Teori disosiasi elektrolitik

Molekul air. Bola merah adalah atom oksigen, dan dua putih, hidrogen. Dengan lisensi

Apa itu teori disosiasi elektrolitik?

Itu Teori disosiasi elektrolitik Itu mengacu pada pemisahan molekul elektrolit dalam atom -atom konstituennya. Disosiasi elektron adalah pemisahan senyawa pada ionnya dalam larutan yang masuk. Disosiasi elektrolitik terjadi sebagai akibat dari interaksi zat terlarut dan pelarut.

Hasil yang dilakukan dalam spektroskopi menunjukkan bahwa interaksi ini terutama bersifat bahan kimia. Selain kapasitas solvasi molekul pelarut dan konstanta dielektrik pelarut, sifat makroskopis juga memainkan peran penting dalam disosiasi elektrolitik.

Teori klasik disosiasi elektrolitik dikembangkan oleh Svante Arrhenius (1859-1927) dan Wilhelm Ostwald (1853-1932) selama tahun 1880-an.

Arrhenius menggambarkan asam dan basa: asam adalah zat yang mampu melarutkan dalam air melepaskan proton atau ion hidrogen (H+), dan basa adalah yang, ketika larut dalam air, dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Dia juga menemukan bahwa kedua zat, ketika larut dalam air, menghantarkan listrik. Zat -zat ini dikenal sebagai elektrolit.

Teori ini didasarkan pada anggapan disosiasi yang tidak lengkap dari zat terlarut, ditandai dengan tingkat disosiasi, yang merupakan fraksi molekul elektrolit yang terdisosiasi.

Keseimbangan dinamis antara molekul yang terdisosiasi dan ion dijelaskan oleh undang -undang tindakan massa.

Ada beberapa pengamatan eksperimental yang mendukung teori ini, termasuk ion yang ada dalam elektrolit padat, penerapan hukum OHM, reaksi ionik, panas netralisasi, sifat abnormal koligatif dan warna larutan, antara lain.

Dapat melayani Anda: gaya gravitasi

Basis teori 

Teori ini menggambarkan larutan berair dalam hal asam, yang berpisah untuk menawarkan ion hidrogen, dan basa, yang berpisah untuk menawarkan ion hidroksil. Produk asam dan basa adalah garam dan air.

Teori ini diekspos pada tahun 1884 untuk menjelaskan sifat -sifat solusi elektrolitik. Ini juga dikenal sebagai teori ionik.

Ketika elektrolit dilarutkan dalam air, ia terpisah menjadi dua jenis partikel yang dimuat: satu membawa beban positif dan yang lainnya beban negatif. Partikel -partikel bermuatan ini adalah ion. Ion yang dimuat secara positif disebut kation dan yang bermuatan negatif, anion.

Dalam bentuk modernnya, teorinya mengasumsikan bahwa elektrolit padat terdiri dari ion yang tetap disatukan oleh kekuatan elektrostatik dari tarik -menarik tersebut.

Ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut, gaya -kekuatan ini melemah dan kemudian elektrolit melalui disosiasi dalam ion: ion dilarutkan.

Proses memisahkan molekul menjadi ion elektrolit disebut ionisasi. Fraksi jumlah total molekul yang ada dalam larutan sebagai ion dikenal sebagai tingkat ionisasi atau tingkat disosiasi. Derajat ini dapat diwakili oleh simbol α.

Telah diamati bahwa semua elektrolit tidak terionisasi pada tingkat yang sama. Beberapa hampir sepenuhnya terionisasi, sementara yang lain terionisasi lemah. Tingkat ionisasi tergantung pada beberapa faktor.

Ion yang ada dalam larutan terus -menerus bertemu untuk membentuk molekul netral, sehingga menciptakan keadaan keseimbangan dinamis antara molekul terionisasi dan non -terionisasi.

Dapat melayani Anda: Fenomena Fisik: Karakteristik dan Contoh

Saat arus listrik ditransmisikan melalui larutan elektrolitik, ion positif (kation) bergerak ke arah katoda, dan ion negatif (anion) bergerak ke arah anoda untuk melepaskan. Ini berarti elektrolisis terjadi.

Solusi Elektrolitik

Solusi elektrolitik selalu netral pada dasarnya, karena total beban set ion selalu sama dengan total beban set ion lainnya. Namun, tidak perlu bahwa jumlah dari dua set ion harus selalu sama.

Sifat elektrolit dalam larutan adalah sifat ion yang ada dalam larutan.

Misalnya, larutan asam selalu mengandung ion H+ sedangkan solusi dasar mengandung ion OH, dan sifat karakteristik dari solusi masing-masing dengan ion H- dan OH.

Ion bertindak sebagai molekul menuju depresi titik beku, menaikkan titik didih, menurunkan tekanan uap dan menetapkan tekanan osmotik.

Konduktivitas larutan elektrolitik tergantung pada sifat dan jumlah ion ketika arus dimuat melalui larutan oleh gerakan ion.

Ion

Teori klasik disosiasi elektrolitik hanya berlaku untuk larutan encer elektrolit yang lemah.

Elektrolit yang kuat dalam larutan encer secara virtual sepenuhnya dipisahkan. Akibatnya, gagasan keseimbangan antara ion dan molekul yang terdisosiasi tidak penting.

Menurut konsep kimia, pasangan ion dan agregat paling kompleks terbentuk dalam larutan elektrolit yang kuat dalam konsentrasi sedang dan tinggi.

Dapat melayani Anda: Cabang Laboratorium

Data modern menunjukkan bahwa pasangan ion terdiri dari dua ion pemuatan yang ditentang dalam kontak atau dipisahkan oleh satu atau lebih molekul pelarut. Pasangan ion netral secara elektrik dan tidak berpartisipasi dalam transmisi listrik.

Dalam larutan yang relatif encer dari elektrolit yang kuat, keseimbangan antara ion terlarut secara individual dan pasangan ion dapat dijelaskan kira -kira dengan cara yang mirip dengan teori klasik disosiasi elektrolitik dengan disosiasi konstan.

Faktor -faktor yang terkait dengan tingkat ionisasi

Tingkat ionisasi solusi elektrolitik tergantung pada faktor -faktor berikut:

• Sifat zat terlarut: Ketika bagian terionisasi dari molekul suatu zat dihubungkan dengan ikatan kovalen alih -alih ikatan elektrovalen, lebih sedikit ion yang disediakan dalam larutan. Zat -zat ini disebut elektrolit lemah. Untuk sisi mereka, elektrolit yang kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan.
• Sifat pelarut: Fungsi utama pelarut adalah melemahkan gaya tarik elektrostatik antara dua ion untuk memisahkannya. Air dianggap sebagai pelarut terbaik.
• Pengenceran: Kapasitas ionisasi elektrolit berbanding terbalik dengan konsentrasi larutannya. Oleh karena itu, tingkat ionisasi meningkat dengan peningkatan pengenceran larutan.
• Suhu: Tingkat ionisasi meningkat dengan meningkatnya suhu. Ini karena, pada suhu yang lebih tinggi, kecepatan molekul meningkat, melebihi gaya tarik antar ion.

Referensi

1. Disosiasi elektrolitik. Pulih dari kamus.com.
2. Teori disosiasi elektrolitik. Pulih dari kosa kata.com.
3. Teori Disosiasi Clectrolytic Arrhenius. Pulih dari asktiitians.com.