Pembentukan, struktur, jenis, penggunaan tiocyanate

Dia Tiocianato Itu adalah anion anorganik yang formulanya SCN^-. Inilah yang diketahui oleh pseudohalogenuro, karena perilaku kimianya menyerupai halogenuros, yaitu fluoride, klorida, dll. Ini juga dikenal dengan nama Rodanida, meskipun saat ini lebih jarang digunakan.

Tiocianate adalah spesies yang aneh, karena diposisikan di perbatasan antara kimia organik dan anorganik. Sempurna itu adalah bagian dari senyawa organik dan anorganik, hanya memvariasikan cara di mana ia terkait atau interaksi. Pseudohalogenuro ini memiliki hubungan biokimia yang kuat dengan ion sianida dan metabolisme mereka.

Anion tiocyanate diwakili oleh model ruang penuh. Sumber: Benjah-BMM27 / Domain Publik.

Dalam gambar superior ada representasi SCN^- Menggunakan model ruang penuh. Bola kuning sesuai dengan atom belerang, sedangkan yang hitam dan kebiruan masing -masing adalah atom karbon dan nitrogen. Tiocianate memiliki saudara yang teroksigenasi: Cyanato, OCN^-, di mana atom belerang digantikan oleh oksigen.

Kalium Tiocianate, KSCN, adalah salah satu contoh paling representatif untuk pseudohalogenuro ini. Di sisi lain, dalam kimia organik ada tiocianates yang formula umumnya RSCN, seperti metil tiocianate, cho₃Scn.

[TOC]

Pelatihan

Reaksi antara sianida dan belerang

Formula SCN^- memungkinkan Anda untuk melihat bahwa sintesisnya didasarkan pada reaksi sianida, CN^-, Dengan spesies yang menyumbangkan atom belerang. Memang, sianida bisa bereaksi dengan baik dengan sulfur dasar, s₈, atau dengan anion tiosulfat, s₂SALAH SATU₃^2- Untuk menghasilkan tiocyanate:

8 cn^- + S₈ → 8 SCN^-

Cn^- + S₂SALAH SATU₃^2- → SCN^- + S₂SALAH SATU₃^2-

Dapat melayani Anda: tipe tautan CO2

Namun, reaksi kedua dikatalisis oleh sistem enzim yang terdiri dari sulfurtransferase tiosulfat. Tubuh kita memiliki enzim ini, dan oleh karena itu, kita dapat memetabolisme sianida yang berasal dari cyanoglucosides (karbohidrat yang memiliki kelompok CN). Dengan cara ini, tubuh menyingkirkan CN berbahaya^-, yang mengganggu proses respirasi seluler.

Tiocianates dilarutkan dalam air liur dan, pada tingkat yang lebih rendah, dalam plasma. Tingkat konsentrasi mereka mengungkapkan bagaimana terpapar individu ke sianida, baik karena asupan makanan yang berlebihan yang mengandungnya dalam bentuk alami mereka (kacang -kacangan, almond, kacang -kacangan, linaza, dll.), atau dengan inhalasi asap rokok dan tembakau berkepanjangan.

Netralisasi asam Tiocian

SCN^- Itu dapat diperoleh dengan netralisasi bentuk asamnya: asam tiocianic, hscn atau isotiocyanic, hncs. Tergantung pada dasar yang digunakan, garam tiocianate juga akan diperoleh.

Struktur

Tautan

Struktur resonansi tiocianate. Sumber: Ben Mills via Wikipedia.

Gambar superior menunjukkan bagaimana beban negatif SCN didistribusikan^-. Perhatikan bahwa semua atom memiliki hibridisasi SP², Jadi mereka terletak di baris yang sama.

Pasangan elektron dapat terletak dengan baik pada atom nitrogen, atau pada atom belerang. Fakta ini menjelaskan karakteristik penting dari tiocianate: ini adalah ligan bident, yaitu, mampu menghubungkan dalam dua cara berbeda.

Isomería

Penghubung isomeria untuk fenil tiocyanate. Sumber: Benjah-BMM27 / Domain Publik

Dalam senyawa tiocianate, isomer tautan hadir. Seperti yang dapat dilihat pada gambar superior, SCN^- Itu dapat dikaitkan dengan cincin benzenik atau gugus fenil baik dengan atom sulfur atau atom nitrogennya. Ketika terhubung ke S, itu disebut tiocianate; Sedangkan saat terhubung ke N, itu disebut isotiocianate.

Dapat melayani Anda: Stanislao Cannizzaro

Perhatikan bagaimana -scn atau -ncs terlihat seperti fragmen linier. Geometri linier ini tetap tidak berubah baik dalam tiocianates organik maupun anorganik.

Ikatan -CS lebih kuat dari -scn, karena nitrogen, karena lebih kecil, lebih baik memusatkan beban negatif dari pasangan elektron dengan mana ikatan kovalen akan terbentuk.

Interaksi

Anion scn^- Mereka tidak dapat berinteraksi satu sama lain karena tolakan elektrostatik. Oleh karena itu, mereka membutuhkan kation sehingga mereka dapat berinteraksi secara elektrostatik, dan dengan demikian "membangun" kristal. Tiocianat anorganik adalah senyawa dalam esensi ionik.

Sementara itu, untuk tiocianates organik interaksi mereka didasarkan pada kekuatan van der Waals; Terutama, yang dari tipe dipol-dipolo. Kelompok SCN, baik terkait, adalah kutub dan karenanya berkontribusi terhadap peningkatan polaritas senyawa. Jelas, interaksi dipol-dipolo lebih lemah dari atraksi ionik, hadir di KSCN⁺Scn^-).

Tiocianates organik

Tiocianat organik diwakili dengan formula RSCN. Di sisi lain, memiliki isomeria penghubung, kami juga memiliki isoocianates, RNC.

Dengan demikian, cukup untuk menggantikan R dengan fragmen molekul alkil atau aromatik untuk mendapatkan beberapa senyawa. Misalnya, Cho₃Ch₂SCN adalah etil tiocianate. Di bagian R sebelumnya₆H₅SCN atau φ-SCN.

Tiocianates anorganik

Tiosianat anorganik dianggap sebagai garam asam tiocianic, HSCN, dan dapat direpresentasikan sebagai MSCN, di mana m adalah kation logam atau kation amonium. Jadi, kita memiliki contoh:

-Nascn, natrium tiocyanate

-NH₄SCN, amonium tiocianate

Itu dapat melayani Anda: Perbedaan antara senyawa organik dan anorganik

-Iman (SCN)_3, Tiocyanate besi

Banyak tiocianat anorganik adalah garam padat yang tidak berwarna.

Di sisi lain, kami juga memiliki kompleks tiocianate dalam larutan. Misalnya, solusi berair yang berisi ion iman³⁺ akan diselesaikan dengan ion SCN^- Untuk membentuk [iman (NCS) (h₂SALAH SATU)₅]²⁺, yang merah darah.

Demikian pula, SCN^- Itu mampu kompleks dengan kation logam lainnya, seperti CO²⁺, Cu²⁺ dan kamu⁴⁺, Masing -masing berasal dari kompleks warna -warni.

Aplikasi

Anion SCN^- Ini digunakan untuk penentuan logam fotometrik dalam larutan berair. Metode ini didasarkan pada pengukuran absorbansi kompleks warna -warni dari tiocianates dengan logam.

Dari penggunaan khusus ini, yang lain bervariasi seperti tiocianates yang ada.

Tiocianat organik ditakdirkan lebih dari apa pun sebagai blok struktural untuk sintesis senyawa sulfur yang digunakan dalam pengobatan.

Di sisi lain, tiocianate anorganik yang memiliki warna digunakan untuk industri tekstil atau sebagai aditif untuk lukisan perahu. Juga, karena itu adalah donor ion scn yang baik^-, Mereka diperlukan untuk produksi insektisida dan fungisida.

Dari tiocianates, yang paling populer adalah NASCN dan KSCN, keduanya sangat diminta dalam obat -obatan, konstruksi, industri elektronik dan agrokimia.

Referensi

1. Morrison, r. T. dan boyd, r, n. (1987). Kimia organik. Edisi ke -5. Editorial Addison-Wesley Inter-American.
2. Carey f. (2008). Kimia organik. (Edisi Keenam). MC Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. (Edisi ke -10.). Wiley Plus.
4. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
5. Wikipedia. (2020). Thiocyanate. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
6. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2020). Thiocyanate. Database pubchem., CID = 9322. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
7. Elsevier b.V. (2020). Thiocyanate. Ilmiah. Diperoleh dari: Scientedirect.com
8. Nouryon. (2020). Thiocyanate. Diperoleh dari: sulfurderivatif.Nouryon.com
9. Riedel, k., Hagundan, h.W. Dan Scherer, G. (2013). Thiocyanate dalam plasma dan air liur [metode biomonitoring, 2013]. Dalam Koleksi - Koleksi Kesehatan dan Keselamatan Kerja (EDS dan). Doi: 10.1002/3527600418.BI5712SALE0013