Revolusi Kimia Ketiga

Model Atom Bohr, 1913. Sumber: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Apa revolusi kimia ketiga?

Itu Revolusi Kimia Ketiga Ini mengacu pada kemajuan yang dibuat di bidang cabang sains ini di abad kedua puluh, khususnya antara tahun 1904 dan 1924. Beberapa di antaranya adalah pembatasan konsep Valencia, kontribusi Lewis dalam hal konfigurasi atom, ikatan kovalen, asam dan basa, elektronegativitas dan jembatan hidrogen.

Dokumen paling representatif dari era ini adalah monograf Gilbert Newton Lewis, Di Valencia dan struktur atom dan molekul (Valensi dan struktur atom dan molekul), Diterbitkan pada tahun 1923.

Ide Utama Revolusi Kimia Ketiga

Di Valencia dan struktur atom dan molekul, Gilbert N Bekerja. Lewis, adalah sumber dari banyak ide teori elektronik saat ini tentang tautan dan reaktivitas.

Itu adalah pekerjaan utama dari revolusi kimia ketiga. Beberapa kontribusi yang paling relevan dari dokumen ini adalah sebagai berikut, diekstraksi secara tekstual dari karya yang disebutkan di atas (yang ada dalam kutipan):

1. Tautan yang dibentuk melalui sepasang elektron bersama

"... ikatan kimianya, setiap saat dan dalam semua molekul, beberapa elektron yang tetap bersatu ...".

2. Kesinambungan tautan dan polarisasi

“… Karena perbedaan besar antara zat kutub dan non -polar, dapat ditunjukkan bagaimana molekul dapat berpindah dari kutub bukan ke kutub, menurut kondisi lingkungan. Namun, ini tidak terjadi Per Saltum, Itu terjadi melalui gradasi yang tidak terlihat ... ".

Dapat melayani Anda: kehidupan sehari -hari

3. Hubungan antara polaritas tautan dan elektronegativitas

“... sepasang elektron yang merupakan tautan dapat ditemukan antara dua pusat atom dalam posisi sehingga tidak ada polarisasi listrik, atau mungkin lebih dekat ke salah satu pusat atom, memberikan atom itu beban negatif dan, akibatnya, positif Muat ke atom lainnya ... ".

Dari sini, diturunkan bahwa atom pusat umumnya adalah yang paling elektropositif, sedangkan atom perifer adalah yang paling elektronegatif.

4. Asam dan basa

"... Definisi asam dan basa sebagai zat yang kehilangan atau mendapatkan ion hidrogen lebih umum daripada yang telah kita gunakan sebelumnya [misalnya, definisi Arrhenius] ...".

5. Definisi asam dan basa lewis

“... Suatu zat dasar adalah zat yang memiliki beberapa elektron yang dapat digunakan untuk melengkapi atom lain dan menstabilkannya (...). Suatu zat asam adalah zat yang dapat menggunakan sepasang elektron molekul lain untuk melengkapi dan menstabilkan ... ".

6. Pentingnya jembatan hidrogen

“... Tampaknya bagi saya bahwa penambahan terpenting dari teori valensi saya jatuh ke apa yang dikenal sebagai jembatan hidrogen (...) yang berarti bahwa atom hidrogen dapat dikaitkan dengan dua pasang elektron dari dua atom yang berbeda, sehingga bertindak sebagai jembatan antara kedua atom ini ... ".

7. Elektron Valencia diizinkan terjadi pada ikatan kimia

Elektron Valencia dipahami sebagai lapisan luar atom.

Itu dapat melayani Anda: kegiatan sehat untuk orang dewasa dan anak -anak

8. Aturan oktet

Atom dengan dua atau lebih lapisan elektron memiliki kecenderungan untuk kehilangan, memenangkan atau berbagi elektron sampai lapisan terluarnya terdiri dari delapan elektron Valencia. Dengan demikian, atom mendapatkan stabilitasnya.

Karakter dari revolusi kimia ketiga dan kontribusinya

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), fisikokimia Amerika yang merancang konsep ikatan kovalen dan menciptakan kata "foton". Selain itu, ia menetapkan aturan oktet.

- Niels Bohr (1885-1962), fisikawan Denmark yang membantu memahami mekanika atom dan kuantum.

- Henry Moseley (1887-1915), fisikokimia Inggris yang menemukan 5 elemen baru dan menetapkan konsep nomor atom.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), fisikawan Austria yang mendirikan "persamaan Schrödinger", yang akan menjadi dasar mekanika kuantum.

- Werner Heisenberg (1901-1976), fisikawan teoretis Jerman, pelopor mekanika kuantum.

- Linus Pauling (1901-1994), American Chemical and Biochemist Engineer. Di antara kontribusi lainnya, ia memperkenalkan teori tautan Valencia. Itu adalah salah satu bahan kimia kuantum pertama.

Revolusi Kimia Lainnya

William b. Jensen (1995) menunjukkan bahwa sejarah kimia modern diatur dalam model yang terdiri dari tiga revolusi, yang sesuai dengan tiga tingkat wacana yang digunakan dalam kimia saat ini. Tiga level ini adalah:

1. Tingkat makroskopik atau tingkat molar (zat sederhana, senyawa, larutan dan campuran heterogen).

2. Tingkat atom-molekul (atom, ion dan molekul).

3. Tingkat subatomik atau tingkat listrik (elektron dan inti).

Tiga level ini sesuai dengan tiga revolusi berbeda dalam kimia:

1. Revolusi Kimia Pertama: Antara 1770 dan 1790

Ini memungkinkan mengklarifikasi konsep zat sederhana dan majemuk, peran panas dan konservasi massa dalam perubahan keadaan dan reaksi kimia.

Dapat melayani Anda: Budaya Oaxaca: Gastronomi, Pesta, Tarian, Kerajinan

Sebagian besar, revolusi pertama ini adalah hasil dari karya -karya Antoine Lavoisier Prancis.

2. Revolusi Kimia Kedua: Antara 1855 dan 1875

Pada periode ini, bobot atom, formula komposisi molekuler, konsep valencia dan hukum periodik ditentukan.

Dalam hal ini, revolusi kimia adalah karena karya -karya banyak ilmuwan, di antaranya Stanisla Canizzaro Italia, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, antara lain, antara lain, antara lain.

3. Revolusi Kimia Ketiga: 1904 dan 1924

Memberi jalan pada teori elektronik modern tentang ikatan dan reaksi kimia. Revolusi ini adalah produk dari interaksi antara fisikawan dan bahan kimia.

Referensi

1. Sifat revolusi kimia ketiga. Penghargaan untuk “valensi dan struktur atom dan molekul. Pulih dari Che.UC.Edu.
2. Revolusi Kimia. Pulih dari ACS.org.