Air laut yang memiliki konsentrasi tinggi berbagai garam.

-Urin dari orang dengan dehidrasi parah.

-Air berkarbonasi adalah larutan karbon dioksida jenuh.

Encer

-Urin seseorang dengan asupan air yang berlebihan.

-Keringat biasanya osmolaritas rendah.

-Banyak obat yang dipasok dalam larutan memiliki konsentrasi rendah.

Referensi

1. Wikipedia. Konsentrasi. Pulih dari: is.Wikipedia.org
2. Fusta l. Konsentrasi Solusi: Definisi & Level. Belajar. Pulih dari: belajar.com
3. Solusi berair - molaritas. Pulih dari: chem.UCLA.Edu
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.