Iron Sulfate (Feso4) Apa itu, struktur, sifat, sintesis

Apa itu besi sulfat?

Dia Besi sulfat Itu adalah garam anorganik yang formula kimianya feso₄. Ini terdiri dari padatan kristal dengan warna variabel, yang diperoleh secara industri sebagai produk sekunder dari pemrosesan baja.

Ditemukan di alam dalam bentuk yang berbeda, yang paling umum adalah heptohidrasi ferrous sulfat, feso₄· 7h₂O ("Vitriolo Verde", hadir di Mineral Melenteritite). Hidrat ini mudah dibedakan dengan warna hijau biru kristal -kristalnya. Hidrat lainnya umumnya FESO₄· Xh₂Atau, di mana x bervariasi dari 1 hingga 7.

Heptahidrat ferrous sulfat kehilangan molekul air karena pemanasan dan dapat diubah menjadi bentuk lain dari besi sulfat; Dengan demikian, ketika 57 ºC dipanaskan, ia kehilangan tiga molekul air dan berubah menjadi tetrahidrat sulfat besi. Berapa total yang bisa Anda kalah? Tujuh molekul air, yaitu terlalu banyak air.

Ferrous sulfat digunakan dalam pengobatan dan pencegahan anemia defisiensi zat besi. Namun, itu bisa memiliki efek beracun, jadi Anda harus berhati -hati dalam dosis Anda.

Struktur besi sulfat

Struktur feso4 · 7h2o. Sumber: Smokefoot [CC BY-SA 4.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)]

Formula Kimia Feso₄ Itu menekankan bahwa garam ini terdiri dari ion iman²⁺ Dan sebagainya₄^2- Dalam proporsi 1: 1. Kedua ion berinteraksi melalui gaya elektrostatik sedemikian rupa sehingga mereka dipesan dalam sistem kristal Ortorombik; yang, secara logis, sesuai dengan garam anhidrat.

Di gambar atas, di sisi lain, struktur FESO ditampilkan₄· 7h₂SALAH SATU. Sphere oranye mewakili kation iman²⁺, Apa yang dihargai, berkoordinasi dengan enam molekul air untuk membentuk oktahedron. Beban iman²⁺ menarik anion begitu₄^2-, Dan ini pada gilirannya, jika diamati, membentuk jembatan hidrogen dengan molekul air ketujuh.

Molekul Air Ketujuh (yang jauh dari Octahedron), juga membentuk jembatan hidrogen lain dengan molekul air lain milik Octahedron tetangga. Hasil dari interaksi ini adalah bahwa kaca berubah dari ortorombik ke monoklinik.

Sebagai kristal feso₄ Anhidrat melembabkan, anion begitu₄^2- sekitar iman²⁺ Mereka digantikan oleh molekul H₂SALAH SATU. Substitusi ini mengganggu elektron D zat besi, memaksa mereka untuk bepergian dengan berbagai tingkat energi; yang bertanggung jawab atas perubahan mewarnai antara putih, hijau kebiruan.

Dapat melayani Anda: natrium sulfit (Na2SO3)

Sifat fisik dan kimia

Nama

Ferrous sulfat atau besi sulfat (II)

Formula molekul

-Ferrroso Anhydro Sulfate (FESO₄)

-Heptahidrat ferrous sulfat (FESO₄.7h₂SALAH SATU)

Berat molekul

Bervariasi dengan tingkat hidrasi sulfat. Misalnya, besi hepthidrat sulfat memiliki berat molekul 278,02 g/mol; Sedangkan anhydro memiliki berat molekul 151,91 g/mol.

Penampilan fisik

Ini juga bervariasi dengan tingkat hidrasi. Misalnya, bentuk anhidrat menyajikan kristal putih Ortorombik; Sedangkan dalam bentuk heptahidra, kristal adalah monoklinik biru-hijau.

Bau

WC

Kepadatan

Ashidro Ferrous Sulfate adalah bentuk garam yang paling padat (3,65 g/cm³). Bentuk heptahidrat, di sisi lain, adalah yang paling padat (1.895 g/cm³).

Titik lebur

Demikian juga, ini bervariasi tergantung pada tingkat hidrasi. Bentuk anhydra memiliki titik fusi 680 ºC (1.856 ºF, 973 K) dan bentuk heptahidrat, 60-64 ºC (140-147 ºF, 333-337 K).

Kelarutan air

-Bentuk Monohydrata: 44.69 g/100 ml air (77 ºC)

-Bentuk heptahidrat 51,35 g/100 ml air (54 ºC).

Kelarutan alkohol

Tidak larut.

Tekanan uap

1,95 kPa (bentuk heptahidrat)

Indeks bias

1.591 (monohydrata) dan 1.471 (heptahidrata).

Stabilitas

Di udara dapat teroksidasi dengan cepat dan ditutupi dengan warna kuning-coklat, yang menunjukkan adanya kation iman³⁺. Kecepatan oksidasi meningkat dengan penambahan alkali atau dengan paparan cahaya.

Penguraian

Saat dipanaskan untuk dekomposisi memancarkan sulfur dioksida dan sulfur trioksida yang beracun, meninggalkan oksida besi kemerahan sebagai residu.

Reaksi

Ini adalah agen pereduksi yang bekerja pada asam nitrat dengan menguranginya menjadi nitrogen monoksida. Demikian juga, ini mengurangi klorin menjadi klorida, dan bentuk -bentuk kitak beracun hadir dalam semen menjadi krom (iii), dengan lebih sedikit toksisitas.

Perpaduan

Dari wol baja

Ferrous sulfat diproduksi dengan bereaksi baja (iman) dengan asam sulfat. Dalam metode yang dijelaskan, prosedur berikut diikuti: baja digunakan dalam bentuk wol baja, yang sebelumnya sengsara dengan aseton.

Dapat melayani Anda: ferrous chloride (fecl2): struktur, penggunaan, sifat

Kemudian, wol baja ditempatkan dalam gelas kaca dan sepenuhnya ditutupi dengan asam sulfat 30-40 %, membiarkan pencernaan asam terjadi selama beberapa jam; Sampai wol baja menghilang. Lebih banyak wol baja dapat ditambahkan dan diulangi prosedur beberapa kali.

Kristal Hijau yang mungkin terbentuk, direnovasi menggunakan air air 1-2 dengan asam sulfat. Solusi ini disaring pada kertas saring, dan pH disesuaikan dengan menambahkan natrium karbonat. Solusinya disimpan, untuk menghindari kontak dengan oksigen, dan dengan demikian merugikan oksidasi iman²⁺ untuk iman³⁺

Selanjutnya, penyaringan tunduk pada penguapan pada suhu antara 80-90 ºC. Prosedur ini dilakukan dalam kapsul pietri yang ditempatkan di atas pelat pemanas. Kemudian, kristal hijau yang terbentuk dikumpulkan, yang dapat dibawa ke desikator untuk menyelesaikan dehidrasi mereka.

Dari pirit

Ferrous sulfat untuk oksidasi pirit juga diproduksi (fes₂).

2 fes₂   +    7 o₂     +    2 h₂O => 2 feso₄     +      2 h₂Sw₄

Risiko

Inhalasi feso₄ menyebabkan iritasi hidung, tenggorokan dan paru -paru. Jika Anda memiliki kontak fisik dengan garam ini, Anda dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata; Selain itu, kontak yang berkepanjangan dengan yang terakhir dapat menyebabkan tempat kecoklatan dan kerusakan mata.

Asupan berulang dapat menyebabkan mual, muntah, sakit perut, sembelit dan gerakan usus yang tidak teratur.

Di antara tanda -tanda keracunan ferrous sulfat, adalah sebagai berikut: tinja hitam atau berdarah; kulit dan kuku kebiruan; perubahan volume urin yang dibawa; pingsan; oral kering atau mata; nyeri dada; makan; Kesulitan pernapasan.

Selain itu, ketukan cepat dan tidak teratur dapat terjadi, meningkat pada kehausan dan kelaparan, pucat yang tidak biasa, dan pemendekan pernapasan.

Perubahan koagulasi adalah indikasi keracunan dengan ferrous sulfat, mengamati ekstensi trombin, tonjolan dan waktu tromboplastin.

Studi tentang efek ferrous sulfat pada otot -otot yang terisolasi jantung kelinci, memungkinkan kami untuk mengamati bahwa ia menghasilkan pengurangan ketegangan maksimum yang dikembangkan oleh otot jantung yang diteliti, serta kecepatan maksimum pengembangan tegangan tegangan tegangan.

Itu dapat melayani Anda: hubungan kimia dan teknologi dengan manusia, kesehatan dan lingkungan

Aplikasi

Di bidang pertanian

-Ini digunakan sebagai pestisida untuk mengontrol sejumput gandum dan dekomposisi pohon buah -buahan.

-Ini digunakan dalam pengobatan klorosis, suatu penyakit yang ditandai dengan warna kekuningan daun, yang disebabkan oleh alkalinitas tanah.

-Ferrous sulfat mengontrol alkalinitas, mengurangi pH tanah.

- Menghilangkan lumut dan mengkondisikan halaman rumput.

Sebagai reagen dan dalam industri

Dalam penggunaan feso₄ Sebagai reagen dan dalam industri berikut ini adalah:

-Reagen analitik

-Bahan mentah untuk mendapatkan ferit dan besi oksida magnetik

-Bahan untuk elaborasi pigmen biru anorganik

-Asam nitrat reaktif, klorin dan kromium

-Dalam pembuatan sulfat lainnya

-Ini digunakan dalam pemandian galvanoplasti dengan besi

-Kayu

-Dalam etsa aluminium

-Analisis nitrat kualitatif (tes kuning coklat dengan oksidasi iman²⁺)

-Katalis polimerisasi

-Ini digunakan sebagai pendahulu dari sintesis setrika lainnya

-Itu digunakan secara industri sebagai fiksatif pewarna

-Dalam pembuatan pewarna besi

-Mordant dalam pewarnaan wol

-Untuk memberikan warna perak pada kayu

-Katalis besi dalam reaksi Fenton

Dalam kedokteran dan untuk benteng makanan

Ini digunakan dalam pengobatan anemia defisiensi zat besi, menggunakan dosis 150-300 mg ferrous sulfat, tiga kali per hari, yang menghasilkan peningkatan konsentrasi hemoglobin yang jelas dalam seminggu pengobatan.

Penggunaannya pada wanita hamil sebagai suplemen diet mereka juga telah direkomendasikan. Ferrous sulfat telah digunakan sebagai astringen dalam penyembuhan luka ternak.

Yang lain

Ini digunakan dalam pengolahan air limbah dengan flokulasi dan juga, untuk penghapusan fosfat dari perairan ini. Ferrous hepthydrate sulfate digunakan dalam identifikasi jenis jamur.

Referensi

1. Persiapan Lab Ferrous Sulfate. Pulih dari: crscientific.com
2. Ferrous sulfat hepthydrate. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah