Solusi yang dihargai

Solusi yang dihargai adalah solusi di mana konsentrasi yang tepat diketahui. Dengan lisensi

Apa solusi yang dihargai?

Itu solusi bernilai, o Solusi standar, adalah yang di mana langkah -langkah konsentrasi komponen mereka diketahui dan diikuti dengan presisi. Tindakan konsentrasi distandarisasi.

Semua zat adalah campuran homogen yang terdiri dari dua elemen dasar: zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah bagian yang larut dan pelarut adalah bagian yang melarutkan zat terlarut.

Perlu dicatat bahwa zat terlarut dalam jumlah yang lebih sedikit daripada pelarut. Dalam hal ini, dalam zat yang dihargai, jumlah yang tepat dari zat terlarut dan pelarut diketahui yang diperlukan untuk membuat solusi standar.

Untuk melakukan solusi yang dihargai, masing -masing komponen larutan harus ditimbang atau diukur.

Solusi empiris dan solusi yang dihargai

Solusi bisa dari dua jenis: empiris atau dihargai. Yang pertama adalah jumlah di mana jumlah zat terlarut dan pelarut yang dicampur tidak diketahui. Dalam solusi empiris, langkah -langkah ini tidak penting.

Sebaliknya, solusi yang dihargai adalah yang ada di mana jumlah zat terlarut dan pelarut yang dicampur diketahui oleh solusinya yang dibuat oleh solusinya.

Dalam jenis solusi ini, ukuran komponen sangat penting untuk menjamin fungsi zat.

Komponen solusi yang dihargai

Secara umum, komponen dari solusi yang dihargai sama dengan solusi lainnya. Yaitu, zat terlarut dan pelarut.

Itu dapat melayani Anda: siklus kalsium: karakteristik, tahapan dan kepentingan

Zat terlarut adalah bagian dari solusi yang larut. Itu disajikan dalam jumlah yang lebih kecil. Untuk bagiannya, pelarut adalah bagian dari solusi yang larut, dan dalam jumlah yang lebih besar.

Konsentrasi

Dikenal sebagai konsentrasi sebagai hubungan antara jumlah elemen solusi (zat terlarut dan pelarut) yang diekspresikan. Hubungan ini adalah yang disajikan di bawah ini:

Konsentrasi = jumlah zat terlarut / jumlah pelarut.

Cara Menyajikan Konsentrasi

Molaritas

Secara umum, konsentrasi larutan yang dinilai diekspresikan dalam mol dengan liter (mol / L), mol dengan desimeter kubik (mol / dm³), Kilomol per meter kubik (kmol / m³), diantara yang lain. Ukuran konsentrasi ini dikenal sebagai molaritas.

Rumus untuk molaritas adalah sebagai berikut:

Molaritas = jumlah mol zat terlarut (mol) / liter larutan (L).

Unit ekspresi mol / L dapat dirangkum dalam unit m.

Persentase massa (% dalam massa)

Bentuk umum lainnya adalah persentase massa (% dalam massa). Ekspresi konsentrasi ini menghubungkan massa zat terlarut dengan seratus unit massa larutan.

Adonan biasanya diekspresikan dalam gram, namun, tindakan massa lainnya dapat digunakan.

Formula untuk persentase massa adalah sebagai berikut:

% dalam massa = (massa zat terlarut / massa solusi) x 100

Persentase volume (% dalam volume)

Persentase dalam volume mengekspresikan hubungan antara jumlah zat terlarut dalam volume dan seratus unit volume solusi. Langkah -langkah yang paling banyak digunakan adalah liter (L) dan sentimeter kubik (cm³).

Dapat melayani Anda: Kontribusi dari Gilbert Lewis dan Linus Pauling

Rumus untuk persentase volume adalah sebagai berikut:

% dalam volume = (volume solut / volume solusi) x 100

Gram per liter (g / l)

Ekspresi konsentrasi ini menetapkan hubungan antara massa zat terlarut (dinyatakan dalam gram) dan volume larutan (dinyatakan dalam liter).

Ini digunakan dalam praktik di tingkat pendidikan, tetapi tidak umum di bidang profesional.

Rumus untuk ekspresi ini adalah sebagai berikut:

g / l = gram zat terlarut / liter solusi

Jenis solusi yang dihargai

Ada tiga jenis solusi yang dihargai: ionik, unsur dan diformulasikan.

Solusi ionik

Adalah yang di mana komponen solusi (zat terlarut dan pelarut) membentuk tautan ionik. Ini berarti bahwa dua atau lebih ion terkait disajikan.

Dari ion -ion ini, satu memiliki muatan positif (disebut kation) dan yang lain memiliki beban negatif (disebut anion).

Jenis solusi ini digunakan untuk analisis anion seperti klorida (Cl -) dan sulfat (SO4 ^2-). Ini juga digunakan dalam analisis kation seperti natrium (Na +) dan kalium (K +).

Solusi bernilai dasar

Solusi ini dibentuk oleh elemen dalam keadaan paling murni dan diperoleh dari solusi dari senyawa lain.

Solusi bernilai diformulasikan

Solusi ini didasarkan pada perhitungan berat atom dan jumlah elemen yang ada dalam solusi.

Contoh solusi yang dihargai

Banyak laboratorium menghasilkan solusi yang berharga. Rumus untuk zat -zat ini diketahui secara luas, sehingga setiap laboratorium yang kompeten di daerah tersebut dapat mereproduksi hasilnya.

Selanjutnya, beberapa contoh disajikan, konsentrasi dalam mol/L ditempatkan di sebelah kanan:

• Amonia: 1 m
• Bromo (Bromaro, Bromide): 0,05 m
• Nitrat perak: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Sodium hidroksida: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Garam Dyodik: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Asam sulfat: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Asam asetat: 40 ml/v (40 mL asam asetat murni dan 60 mL pelarut, air)
• Isopropil alkohol: 70 ml/v (70 ml alkohol murni dan 30 ml air)
• 30%asam klorida: 30 ml/v (30 ml asam klorida murni dan 70 mL air)
• 45%glukosa: 45 ml/v (45 gram glukosa murni dalam 55 mL air)
• 50%kalsium klorida: 50 ml/v (50 gram kalsium klorida dalam 50 ml air)

Dapat melayani Anda: copresipitation

Referensi

1. Solusi standar. Diterima dari.Wikipedia.org
2. Solusi standar. Studi pulih.com