Karbon tetrachloride (CCL4)

Struktur karbon tetrachloride. Sumber: Wikimedia Commons

Apa itu karbon tetrachloride?

Dia karbon tetraklorida Ini adalah cairan sintetis yang tidak berwarna, bau yang sedikit manis, mirip dengan bau eter dan kloroform. Formula kimianya adalah CCL₄, dan merupakan senyawa kovalen dan volatil, yang uapnya memiliki kepadatan lebih besar dari udara; Dia bukan pendorong listrik juga tidak mudah terbakar.

Itu ditemukan di atmosfer, air sungai, laut dan sedimen permukaan laut. Diperkirakan bahwa karbon tetraklorida yang ada dalam ganggang merah disintesis oleh organisme yang sama.

Di atmosfer diproduksi oleh reaksi klorin dan metana. Karbon tetraklorida diproduksi secara industri memasuki lautan, terutama melalui antarmuka mar-air.

Diperkirakan bahwa atmosfernya => aliran samudera adalah 1,4 x 10¹⁰ G/tahun, setara dengan 30% dari total karbon tetrachloride atmosfer.

Struktur

Dalam gambar struktur karbon tetrachloride dapat dilihat. Perhatikan bahwa atom -atom Cl (bola hijau), berorientasi pada ruang di sekitar karbon (bola hitam) menggambar tetrahedron.

Perlu juga disebutkan bahwa karena semua simpul tetrahedron identik, strukturnya simetris; Artinya, tidak peduli bagaimana molekul CCL berubah₄, Itu akan selalu sama.

Jadi, tetrahedron hijau CCL₄ Itu simetris, sebagai konsekuensi tidak adanya momen dipol permanen.

Sementara tautan C-CL adalah kutub karena elektronegativitas CL yang lebih besar sehubungan dengan C, momen-momen ini dibatalkan secara vektor. Oleh karena itu, ini adalah senyawa organik yang diklorinasi apolar.

Karbon benar -benar terklorinasi di CCL₄, yang sama dengan oksidasi tinggi (karbon dapat membentuk empat ikatan dengan klorin).

Pelarut ini tidak cenderung kehilangan elektron, aprotik (tidak memiliki hidrogen), dan mewakili media kecil transportasi dan penyimpanan klorin.

Sifat fisik dan kimia

Rumus

CCL₄

Berat molekul

153.81 g/mol.

Penampilan fisik

Itu adalah cairan yang tidak berwarna. Mengkristal dalam bentuk kristal monoklinik.

Bau

Bau itu aromatik dan agak manis, mirip dengan bau tetrachlorethylene dan kloroform.

Titik didih

170.1 ºF (76.8 ºC) pada 760 mmHg.

Titik lebur

-9 ºF (-23 ºC).

Kelarutan air

Ini sedikit larut dalam air: 1,16 mg/ml pada 25 ºC dan 0,8 mg/ml pada 20 ºC, karena air, molekul yang sangat polar, tidak "merasakan" afinitas untuk karbon tetrachloride, yang merupakan apolar.

Dapat melayani Anda: klorin dioksida (clo2): struktur, penggunaan, mendapatkan, risiko, sifat

Kelarutan dalam pelarut organik

Karena simetri struktur molekulnya, karbon tetraklorida adalah senyawa non -polar. Oleh karena itu, larut dengan alkohol, benzena, kloroform, eter, karbon disulfida, minyak dan bensin eter. Demikian juga, itu larut dalam etanol dan aseton.

Kepadatan

Dalam keadaan cair: 1,59 g/ml pada 68 º F dan 1.594 g/ml pada 20 ºC.

Dalam keadaan padat: 1.831 g/ml A -186 ºC dan 1.809 g/ml A -80 ºC.

Stabilitas

Biasanya lembam.

Tindakan korosif

Serang beberapa bentuk plastik, karet dan pelapis.

titik pengapian

Ini sedikit mudah terbakar, menunjukkan titik pengapian kurang dari 982 ºC.

Pengapian diri

982 ºC (1800 ºF; 1255 K).

Kepadatan uap

5.32 Dalam hubungan udara, diambil sebagai nilai referensi yang sama dengan 1.

Tekanan uap

91 mmHg pada 68 ºF; 113 mmHg pada 77 ºF dan 115 mmHg pada 25 ºC.

Penguraian

Di hadapan api membentuk klorida dan phosgen, senyawa yang sangat beracun. Juga, dalam kondisi yang sama, dipecah menjadi hidrogen klorida dan karbon monoksida. Di hadapan air pada suhu tinggi, asam klorida dapat menyebabkan.

Aplikasi

Pembuatan Kimia

- Intervensi sebagai agen klorinat dan/atau pelarut dalam pembuatan klorin organik. Demikian juga, itu mengintervensi sebagai monomer dalam pembuatan nilon.

- Ini bertindak sebagai pelarut dalam pembuatan semen karet, sabun dan insektisida.

- Ini digunakan dalam pembuatan klorofluorokarbon propelan.

- Dengan tidak memiliki ikatan C-H, karbon tetraklorida tidak menderita reaksi radikal bebas, sehingga merupakan pelarut yang berguna untuk halogenasi, baik oleh halogen dasar atau dengan reagen halogenasi, seperti N-bromosuccinimide.

Pembuatan refrigeran

- Itu digunakan dalam produksi klorofluorokarbon, Refrigerant R-11 dan trichlorofluoromethane, Refrigeran R-12.

Refrigeran ini menghancurkan lapisan ozon, itulah sebabnya penghentian penggunaannya direkomendasikan, sesuai dengan rekomendasi protokol Montreal.

Penindasan api

- Pada awal abad ke -20, karbon tetraklorida mulai digunakan sebagai alat pemadam api, berdasarkan pada serangkaian sifat senyawa: volatile, uapnya lebih berat dari udara, itu bukan konduktor listrik dan sedikit mudah terbakar yang mudah terbakar terbakar yang terbakar terbakar yang terbakar terbakar sedikit terbakar terbakar yang terbakar terbakar sedikit terbakar yang terbakar sedikit terbakar.

- Saat dipanaskan, itu menjadi uap berat yang menutupi produk pembakaran, mengisolasi mereka dari oksigen yang ada di udara dan menyebabkan api padam.

Dapat melayani Anda: diayak

- Sangat cocok untuk memerangi minyak dan peralatan.

- Namun, pada suhu lebih dari 500 ºC, dapat bereaksi dengan air yang menyebabkan fosgen, senyawa beracun, sehingga perhatian harus diberikan pada ventilasi selama penggunaan.

- Anda dapat bereaksi secara eksplosif dengan natrium logam, harus menghindari penggunaannya dalam kebakaran dengan adanya logam ini.

Pembersihan

- Ini telah digunakan dalam drywall pakaian dan bahan penggunaan rumah lainnya.

- Itu digunakan sebagai pidato industri logam.

Analisis kimia

- Ini digunakan untuk deteksi boron, bromida, klorida, molibdenum, tungsten, vanadium, fosfor dan perak.

Spektroskopi inframerah dan resonansi magnetik nuklir

- Ini digunakan sebagai pelarut dalam spektroskopi inframerah, karena tidak memiliki penyerapan yang signifikan pada pita> 1600 cm^-1.

- Itu digunakan sebagai pelarut dalam resonansi magnetik nuklir, karena tidak mengganggu teknik dengan tidak memiliki hidrogen (aprotik). Tetapi karena toksisitasnya, dan kekuatan pelarutnya rendah, telah digantikan oleh pelarut deuter.

Pelarut

- Seperti senyawa non -pololar, memungkinkan penggunaannya sebagai zat pelarut minyak, lemak, pernis, pernis, lilin karet dan resin. Anda juga bisa melarutkan yodium.

Penggunaan lainnya

- Ini adalah komponen penting dalam lampu lava, karena kepadatannya menambah bobot pada lilin.

- Kolektor perangko menggunakannya, karena mengungkapkan tanda air pada prangko tanpa menghasilkan kerusakan.

- Itu telah digunakan sebagai pestisida, agen fungisida dan fumigasi biji -bijian untuk menghilangkan serangga.

- Dalam proses pemotongan logam digunakan sebagai pelumas.

- Ini telah digunakan dalam kedokteran hewan sebagai antihelmintik dalam pengobatan fasciolasis, yang disebabkan oleh fasciola hati pada domba.

Toksisitas

- Itu dapat diserap dengan pernapasan, pencernaan, mata dan kulit. Konsumsi dan inhalasinya sangat berbahaya, karena mereka dapat menyebabkan kerusakan parah pada otak, hati dan ginjal dalam jangka panjang.

- Kontak kulit menghasilkan iritasi dan jangka panjang dapat menyebabkan dermatitis. Kontak mata menyebabkan iritasi.

Mekanisme hepatotoksik

Mekanisme utama yang menghasilkan kerusakan hati adalah stres oksidatif dan perubahan kalsium homeostasis.

Dapat melayani Anda: asam sulfida (H2S): struktur, sifat, penggunaan, kepentingan

Stres oksidatif adalah ketidakseimbangan antara produksi spesies oksigen reaktif dan kapasitas tubuh untuk menghasilkan lingkungan pereduksi, di dalam selnya, yang mengontrol proses oksidatif.

Ketidakseimbangan dalam keadaan redoks normal dapat menyebabkan efek toksik karena produksi radikal bebas dan bebas yang merusak komponen seluler.

Itu dimetabolisme menghasilkan radikal bebas₃C^. (Radikal trichloreomethyl) dan cl₃Mendekut^. (Radikal trichloomethylpexide), yang menghasilkan lipoperoksidasi, yang menyebabkan cedera hati dan paru -paru.

Radikal bebas juga menyebabkan pecahnya membran plasma sel hati. Ini mempromosikan peningkatan konsentrasi sitosolik kalsium dan penurunan mekanisme intraseluler penculikan kalsium.

Peningkatan kalsium intraseluler mengaktifkan enzim fosfolipase₂, yang bertindak pada fosfolipid membran, memperparah pengaruhnya.

Selain itu, ada infiltrasi neutrofil dan lesi hepatoseluler. Ada penurunan konsentrasi sel ATP dan glutathion yang menyebabkan inaktivasi enzimatik dan kematian sel.

Efek toksik pada sistem ginjal dan di sistem saraf pusat

Efek toksik dimanifestasikan dalam sistem ginjal dengan penurunan produksi urin dan akumulasi tubuh, terutama di paru -paru, dan peningkatan konsentrasi limbah metabolisme dalam darah. Ini dapat menyebabkan kematian.

Pada tingkat sistem saraf pusat, ada pengaruh konduksi aksonal impuls saraf.

Efek paparan pada manusia

Durasi pendek

Iritasi mata; Efek pada sistem saraf hati, ginjal dan pusat, mampu menimbulkan kehilangan pengetahuan.

Durasi panjang

Dermatitis dan kemungkinan aksi karsinogenik.

Interaksi beracun

Ada hubungan di antara banyak kasus keracunan dengan karbon tetrachloride dan konsumsi alkohol. Kelebihan asupan alkohol menyebabkan kerusakan hati, menghasilkan dalam beberapa kasus sirosis hati.

Telah diamati bahwa toksisitas karbon tetraklorida meningkat dengan barbiturat, karena ini memiliki beberapa efek toksik yang serupa.

Misalnya, pada tingkat ginjal, barbiturat mengurangi ekskresi urin, tindakan ini mirip dengan efek toksik karbon tetraklorida dalam fungsi ginjal.

Referensi

1. Semua siyavula (s.F.). Kekuatan antar molekul dan interatomik. Pulih dari Siyavula.com
2. Carey f. KE. Kimia Organik (Edisi Keenam). MC Graw Hill.
3. Karbon tetrachloride. Diterima dari.Wikipedia.org