Sejarah Titanium, Struktur, Sifat, Reaksi, Penggunaan

Dia Titanium Ini adalah logam transisi yang diwakili oleh simbol kimia TI. Itu adalah logam kedua yang muncul di blok D dari tabel periodik, tepat setelah skandi. Jumlah atomnya adalah 22, dan disajikan di alam karena banyak isotop dan radioisotop, yang darinya ⁴⁸Anda adalah yang paling berlimpah dari semuanya.

Warnanya berwarna abu -abu perak, dan potongan -potongannya ditutupi oleh lapisan oksida pelindung yang membuat titanium logam sangat tahan terhadap korosi. Jika lapisan ini kekuningan, itu adalah titanium nitruro (timah), yang merupakan senyawa yang terbentuk ketika logam ini terbakar di hadapan nitrogen, properti unik dan terkemuka.

Cincin titanium. Sumber: Pxhere.

Selain apa yang telah disebutkan, ini sangat tahan terhadap dampak mekanis meskipun lebih ringan dari baja. Itulah mengapa ia dikenal sebagai logam terkuat dari semuanya, dan nama tunggalnya identik dengan kekuatan. Ini juga memiliki ketahanan dan cahaya, dua karakteristik yang menjadikannya bahan yang diinginkan untuk pembuatan pesawat.

Juga, dan paling tidak, titanium adalah logam biokompatibel dan menyenangkan untuk disentuh, sehingga digunakan dalam perhiasan untuk elaborasi cincin; dan dalam biomedis, seperti implan ortopedi dan gigi, mampu berintegrasi ke dalam jaringan tulang.

Namun, penggunaannya yang paling terkenal berada di paman₂, sebagai pigmen, aditif, lapisan dan fotokatisasi.

Ini adalah elemen kesembilan paling berlimpah di Bumi, dan ketujuh dalam logam. Meskipun demikian, biayanya tinggi karena kesulitan yang harus diatasi untuk diekstraksi dari mineral mereka, di antaranya adalah rutilo, anatase, ilmenite dan perovskita. Dari semua metode produksi, proses Kroll adalah yang paling banyak digunakan di seluruh dunia.

[TOC]

Sejarah

Penemuan

Titanium untuk pertama kalinya diidentifikasi dalam mineral ilmenit di Lembah Manaccan (Inggris), oleh para penggemar William Gregor, di sana pada 1791. Dia mampu mengidentifikasi bahwa dia mengandung oksida besi, karena pasirnya digerakkan oleh pengaruh magnet; Tetapi dia juga melaporkan bahwa ada oksida logam yang tidak diketahui lainnya, yang disebutnya "Manacanita".

Sayangnya, meskipun Royal Geological Society of Cornwall pergi ke Royal Geological dan media lainnya, kontribusinya tidak menimbulkan kegemparan karena tidak menjadi orang sains yang diakui.

Empat tahun kemudian, pada 1795, ahli kimia Jerman Martin Heinrich Klaproth secara independen mengenali logam yang sama; Tapi di Rutilo Mineral di Bainik, Slovakia saat ini.

Ada orang yang mengklaim bahwa ia menunjuk 'titanio' untuk logam baru ini yang terinspirasi oleh kekerasannya dalam kesamaan dengan Titans. Yang lain memastikan bahwa netralitas karakter mitologis yang sama lebih disebabkan. Dengan demikian, titanium dilahirkan sebagai unsur kimia dan klaproth kemudian dapat menyimpulkan bahwa itu adalah manacanite yang sama dari mineral ilmenit.

Isolasi

Sejak itu, upaya untuk mengisolasinya dari mineral seperti itu dimulai; Tetapi kebanyakan dari mereka tidak membuahkan hasil, karena titanium terkontaminasi dengan oksigen atau nitrogen, atau membentuk karbida yang tidak mungkin dikurangi. Mereka harus melewati hampir seabad (1887) sehingga Lars Nilson dan Otto Pettersson dapat menyiapkan sampel dengan kemurnian 95%.

Kemudian, pada tahun 1896, Henry Moissan berhasil mendapatkan sampel dengan kemurnian hingga 98%, berkat aksi pereduksi natrium logam. Namun, orang -orang Titan yang tidak murni ini rapuh dengan aksi atom oksigen dan nitrogen, jadi perlu merancang suatu proses untuk menjauhkan mereka dari campuran reaksi.

Dan dengan pendekatan ini proses pemburu berasal dari tahun 1910, dirancang oleh Matius. Hunter bekerja sama dengan General Electric di Renselaer Polytechnic Institute.

Dua puluh tahun kemudian, di Luksemburg, William J. Kroll merancang metode lain menggunakan kalsium dan magnesium. Saat ini, proses Kroll tetap menjadi salah satu metode utama untuk menghasilkan titanium logam pada skala komersial dan industri.

Dari titik ini sejarah titanium mengikuti jalannya dalam aplikasi untuk industri kedirgantaraan dan militer.

Struktur dan konfigurasi elektronik

Titanium murni dapat mengkristal dengan dua struktur: heksagonal kompak (HCP), yang disebut fase α, dan kubik yang berpusat di tubuh (BCC), yang disebut fase β β. Dengan demikian, ini adalah logam dimorfik, yang mampu menderita transisi alotropik (atau fase) antara struktur HCP dan BCC.

Fase α adalah lingkungan suhu dan tekanan yang paling stabil, dengan atom Anda dikelilingi oleh dua belas tetangga. Ketika suhu meningkat menjadi 882 ° C, kaca heksagonal diubah menjadi kubik, kurang padat, yang sesuai dengan produk getaran atom tertinggi dari panas.

Karena suhu meningkat, fase α menentang resistensi termal yang lebih besar; Artinya, panas spesifiknya juga meningkat, sehingga semakin panas mencapai 882 ° C.

Bagaimana jika alih -alih meningkatkan suhu, tekanannya? Kemudian kristal BCC yang terdistorsi diperoleh.

Tautan

Dalam kristal logam ini, mereka campur tangan dalam tautan yang bergabung dengan atom Anda elektron valensi orbital 3D dan 4S, menurut konfigurasi elektronik:

Dapat melayani Anda: besi hidroksida (ii): struktur, sifat, penggunaan

[Ar] 3d² 4s²

Dia hampir tidak harus berbagi empat elektron dengan tetangganya, yang berasal dari pita yang hampir kosong dan, oleh karena itu, titanium bukanlah konduktor listrik atau panas yang baik seperti logam lainnya.

Paduan

Yang lebih penting dari apa yang dikomentari pada struktur kristal titanium, adalah bahwa kedua fase, α dan β, dapat membentuk paduan mereka sendiri. Ini dapat terdiri dari paduan α atau β murni, atau campuran keduanya dalam proporsi yang berbeda (α + β).

Demikian juga, ukuran butiran kristal masing -masing mempengaruhi sifat akhir dari paduan titanium tersebut, serta komposisi massa dan hubungan aditif agregat (logam atau atom lain dari N, O, C atau H).

Aditif memberikan pengaruh yang signifikan pada paduan titanium karena mereka dapat menstabilkan beberapa dari dua fase spesifik. Misalnya: Al, O, GA, ZR, SN dan N adalah aditif yang menstabilkan α (kristal HCP terpadat); dan mo, v, w, cu, mn, h, iman, dan lainnya adalah aditif yang menstabilkan fase β (kristal BCC yang kurang padat).

Studi tentang semua paduan titanium ini, strukturnya, komposisi, sifat dan aplikasi, tunduk pada karya metalurgi yang beristirahat dalam kristalografi.

Angka oksidasi

Menurut konfigurasi elektronik, titanium akan membutuhkan delapan elektron untuk sepenuhnya mengisi orbital 3D. Ini tidak bisa mendapatkannya di salah satu senyawanya, dan Máxima berhasil memenangkan hingga dua elektron; yaitu, Anda dapat memperoleh angka oksidasi negatif: -2 (3D⁴) dan -1 (3D³).

Alasannya adalah karena elektronegativitas titanium dan, di samping itu, itu adalah logam, sehingga memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk memiliki angka oksidasi positif; seperti +1 (3D²4s¹), +2 (3d²4s⁰), +3 (3d¹4s⁰) dan +4 (3D⁰4s⁰).

Perhatikan bagaimana elektron orbital 3D dan 4S⁺, Anda²⁺ dan seterusnya.

Nomor oksidasi +4 (TI⁴⁺) adalah yang paling mewakili semua karena itu sesuai dengan titanium dalam oksida: pamannya₂ (Anda⁴⁺SALAH SATU₂^2-).

Properti

Penampilan fisik

Logam perak keabu -abuan.

Masa molar

47, 867 g/mol.

Titik lebur

1668 ° C. Titik fusi yang relatif tinggi ini dibuat oleh logam refraktori.

Titik didih

3287 ° C.

Suhu self -rection

1200 ° C untuk logam murni, dan 250 ° C untuk debu yang terbagi halus.

Keuletan

Titanium adalah logam ulet jika kekurangan oksigen.

Kepadatan

4.506 g/ml. Dan pada titik pencairannya, 4,11 g/ml.

Panas fusi

14.15 kJ/mol.

Panas penguapan

425 kJ/mol.

Kapasitas panas molar

25060 j/mol · k.

Elektronegativitas

1,54 pada skala Pauling.

Energi ionisasi

Pertama: 658,8 kJ/mol.

Kedua: 1309.8 kJ/mol.

Ketiga: 2652.5 kJ/mol.

Kekerasan Mohs

6.0.

Tata nama

Dari bilangan oksidasi +2, +3 dan +4 adalah yang paling umum, dan yang disebut dalam nomenklatur tradisional saat penamaan senyawa titanium. Selebihnya, aturan nomenklatif stok dan sistematis tetap sama.

Misalnya, pertimbangkan paman₂ dan ticl₄, Dua senyawa titanium yang paling terkenal.

Itu sudah dikatakan bahwa di pamannya₂ Nomor oksidasi titanium adalah +4 dan, oleh karena itu, menjadi yang terbesar (atau positif), namanya harus diakhiri dengan akhiran -ICO. Dengan demikian, namanya adalah titanic oxide, menurut nomenklatur tradisional; Titanium oksida (IV), menurut nomenklatur stok; dan titanium dioksida, menurut nomenklatur sistematis.

Dan untuk TICL₄ Itu akan berjalan lebih langsung:

Nomenklatur: Nama

-Tradisional: Titanic Chloride

-Stok: Titanium klorida (IV)

-Sistematik: titanium tetrachloride

Dalam bahasa Inggris mereka biasanya menyebut senyawa ini sebagai 'menggelitik'.

Setiap senyawa titanium bahkan dapat memiliki nama yang tepat di luar aturan nomenklatur, dan akan tergantung pada jargon teknis bidang yang dimaksud.

Dimana dan produksi

Mineral Titaniferous

Rutilo Quartz, salah satu mineral dengan kandungan titanium tertinggi. Sumber: Didier Descuens [CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]

Titanium, bahkan jika itu adalah ketujuh yang paling melimpah di bumi, dan kesembilan di kerak bumi, tidak ditemukan di alam sebagai logam murni tetapi dalam kombinasi dengan unsur -unsur lain dalam oksida mineral; lebih dikenal sebagai mineral titaniferous.

Dengan demikian, untuk mendapatkannya perlu menggunakan mineral ini sebagai bahan baku. Beberapa dari mereka adalah:

-Titanita atau Spheny (Catisio₅), dengan kotoran besi dan aluminium yang mengubah kristal warna hijau mereka.

-Brookita (Paman₂ Ortorombik).

-Rutilo, polimorf yang lebih stabil dari paman₂, diikuti oleh Anatasa dan Brookita Minerals.

-Ilmenita (Fetio₃).

-Perovskita (Catio₃)

-Leucoxeno (campuran heterogen anatase, rutilo dan perovskita).

Perhatikan bahwa ada beberapa mineral titaniferous yang disebutkan, bahkan jika ada yang lain. Namun, tidak semua sama dengan berlimpah dan, juga, mereka dapat menghadirkan kotoran yang sulit dihilangkan dan yang berisiko sifat -sifat titanium logam akhir.

Dapat melayani Anda: Holmio

Itulah sebabnya sphen atau perovskita biasanya digunakan untuk produksi titanium, karena kandungan kalsium dan silikonnya sulit dihilangkan dari campuran reaksi.

Dari semua mineral ini, rutilo dan ilmenit adalah yang paling banyak digunakan secara komersial dan industri untuk kandungan pamannya yang tinggi₂; yaitu, mereka kaya titanium.

Proses Kroll

Memilih salah satu mineral sebagai bahan baku, sang paman₂ Di dalamnya harus dikurangi. Untuk melakukan ini, mineral, bersama dengan batubara, panaskan hingga merah dalam reaktor bed terfluidisasi 1000 ° C. Di sana, sang paman₂ Bereaksi dengan gas klorin sesuai dengan persamaan kimia berikut:

Paman₂(s) + c (s) + 2cl₂(g) => ticl₄(l) +co₂(G)

Ticl₄ Ini adalah cairan tidak berwarna yang tidak murni, karena pada suhu itu dilarutkan bersama dengan logam klorida lainnya (besi, vanadium, magnesium, zirkonium dan silikon) yang berasal dari kotoran yang ada dalam mineral. Oleh karena itu, TICL₄ kemudian dimurnikan dengan distilasi dan presipitasi fraksional.

Sudah memurnikan TICL₄, Spesies yang mudah dikurangi, dituangkan ke dalam wadah stainless steel yang kosong diterapkan, untuk menghilangkan oksigen dan nitrogen, dan diisi dengan argon untuk memastikan atmosfer inert yang tidak mempengaruhi titanium yang diproduksi. Dalam prosesnya, magnesium ditambahkan, yang bereaksi terhadap 800 ° C sesuai dengan persamaan kimia berikut:

Ticl₄(l) + 2mg (l) => ti (s) + 2mgcl₂(L)

Titanium mengendap sebagai padatan spons, yang mengalami perawatan untuk memurnikannya dan memberikan bentuk padat yang lebih baik, atau secara langsung dimaksudkan untuk pembuatan mineral titanium.

Reaksi

Dengan udara

Titanium memiliki resistensi korosi yang tinggi karena lapisan paman₂ yang melindungi bagian dalam logam oksidasi. Namun, ketika suhu naik di atas 400 ° C, sepotong logam tipis mulai terbakar sepenuhnya untuk membentuk campuran paman₂ dan timah:

Ti (s)+ o₂(g) => paman₂(S)

2Ti+ n₂(g) => timah

Kedua gas, atau₂ dan N₂, secara logis mereka berada di udara. Dua reaksi ini terjadi dengan cepat setelah titanium dipanaskan menjadi merah hidup. Dan jika itu sebagai debu yang terbagi halus, reaksinya bahkan lebih kuat, sehingga titanium dalam keadaan padat ini sangat mudah terbakar.

Dengan asam dan basa

Lapisan paman ini₂-Timah tidak hanya melindungi titanium dari kororer, tetapi juga dari serangan asam dan basa, jadi itu tidak mudah untuk melarutkan logam.

Untuk mencapai hal ini, asam yang sangat terkonsentrasi perlu digunakan dan mendidih hingga mendidih, mendapatkan produk larutan ungu dari kompleks air titanium; Misalnya, [TI (oh₂)₆]⁺³.

Namun, ada asam yang dapat melarutkannya tanpa banyak komplikasi: asam fluorhoric:

2Ti (s)+ 12hf (aq) 2 [tif₆]^3-(aq)+ 3h₂(g)+ 6h⁺(aq)

Dengan halogen

Titanium dapat bereaksi langsung dengan halogen untuk membentuk halogenuros masing -masing. Misalnya, reaksinya dengan yodium adalah sebagai berikut:

Ti+ 2i₂(s) => tii₄(S)

Demikian pula itu terjadi dengan fluoride, klorin dan bromin, di mana nyala api yang intens terbentuk.

Dengan oksidan yang kuat

Ketika titanium dibagi dengan baik, tetapi juga tidak hanya rentan terhadap inflame, tetapi juga bereaksi dengan kuat dengan agen pengoksidasi yang kuat ke sumber panas sekecil apa pun.

Bagian dari reaksi ini digunakan untuk kembang api, karena percikan putih cerah dihasilkan. Misalnya, ia bereaksi dengan amonium perklorat sesuai dengan persamaan kimia:

2Ti + 2nh₄Clo₄(s) => 2tio₂(s) + n₂(g) + cl₂(g) + 4h₂O (g)

Risiko

Titanium logam

Bubuk titanium adalah padatan yang sangat mudah terbakar. Sumber: w. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]

Titanium logam itu sendiri tidak mewakili risiko kesehatan dari mereka yang bekerja dengannya. Itu adalah padatan yang tidak berbahaya; Kecuali itu ditanam sebagai bubuk partikel halus. Debu putih ini bisa berbahaya karena sifat mudah terbakar yang tinggi, disebutkan di bagian Reaksi.

Ketika titanium ditumbuk, reaksinya dengan oksigen dan nitrogen lebih cepat dan lebih kuat, selain bahkan berbatasan dengan bahkan secara eksplosif. Itulah mengapa itu mewakili risiko kebakaran yang mengerikan jika di mana ia disimpan, dicapai oleh api.

Saat terbakar, api hanya bisa mati dengan grafit atau natrium klorida; Tidak pernah dengan air, setidaknya untuk kasus ini.

Demikian juga, kontak Anda dengan halogen harus dihindari di semua biaya; yaitu, dengan beberapa kebocoran gas fluor atau klorin, atau berinteraksi dengan cairan bromin kemerahan atau kristal volatil yodium. Jika seperti itu terjadi, titanium dibakar. Agen pengoksidasi yang kuat juga tidak boleh bersentuhan: Permanganatos, klorin, perklorat, nitrat, dll.

Dari sisanya, ingot atau paduan mereka tidak dapat mewakili lebih banyak risiko daripada pukulan fisik, karena mereka bukan pendorong panas atau listrik dan menyenangkan untuk disentuh.

Nanopartikel

Jika padatan yang terbagi halus mudah terbakar, bahkan lebih dari yang dibentuk oleh titanium nanopartikel harus. Namun, titik sentral dari sub -bagian ini adalah karena nanopartikel TIO₂, yang telah digunakan dalam simfin aplikasi di mana mereka pantas warna putih mereka; Seperti permen dan permen.

Itu dapat melayani Anda: hidrolisis: apa itu dan contoh reaksi

Meskipun tidak diketahui bagaimana penyerapan, distribusi, ekskresi, atau toksisitas dalam tubuh, mereka menyatakan beracun dalam studi pada tikus. Sebagai contoh, mereka menunjukkan bahwa itu menghasilkan emfisema dan kemerahan di paru -paru mereka, serta gangguan pernapasan lainnya dalam perkembangan mereka.

Dengan ekstrapolasi dari tikus ke kami, disimpulkan bahwa bernafas nanopartikel tio₂ Itu mempengaruhi paru -paru kita. Mereka juga dapat mengubah wilayah hippocampus otak. Selain itu, Pusat Penelitian Kanker Internasional tidak memerintah mereka sebagai zat karsinogenik yang mungkin.

Aplikasi

Pigmen dan aditif

Berbicara tentang penggunaan titanium adalah merujuk pada senyawa titanium dioksidanya. Paman₂ Sebenarnya mencakup sekitar 95% dari semua aplikasi tentang logam ini. Alasannya: warnanya putih tidak larut, dan juga tidak beracun (belum lagi nanopartikel murni).

Itulah sebabnya biasanya digunakan sebagai pigmen atau aditif di semua produk yang membutuhkan warna putih; seperti pasta gigi, obat -obatan, permen, kertas, permata, lukisan, plastik, dll.

Pelapis

Paman₂ Ini juga dapat digunakan untuk membuat film yang menutupi permukaan apa pun, seperti kaca atau alat bedah.

Dengan memiliki pelapis ini, air tidak dapat melembabkannya dan menyelipkannya, seperti yang akan terjadi di mobil di mobil. Alat dengan pelapis ini dapat membunuh bakteri dengan menyerap radiasi UV.

Urin anjing atau karet mengunyah tidak dapat melihat aspal atau semen oleh aksi paman₂, yang akan memfasilitasi pemindahan selanjutnya.

Tabir surya

Paman2 adalah salah satu komponen aktif dari sun blocker. Sumber: Pixabay.

Dan untuk mengakhiri sehubungan dengan paman₂, Ini adalah fotokatalisasi, mampu berasal radikal organik yang, bagaimanapun, dinetralkan oleh film silika atau alumina di sun blocker. Warna putihnya sudah jelas menunjukkan bahwa Anda harus memiliki titanium oksida ini.

Industri Aerospace

Paduan titanium digunakan untuk pembuatan pesawat besar atau kapal. Sumber: Pxhere.

Titanium adalah logam dengan ketahanan dan kekerasan yang cukup besar dalam kaitannya dengan kepadatannya yang rendah. Ini dibuat oleh pengganti baja untuk semua aplikasi di mana kecepatan tinggi diperlukan, atau pesawat skala besar dirancang, seperti bidang A380 dari gambar atas.

Itulah sebabnya logam ini memiliki banyak kegunaan dalam industri dirgantara, karena tahan oksidasi, ringan, kuat dan paduannya dapat ditingkatkan dengan aditif yang tepat.

Olahraga

Tidak hanya dalam industri dirgantara titanium dan paduannya memiliki keunggulan, tetapi juga di industri olahraga. Ini karena banyak peralatan mereka harus ringan sehingga operator, pemain, atau atlet mereka dapat memanipulasi mereka tanpa merasa terlalu berat.

Beberapa barang ini adalah: sepeda, golf atau tongkat hoki, helm sepak bola Amerika, tenis atau raket bádminton, sekop jari, sepatu es, sepatu ski, antara lain.

Juga, meskipun pada tingkat yang jauh lebih kecil karena biayanya yang tinggi, titanium dan paduan dalam mobil mewah dan sport telah digunakan.

Piroteknik

Titanium ground dapat dicampur dengan, misalnya, kclo₄, dan berfungsi sebagai api buatan; Itu sebenarnya, mereka melakukan mereka yang menguraikan mereka dalam pertunjukan kembang api.

Obat

Titanium dan paduannya adalah bahan logam par excellence dalam aplikasi biomedis. Mereka biokompatibel, lembam, kuat, sulit dioksidasi, tidak beracun, dan mereka berintegrasi dengan tulang.

Ini membuat mereka sangat berguna untuk implan ortopedi dan gigi, untuk sambungan buatan pinggul dan lutut, seperti sekrup untuk memperbaiki patah tulang, untuk alat pacu jantung atau hati buatan.

Biologis

Peran biologis titanium tidak pasti, dan meskipun diketahui bahwa ia dapat menumpuk di beberapa tanaman dan menguntungkan pertumbuhan tanaman pertanian tertentu (seperti tomat), mekanisme di mana mereka campur tangan tidak diketahui.

Dikatakan bahwa itu mempromosikan pembentukan karbohidrat, enzim, dan klorofilas. Mereka menduga bahwa itu disebabkan oleh respons dari organisme tanaman untuk membela diri dengan konsentrasi titanium yang tersedia secara hayati, karena mereka berbahaya bagi mereka. Namun, masalahnya masih dalam kegelapan.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Titanium. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
3. Cotton Simon. (2019). Titanium. Royal Society of Chemistry. Dipulihkan dari: ChemistryWorld.com
4. Davis Marauo. (2019). Apa itu titanium? Properti & Penggunaan. Belajar. Pulih dari: belajar.com
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (3 Juli 2019). Sifat Titanium & Sifat Fisik. Pulih dari: thinkco.com
6. K. D. H. Bhadeshia. (S.F.). Metalurgi titanium dan paduannya. Universitas Cambridge. Pulih dari: fase-trans.MSM.Kamera.Ac.Inggris
7. Michelle Chambers. (7 Desember 2017). Bagaimana Titanium Membantu Kehidupan. Diperoleh dari: TitaniumprossingCenter.com
8. Clark J. (5 Juni 2019). Kimia Titanium. Libretteks Kimia. Pulih dari: chem.Librettexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Bagaimana titanium dibuat? Sains ABC. Pulih dari: scienceabc.com
10. Kata. Edward Group. (10 September 2013). Risiko Kesehatan Titanium. Pusat Penyembuhan Global. Dipulihkan dari: GlobalhealingCenter.com
11. Clustoš, hlm. Cigler, m. Hrubý, s. Kužel, j. Száková & J. Balík. (2005). Peran titanium dalam produksi biomassa dan pengaruhnya terhadap konten elemen -elemen penting dalam tanaman yang tumbuh di lapangan. Lingkungan Tanah Tanaman., 51, (1): 19-25.
12. Kyocera SGS. (2019). Sejarah Titanium. Pulih dari: kyocera-sgstool.UE